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    下列装置图中，中间的试管收集浓硝酸与铜丝反应所生成的气体，何者可使收集到的气体中空气的含量最少（　　）?

    C?


    解析:

    浓硝酸与铜产生的气体为NO2，密度比空气大，要使收集到的气体中空气的含量最少，必须用向上排空法，所以进气导管必须伸入试管底部。

    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    Ⅰ．下列叙述正确的是
    ．
    A．“接触法”制H2SO4时，催化氧化阶段的反应原理为2SO2（g）+O2（g）
    催化剂
    △
    2SO3（g）△H＜0
    B．海水提镁的主要步骤为：

    C．普通水泥的主要成分是硅酸钙
    D．黏土的主要成分是三氧化二铝
    Ⅱ．工业上可用食盐和石灰石为主要原料，经不同的方法生产纯碱．请回答下列问题：
    （1）路布兰法是以食盐、石灰石、浓硫酸、焦炭为原料，在高温下进行煅烧，再浸取、结晶而制得纯碱．
    ①食盐和浓硫酸反应的化学方程式为
    2NaCl+H2SO4（浓）
      △  
    .
     
    Na2SO4+2HCl↑
    2NaCl+H2SO4（浓）
      △  
    .
     
    Na2SO4+2HCl↑
    ；
    ②硫酸钠和焦炭、石灰石反应的化学方程式为
    Na2SO4+2C+CaCO3
     高温 
    .
     
    CaS+Na2CO3+CO2↑
    Na2SO4+2C+CaCO3
     高温 
    .
     
    CaS+Na2CO3+CO2↑
    （已知产物之一为CaS）；
    （2）氨碱法的工艺如图1所示，得到的碳酸氢钠经煅烧生成纯碱．
    ①图中的中间产物C是
    Ca（OH）2
    Ca（OH）2
    ，D是
    NH3
    NH3
    （写化学式）；
    ②装置乙中发生反应的化学方程式为
    CO2+H2O+NH3=NaHCO3↓+NH4Cl
    CO2+H2O+NH3=NaHCO3↓+NH4Cl
    ；
    （3）联合制碱法是对氨碱法的改进，其优点是
    能提高原料的利用率，减少废渣（CaCl2）的排放，保留了氨碱法的优点，消除了它的缺点，使食盐的利用率提高；
    NH4Cl 可做氮肥；
    可与合成氨厂联合，使合成氨的原料气 CO 转化成 CO2，革除了 CaCO3 制 CO2 这一工序
    能提高原料的利用率，减少废渣（CaCl2）的排放，保留了氨碱法的优点，消除了它的缺点，使食盐的利用率提高；
    NH4Cl 可做氮肥；
    可与合成氨厂联合，使合成氨的原料气 CO 转化成 CO2，革除了 CaCO3 制 CO2 这一工序
    ；
    （4）有人认为碳酸氢钾与碳酸氢钠的化学性质相似，故也可用氨碱法以氯化钾和石灰石等为原料制碳酸钾．请结合图1的溶解度（S）随温度变化曲线，分析说明是否可行？
    不可行．因为KHCO3和NH4Cl的溶解度相差不大，当温度高于40℃时，KHCO3的溶解度大于NH4Cl，降温结晶时会析出较多的KCl
    不可行．因为KHCO3和NH4Cl的溶解度相差不大，当温度高于40℃时，KHCO3的溶解度大于NH4Cl，降温结晶时会析出较多的KCl
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2013?淄博一模）工业上可用食盐和石灰石为主要原料，经不同的方法生产纯碱．请回答下列问题：
    （1）卢布兰法是以食盐、石灰石、浓硫酸、焦炭为原料，在高温下进行煅烧，再浸取，结晶而制得纯碱．硫酸钠和焦炭、石灰石反应的化学方程式为
    Na2SO4+4C+CaCO3
     高温 
    .
     
    CaS+Na2CO3+4CO
    或Na2SO4+2C+CaCO3
     高温 
    .
     
    CaS+Na2CO3+2CO2
    Na2SO4+4C+CaCO3
     高温 
    .
     
    CaS+Na2CO3+4CO
    或Na2SO4+2C+CaCO3
     高温 
    .
     
    CaS+Na2CO3+2CO2
    （已知产物之一为CaS）．
    （2）氨碱法的工艺如图所示，得到的碳酸氢钠经煅烧生成纯碱．
    ①图中的中间产物C是
    Ca（OH）2
    Ca（OH）2
    ，D
    NH3
    NH3
     （写化学式）．
    ②装置乙中发生反应的化学方程式为
    NH3+CO2+NaCl+H2O=NaHCO3+NH4Cl
    NH3+CO2+NaCl+H2O=NaHCO3+NH4Cl
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列装置图中，中间的试管收集浓硝酸与铜丝反应所生成的气体，何者可使收集到的气体中空气的含量最少（　　）?

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    Ⅰ．下列叙述正确的是______．
    A．“接触法”制H2SO4时，催化氧化阶段的反应原理为2SO2（g）+O2（g）
    催化剂
    △
    2SO3（g）△H＜0
    B．海水提镁的主要步骤为：

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    C．普通水泥的主要成分是硅酸钙
    D．黏土的主要成分是三氧化二铝
    Ⅱ．工业上可用食盐和石灰石为主要原料，经不同的方法生产纯碱．请回答下列问题：
    （1）路布兰法是以食盐、石灰石、浓硫酸、焦炭为原料，在高温下进行煅烧，再浸取、结晶而制得纯碱．
    ①食盐和浓硫酸反应的化学方程式为______；
    ②硫酸钠和焦炭、石灰石反应的化学方程式为______（已知产物之一为CaS）；
    （2）氨碱法的工艺如图1所示，得到的碳酸氢钠经煅烧生成纯碱．
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    ①图中的中间产物C是______，D是______（写化学式）；
    ②装置乙中发生反应的化学方程式为______；
    （3）联合制碱法是对氨碱法的改进，其优点是______；
    （4）有人认为碳酸氢钾与碳酸氢钠的化学性质相似，故也可用氨碱法以氯化钾和石灰石等为原料制碳酸钾．请结合图1的溶解度（S）随温度变化曲线，分析说明是否可行？______．

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