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8.若NA表示阿伏伽德罗常数,下列说法正确的是(  )
A.1molFe与足量稀盐酸反应时,转移电子的数目为3NA
B.标准状况下,22.4LN2和H2混合气中含NA个原子
C.3mol单质Fe完全转变为Fe3O4,失去8NA个电子
D.数目为NA的一氧化碳分子和0.5mol甲烷的质量比为7:4

分析 A、铁与盐酸反应变为+2价;
B、氢气和氮气均为双原子分子;
C、根据反应后变为+$\frac{8}{3}$价来分析;
D、NA个CO分子的物质的量为1mol,根据m=nM计算质量.

解答 解:A、铁与盐酸反应变为+2价,故1mol铁转移2mol电子即2NA个,故A错误;
B、标况下22.4L氮气和氢气的混合气体的物质的量为1mol,而氮气和氢气均为双原子分子,故1mol混合气体中含2mol原子即2NA个,故B错误;
C、反应后铁元素变为+$\frac{8}{3}$价,故3mol铁失去8mol电子即8NA个,故C正确;
D、NA个CO分子的物质的量为1mol,质量m=nM=1mol×28g/mol=28g,0.5mol甲烷的质量m=nM=0.5mol×16g/mol=8g,故质量之比为28g:8g=7:2,故D错误.
故选C.

点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算,熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键,难度不大.

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

18.生活中遇到下列问题,不涉及到化学变化的是(  )
A.甘油加水作护肤剂
B.蜂、蚁蛰咬处涂抹稀氨水可解痛
C.烹鱼时加入少量的料酒和食醋可减少腥味,增加香味
D.医用酒精可用于皮肤的消毒

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

19.降低大气中CO2的含量及有效地开发利用 CO2,目前工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇.为探究反应原理,现进行如下实验,在一定体积的恒容密闭容器中,充入1molCO2和3molH2,一定条件下发生反应:CO2(g)+3H2(g)?CH3OH(g)+H2O(g)△H=-49.0kJ/mol.测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图所示.

(1)从反应开始到平衡,氢气的平均反应速率v(H2)=0.1125mol/(L•min);
(2)氢气的转化率=75%;
(3)下列措施中能使平衡体系中$\frac{n(C{H}_{3}OH)}{n({H}_{2})}$减小的是CD.
A.将H2O(g)从体系中分离出去       B.充入He(g),使体系压强增大
C.升高温度                          D.再充入1molH2
(4)下列不能表示反应达到平衡状态的是BE
A.体系压强不再改变           B.混合气体的密度不再改变
C.容器内的温度不再改变        D.混合气体的平均分子质量不再改变
E.V(CO2):V(H2O)=1:1   F 混合气体的总物质的量不再改变.

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

16.将9mol/L的浓硫酸稀释成 0.9mol/L的稀硫酸 100mL,回答下列问题:
(1)需要取浓硫酸10 mL
(2)配制操作可分解成如下几步,以下正确的操作顺序是ADECBHGF
A.向容量瓶中注入少量蒸馏水,检查是否漏水
B.用少量蒸馏水洗涤烧杯及玻璃棒,将溶液注入容量瓶,并重复操作两次
C.将已冷却的稀硫酸注入已检查不漏水的容量瓶中
D.根据计算,用量筒量取一定体积的浓硫酸
E.将浓硫酸沿烧杯壁慢慢注入盛有蒸馏水的小烧杯中,并不断用玻璃棒搅拌
F.盖上容量瓶塞子,振荡,摇匀
G.用胶头滴管滴加蒸馏水,使溶液凹面恰好与刻度相切
H.继续往容量瓶中小心地加蒸馏水,使液面接近刻度线1~2cm
(3)需要使用的实验仪器有烧杯、100mL容量瓶、玻璃棒、量筒、胶头滴管.
(4)由于错误操作,使得到的浓度数据比正确的偏大的是A(填写序号).
A.使用容量瓶配制溶液时,俯视液面定容后所得溶液的浓度
B.没有用蒸馏水洗烧杯2-3次,并将洗液移入容量瓶中
C.容量瓶用蒸馏水洗净,没有烘干
D.定容时,滴加蒸馏水,先使液面略高于刻度线,再吸出少量水使液面凹面与刻度线相切
E.把配好的溶液倒入用蒸馏水洗净而末干的试剂瓶中备用.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

3.能正确表示下列反应的离子方程式是(  )
A.硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应:Ba2++SO42-═BaSO4
B.铁与稀硫酸反应:2Fe+6H+═2Fe3++3H2
C.钠与水的反应:Na+2H2O═Na++2OH-+H2
D.向KHSO4溶液中加入Ba(OH)2溶液至恰好沉淀完全:Ba2++H++SO42-+OH-═BaSO4↓+H2O

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

13.第四周期基态原子中未成对电子数最多的元素是铬,该元素基态原子的价电子轨道表示式为

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

20.下列事实,不能用勒夏特列原理解释的是(  )
A.实验室常用排饱和食盐水的方法收集氯气
B.工业合成氨控制温度在较高温度(500℃)进行
C.在浓氨水中加入烧碱可用于实验室快速生氨
D.工业上将二氧化硫转化为三氧化硫常通入过量空气

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

17.已知反应mX(g)+nY(g)═qZ(g)△H<0,m+n>q,在恒容密闭容器中反应达到平衡时,下列说法正确的是(  )
A.若再加入X,平衡向正反应方向移动,Z在平衡混合物中的体积分数一定增大
B.X的正反应速率是Y的逆反应速率的m/n倍
C.降低温度,混合气体的平均相对分子质量变小
D.通入稀有气体使压强增大,平衡将向正反应方向移动

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

18.某工厂废水中含游离态氯,通过下列实验测定其浓度
①取水样10.0mL于锥形瓶,加入10.0mLKI溶液(足量),滴入指示剂2-3滴.
②取一滴定管依次用自来水,蒸馏水洗净,然后注入0.01mol•L-1的Na2S2O3溶液,调整液面,记下读数.
③将锥形瓶置于滴定管下进行滴定,发生的反应为:I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6
试回答下列问题:
(1)步骤①加入的指示剂是淀粉溶液.
(2)取水样应使用A滴定管(填A或B).
如果滴定管A内部有气泡,赶走气泡的操作是快速放液
(3)步聚③当待测液由蓝色变为无色且30s不再变化即达终点,若耗去Na2S2O3溶液20.00mL,则废水中C12的物质的量浓度为0.01mol/L.
(4)Cl2的实际浓度比所测浓度应偏大(填“偏大”、“偏小”或“相等”),造成误差的原因是因为步骤②滴定管用蒸馏水洗净后未用标准液(Na2S2O3溶液)润洗,测出的c(Cl2)大于实际浓度.
(1)淀粉溶液;(2)A;快速放液(3)蓝,无,0.01mol•L-1;(4)偏小,步骤②滴定管用蒸馏水洗净后未用待测液润洗,故测出的c(Cl2)大于实际浓度.

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