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    能正确表示下列反应的离子方程式为                 (　　)

    A．碳酸氢钠溶液中滴入氢氧化钙溶液：HCO＋OH－===CO＋H2O

    B．二氧化硫通入次氯酸钠溶液：SO2＋ClO－＋2OH－===SO＋Cl－＋H2O

    C．硫化钡加入稀硫酸：BaS＋2H＋===H2S↑＋Ba2＋

    D．在强碱溶液中次氯酸钠与Fe(OH)3反应生成Na2FeO4：3ClO－＋2Fe(OH)3===2FeO＋3Cl－＋H2O＋4H＋



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    科目：高中化学 来源： 题型：


    化学与能源、环境、生产、生活密切相关．下列说法不正确的是（　　）

    　

    A．

    CO2和氟氯烃等物质的大量排放会造成温室效应的加剧

    　

    B．

    可利用工业生产产生的二氧化碳制造全降解塑料

    　

    C．

    世博会很多场馆的外壳使用非晶硅薄膜，以充分利用太阳能，体现低碳经济

    　

    D．

    用K2FeO4代替Cl2处理饮用水，有杀菌消毒作用，且不会形成致癌物，但无净水作用

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列物质在指定条件下电离方程式正确的是                        (　　)

    A．Na2CO3溶于水　Na2CO3===Na＋CO

    B．Al(OH)3酸式电离　Al(OH)3===H＋＋AlO＋H2O

    C．NaHS溶于水HS－的电离　HS－＋H2OH2S＋OH－

    D．NaHCO3加热熔化　NaHCO3===Na＋＋HCO

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列离子方程式书写正确的是                                          (　　)

    A．向水中通入氯气：Cl2＋H2O2H＋＋Cl－＋ClO－

    B．向氯化铁溶液中加入铜：2Fe3＋＋3Cu===2Fe＋3Cu2＋

    C．NH4HCO3溶液与过量KOH浓溶液共热：NH＋OH－NH3↑＋H2O

    D．向二氧化锰中滴加浓盐酸并加热：MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列化合物中，只有在溶液中才能导电的电解质是(　　)

    A．NaCl                              B．CH3CH2OH(酒精)

    C．H2SO4                             D．SO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    A、B、C、D四种物质均为下列离子组成的可溶性化合物，组成这四种物质的离子（离子不能重复组合）有：

    阳离子

    Na+、Al3+、Ba2+、NH4+

    阴离子

    Cl－、OH－、CO32－、SO42－

    分别取四种物质进行实验，实验结果如下①B溶液分别与C、D混合，均有白色沉淀生成②将A溶液逐滴滴入C溶液中，有沉淀生成，继续滴加A溶液时，沉淀减少直至完全消失③A与D两种固体混合有气体生成，该气体能使湿润的红色石蕊试液变蓝④用石墨电极电解B溶液，在阳极上产生一种有刺激性气味的气体

    回答下列问题：

    （1）A所含的阳离子和C所含阳离子的半径大小_▲___＞___▲___（填离子符号）。B所含的阴离子是____▲____

    （2）C溶液呈__▲_性（填“酸性”或“碱性”），其原因是______▲____________

    （用离子方程式解释）。D的化学式是_____▲_______

    （3）以Pt为电极电解1L0.1mol/LB的水溶液，当电路中通过0.1mol电子时，

    溶液的pH为___▲____（设电解过程溶液体积不变），阳极的电极反应式为　___▲__

    （4）若将④阳极产生的气体通入A溶液中至恰好完全反应时，则溶液中各离子

    浓度由大到小的排列顺序为____________▲______________

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    常温下；下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是(　　)。

    A．0．1 mol·L-1 NaOH溶液：K+、Na+、S、C

    B．0．1 mol·L-1 Na2CO3溶液：K+、Ba2+、N、Cl-

    C．0．1 mol·L-1 FeCl3溶液：K+、N、I-、SCN-

    D．c(H+)/c(OH-)=1×1014的溶液：Ca2+、Na+、ClO-、N

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    酒后驾车。这时酒精（CH3CH2OH）被K2Cr2O7氧化为醋酸（CH3COOH）。该氧化还原反应的方程式可表示为：2K2Cr2O7+3CH3CH2OH+8H2SO4→2K2SO4+2Cr2（SO4）3+3CH3COOH+11H2O ；在这一反应中，氧化剂是       ，还原剂________，氧化产物是        ，还原产物是        。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    在FeCl3溶液蚀刻铜箔制造电路板的工艺中，废液处理和资源回收的过程简述如下：

    I：向废液中投入过量铁屑，充分反应后分离出固体和滤液；

    II：向滤液中加入一定量石灰水，调节溶液pH，同时鼓入足量的空气。

    己知：Ksp[Fe(OH)3]= 4.0×10-38

    回答下列问题：

    （1）FeCl3蚀刻铜箔反应的离子方程式为                               ：

    （2）过程I 加入铁屑的主要作用是            ，分离得到固体的主要成分是       ，从固体中分离出铜需采用的方法是                    ；

    （3）过程II中发生反应的化学方程式为                          ；

    （4）过程II中调节溶液的pH为5，金属离子浓度为                   。(列式计算)

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