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    下列反应是氧化还原反应的是（　　）

    A．CaCO3+2HCl══CaCl2+H2O+CO2↑

    B．CaO+H2O══Ca（OH）2

    C．2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑

    D．CaCO3CaO+CO2↑

    解析：本题有两种解法。

        方法1（常规解法）：A、B、D选项中各元素的化合价都没有发生变化，不是氧化还原反应。C选项中Mn、O元素化合价发生了变化，是氧化还原反应。

        方法2（推断法）：A选项是复分解反应，复分解反应都不是氧化还原反应。B选项为化合反应，没有单质参加，不是氧化还原反应。C选项为分解反应，有单质生成，是氧化还原反应。D选项是分解反应，没有单质生成，不是氧化还原反应。

    答案：C

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    单质钛的机械强度高，抗腐蚀能力强，有“未来金属”之称．工业上常用硫酸分解钛铁矿（主要成分是钛酸亚铁FeTiO3）的方法来制取TiO2，再由TiO2制金属钛．主要反应有：
    ①FeTiO3+3H2SO4═Ti（SO4）2+FeSO4+3H2O
    ②Ti（SO4）2+3H2O═H2TiO3↓+2H2SO4
    ③H2TiO3
    △
    TiO2+H2O
    ④TiO2+2C+2Cl2
    △
    TiCl4+2CO
    ⑤TiCl4+2Mg
    △
    2MgCl2+Ti
    下列叙述正确的是（　　）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    单质钛的机械强度高，抗腐蚀能力强，有“未来金属”之称。工业上常用硫酸分解钛铁矿(主要成分是钛酸亚铁FeTiO3)的方法来制取TiO2，再由TiO2制金属钛。主要反应有：

    ①FeTiO3+3H2SO4Ti(SO4)2+FeSO4+3H2O 

    ②Ti(SO4)2+3H2OH2TiO3↓+2H2SO4 

    下列叙述错误的是(    )

    A.反应①是非氧化还原反应                   B.反应②是氧化还原反应

    C.反应④中TiO2是氧化剂                     D.反应⑤表现了金属镁还原性比金属钛强

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    Na3N是离子化合物，它和水作用可产生NH3，下列说法正确的是（    ）

    A.此反应是氧化还原反应

    B.Na3N与盐酸反应可生成两种盐

    C.Na3N和水反应时，Na3N是还原剂，H2O是氧化剂

    D.在Na3N中氮显-3价，Na3N的电子式为

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    Na3N是离子化合物，它和水作用可产生NH3，下列说法正确的是（    ）

    A.此反应是氧化还原反应

    B.Na3N与盐酸反应可生成两种盐

    C.Na3N和水反应时，Na3N是还原剂，H2O是氧化剂

    D.在Na3N中氮显-3价，Na3N的电子式为

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    实验室里通常用MnO2与浓盐酸反应制取氯气，其反应的化学方程式为：

    MnO2＋4HCl（浓） Cl2↑＋MnCl2＋2H2O

     

     

     

     

     

    试回答下列问题：

    （1）该反应是氧化还原反应吗？①       （填“是”或“不是”），如果是氧化还原反应，指出②氧化剂是            ，③还原剂是             ，④写出该反应的离子方程式                                                             。

    （2）集气瓶A中盛装的是饱和食盐水（注：氯气在饱和食盐水中溶解度很小，而氯

    化氢在饱和食盐水中的溶解度则很大），其作用是                            。

    （3）氯气溶于水显酸性，且氯气有毒，并有剧烈的刺激性，若吸入大量氯气，可中

    毒死亡，所以氯气尾气直接排入大气中，会污染环境。实验室中可采用           溶液来吸收有毒的氯气。

    （4）一次实验中，加入浓盐酸200mL，其密度为1.19g·cm-3、HCl的质量分数为36.5%，

    当MnO2刚好完全反应时，产生了5.6L（标准状况）的氯气。

    试计算该浓盐酸的物质的量浓度和被氧化的HCl的物质的量。（请写出计算过程）

     

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