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    5．下列对碱金属性质的叙述中，正确的是（　　）
    A．单质的熔沸点随着原子序数的增加而升高
    B．碱金属单质与水剧烈反应生成碱和氢气
    C．单质在空气中燃烧生成的都是过氧化物
    D．都是银白色的软金属，密度都较小

    分析 A．碱金属为金属晶体，熔沸点与金属键强弱有关；
    B．碱金属单质，性质活泼，与水剧烈反应生成碱和氢气；
    C．锂在空气中燃烧生成氧化锂；
    D．铯是金黄色的金属；

    解答 解：A．碱金属都是金属晶体，随着原子序数递增，原子半径增大，金属键逐渐减弱，所以从上到下熔沸点依次降低，故A错误；
    B．碱金属单质，性质活泼，都能与水剧烈反应生成碱和氢气，故B正确；
    C．在空气中燃烧生成氧化锂，故C错误；
    D．铯是金黄色，不是银白色，故D错误；
    故选：B．

    点评 本题考查了碱金属的性质，本题考查了，注意抓住碱金属性质递变规律分析判断，掌握基础是关键，注意金属晶体熔沸点规律，题目比较简单．

    练习册系列答案
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    A．镁条与稀H2SO4反应
    B．乙醇在氧气中的燃烧反应
    C．Ba（OH）2•8H2O与NH4Cl
    D．炽热的焦炭和水蒸气反应制取水煤气

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    13．0.1mol的镁、铝混合物溶于100mL 2mol•L-1H2SO4溶液中，然后再滴加1mol•L-1NaOH溶液．请回答：
    （1）若在滴加NaOH溶液的过程中，沉淀质量m随加入NaOH溶液的体积V变化如图所示．当V1=180mL时，则金属粉末中n（Mg）=0.08 mol，V2=420mL．
    （2）若在滴加NaOH溶液过程中，欲使Mg2+、Al3+刚好沉淀完全，则滴入NaOH溶液的体积V（NaOH）=400mL．
    （3）若混合物仍为0.1mol，其中Mg粉的物质的量分数为a，用100mL 3mol•L-1硫酸溶解此混合物后，再加入 1mol•L-1NaOH溶液，所得沉淀最多时NaOH溶液的体积=0.6L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：计算题

    20．将6.5g锌放入足量的稀硫酸中充分反应，得到80mL密度为1.25g/mL的溶液．试计算：
    （1）生成标准状况下的H2多少升？
    （2）所得溶液中硫酸锌的物质的量浓度．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    10．某化学兴趣小组为探究铜跟浓硫酸的反应，用如图所示装置进行有关实验．

    请回答下列问题：
    （1）试管Ⅰ中发生反应的化学方程式为：Cu+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O．
    （2）可抽动铜丝的作用是抽动铜丝，以随时中止反应．
    （3）试管Ⅱ中现象为品红溶液褪色；可证明SO2具有漂白性．试管Ⅲ中现象为石蕊溶液显红色，可证明SO2溶于水显酸性；
    （4）试管Ⅲ的管口用浸有碱（NaOH溶液）的棉团塞住其作用是吸收SO2气体，防止空气污染；发生反应的化学方程式为SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．向0.4mol/L 500mL的石灰水中通入SO2气体，得12g白色沉淀，则SO2的体积可能为（　　）
    A．2.24L或4.48LB．2.24L或6.72LC．4.48L或8.96LD．6.72L或8.96L

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

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    A．在“镀锌铁皮厚度测量”实验中，当锌在酸中完全溶解后，产生氢气的速率会显著减慢，可借此判断镀锌铁皮中锌镀层是否完全反应
    B．做“食醋总酸含量的测定”实验时，必须先将市售食醋稀释10倍，然后用洗净的酸式滴定管量取一定体积的稀释液于洁净的锥形瓶中，锥形瓶不需要先用醋酸溶液润洗
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