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    【题目】小李在奥运五连环中填入了5种物质，相连环物质间能发生反应，不相连环物质间不能发生反应。你认为“五连环”中物质间发生的反应没有涉及的基本反应类型是

    A. 复分解反应 B. 分解反应

    C. 化合反应 D. 置换反应

    【答案】B

    【解析】试题分析：由信息可知，相连环物质间能发生反应，不相连环物质间不能发生反应，2Fe+2HCl=2FeCl2+H2↑为置换反应、HCl+NaOH=NaCl+H2O为复分解反应、2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O，当CO2过量时，会继续发生反应：H2O+CO2+Na2CO3=2NaHCO3（化合反应），CaO+CO2=CaCO3为化合反应，显然没有涉及的基本反应类型为分解反应，故B正确。

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    【题目】元素周期表的形式多种多样，如图是扇形元素周期表的一部分，对比中学常见元素周期表，分析其元素的填充规律，判断下列说法正确的是

    A．③元素形成的单质晶体均属于原子晶体

    B．②、⑦、⑧对应的简单离子半径依次减小

    C．②⑤形成的化合物阴阳离子个数比可能为1∶1

    D．④元素的气态氢化物易液化，是因为其分子间存在氢键

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    A. 酸性高锰酸钾溶液可用来鉴别乙烷和乙烯

    B. 烃分子中都含有极性键和非极性键

    C. 分子中至少11个碳原子处于同一平面

    D. 利用灼烧的方法可鉴别蚕丝和棉制品

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    【题目】25℃时，在10 mL浓度均为0.1 mol/LNaOH和NH3·H2O混合溶液中滴加0.1 mol/L盐酸，下列有关溶液中粒子浓度关系正确的是( )

    A．未加盐酸时：c(OH－)>c(Na＋)＝c(NH3·H2O)

    B．加入盐酸至溶液pH＝7时：c(Cl－)＝c(Na＋)

    C．加入10 mL盐酸时：c(NH)＋c(H＋)＝c(OH－)

    D．加入20 mL盐酸时：c(Cl－)＝c(NH)＋c(Na＋)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列固体混合物与过量的稀H2SO4反应，能产生气泡并有沉淀生产的是 （ ）

    A. NaHCO3和Al（OH）3 B. BaCl2和NaCl

    C. HClO3和K2SO4 D. Na2SO3和BaCO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用O2将HCl转化为Cl2，可提高效益，减少污染，（1）传统上该转化通过如右图所示的催化剂循环实现，

    其中，

    反应①为2HCl(g)+CuO(s)H2O(g)+CuCl2(g) △H1

    反应②生成1 mol Cl2的反应热为△H2，则总反应的热化学方程式为_______________________(反应热用△H1和△H2表示)。

    （2）新型RuO2催化剂对上述HCl转化为Cl2的总反应具有更好的催化活性，

    ①实验测得在一定压强下，总反应的HCl平衡转化率随温度变化的ɑHCl-T曲线如图所示，则总反应的△H_____0 ，（填“＞”、“﹦”或“＜”）；A、B两点的平衡常数K(A)与K(B)中较大的是_______________。

    ②在上述实验中若压缩体积使压强增大，画出相应ɑHCl～T曲线的示意图，并简要说明理由__________。

    （3）①下列措施中有利于提高ɑHCl的有_____________。

    A．增大n(HCl) B．增大n(O2) C．使用更好的催化剂 D．移去H2O

    ②一定条件下测得反应过程汇总n(Cl2)的数据如下：

    t/min

    0

    2.0

    4.0

    6.0

    8.0

    n(Cl2)/10-3mol

    0

    1.8

    3.7

    5.4

    7.2

    计算2.0～6.0 min内以HCl的物质的量变化表示的反应速率为_______________（以mol·min-1为单位）。

    （4）Cl2用途广泛，写出Cl2制备漂白粉的化学方程式__________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将一定量纯净的氨基甲酸铵置于特制的密闭真空容器中(假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计)，使其达到分解平衡：NH2COONH4(s)2NH3(g)＋CO2(g)。实验测得不同温度下的平衡数据列于下表：

    温度/℃

    15.0

    20.0

    25.0

    30.0

    35.0

    平衡总压强/kPa

    5.7

    8.3

    12.0

    17.1

    24.0

    平衡气体总浓度/10－3 mol·L－1

    2.4

    3.4

    4.8

    6.8

    9.4

    A．该可逆反应达到平衡的标志之一是混合气体平均相对分子质量不变

    B．因该反应熵变(ΔS)大于0，焓变(ΔH)大于0，所以在低温下自发进行

    C．根据表中数据，计算15.0 ℃时的分解平衡常数约为2.0×10－9

    D．达到平衡后，若在恒温下压缩容器体积，氨基甲酸铵固体的质量减小

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    A. X与Z形成的某种化合物可用来杀菌消毒 B. C极易溶于B中，溶液呈碱性

    C. Y与Z形成的二元化合物只含有极性键 D. A和C能发生氧化还原反应

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