IA | IIA | IIIA | IVA | VA | VIA | VIIA | 0 | |
2 | ① | ② | ||||||
3 | ③ | ④ | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ | ⑨ | |
4 | ⑩ | ⑪ | ⑫ |
分析 (1)由元素在周期表中位置,可知①为N、②为F、③为Na、④为Mg、⑤为Al、⑥为Si、⑦为S、⑧为Cl、⑨为Ar、⑩为K、⑪为Ca、⑫为Br;
(2)同周期自左而右金属性减弱、非金属性增强,同主族自上而下金属性增强、非金属性减弱,稀有气体化学性质最不活泼;
(3)同周期自左而右原子半径减小,同主族自上而下原子半径增大;
(4)上述元素中K的金属性最强,故氢氧化钾的碱性最强,氢氧化铝是两性氢氧化物.
解答 解:(1)由元素在周期表中位置,可知①为N、②为F、③为Na、④为Mg、⑤为Al、⑥为Si、⑦为S、⑧为Cl、⑨为Ar、⑩为K、⑪为Ca、⑫为Br,
故答案为:N;Si;S;Ca;
(2)同周期自左而右金属性减弱、非金属性增强,同主族自上而下金属性增强、非金属性减弱,故上述元素中K的金属性最强,F的非金属性最强,稀有气体Ar最外层为稳定结构,化学性质最不活泼;
故答案为:K;F;Ar;
(3)同周期自左而右原子半径减小,同主族自上而下原子半径增大,原子半径最小的是F,原子半径最大的是K,
故答案为:F;K;
(4)上述元素中K的金属性最强,故KOH的碱性最强,Al(OH)3是两性氢氧化物,故答案为:KOH;Al(OH)3.
点评 本题考查元素周期表与元素周期律,侧重对元素周期律的考查,有利于基础知识的巩固.
科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 8种 | B. | 6种 | C. | 5种 | D. | 4种 |
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科目:高中化学 来源: 题型:填空题
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元素编号 | ① | ② | ③ | ④ | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ |
原子半径(10-1nm) | 0.74 | 1.60 | 1.52 | 1.10 | 0.99 | 1.86 | 0.75 | 0.82 |
最高化合价 | +2 | +1 | +5 | +7 | +1 | +5 | +3 | |
最低化合价 | -2 | -3 | -1 | -3 |
A. | 上述八种元素中,最高价氧化物对应水化物的酸性最强的是元素⑤ | |
B. | ③④处于同一周期 | |
C. | 元素⑤的氢化物沸点高于元素①的氢化物 | |
D. | ⑧号元素位于周期表中第三周期第ⅢA族 |
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