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    某硫酸厂废气中SO2的回收利用方案如右下图所示。下列说法不正确的是

    A．X可能含有2种盐 B．a是SO3

    C．Y可能含有(NH4)2SO4 D．(NH4)2S2O8中S的化合价可能为+7

    B

    【解析】

    试题分析：A.在溶液中氨气与SO2发生复分解反应，若废气过量，会产生NH4HSO3，若氨水过量则会产生 (NH4)2SO3，也可能二者都存在。因此，X可能含有2种盐，正确；B.向含有X的盐溶液中加入过量的硫酸，发生复分解反应产生SO2气体，在催化剂和加热条件下，SO2被O2氧化为SO3；SO3被水吸收得到硫酸，所以a是SO2，错误；C．根据复分解反应的规律，NH4HSO3、(NH4)2SO3与硫酸发生反应得到的盐可能含有(NH4)2SO4，也可能含有NH4HSO4，也可能二者都有，正确；D．在化合物中元素正负化合价的代数和为0。NH4 +的化合价是+1价，O元素的化合价是-2价，所以在(NH4)2S2O8中S的化合价为+7，正确。

    考点：考查硫酸厂废气中SO2的回收利用过程中产物的成分、结构及性质的知识。

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年宁夏银川市高三上学期第三次月考理综试卷（解析版） 题型：选择题

    对下列化学用语的理解和描述均正确的是

    A．电子式 可以表示羟基，也可以表示氢氧根离子

    B．比例模型可以表示二氧化碳分子，也可以表示水分子

    C．结构示意图为的阴离子都不能破坏水的电离平衡

    D．原子结构示意图可以表示12C，也可以表示14C

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年四川省德阳市高三一诊考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列关于化学用语的表示正确的是

    A．碘化铵的电子式：

    B．间二甲苯的结构简式：

    C．中子数为146、质子数为92的铀(u)原子：

    D．氯原子的结构示意图：

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年山东省日照市高三12月校际联合检测化学试卷（解析版） 题型：选择题

    常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

    A．c(H+)<c(OH-)的溶液中：Na+、K+、SO42-、ClO一

    B．能使酚酞变红的溶液中：Na+、Cu2+、CO32-、NO3一

    C．0.1 mol/LFeCl3溶液中：K+、NH4+、I一、SCN—

    D．加入铝粉能产生氢气的溶液中：NH4+、Fe2+、NO3-、SO42-

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年山东省高密市高三12月检测理综化学试卷（解析版） 题型：填空题

    (18分)

    下图表示的化合物I的名称为甲基环氧乙烷，化合物I常用于制备药物和合成高分子材料。

    （1）化合物I的分子式为______________。

    （2）化合物I在催化剂作用下能与水发生反应得到二元醇，该反应的化学方程式为_______________。

    （3）慢心律是一种治疗心律失常的药物，它的合成路线如下：

    ①III+I→Ⅳ的反应类型为__________________；III的结构简式为_________________。

    ②写出化合物III与浓溴水反应的化学方程式：___________________________________。

    ③由III和I制备Ⅳ的过程中有少量副产物V生成，V与Ⅳ互为同分异构体，V的结构简式为______________。

    （4）已知，聚合物可用于制备高吸水性树脂，其单体的结构简式为__________________。以CH3COOH和化合物I为原料可合成该单体，涉及的反应的化学方程式为_______________、_________________。

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年河南省英文学校高三上学期12月月考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （9分）亚氯酸钠（NaClO2）是一种强氧化性漂白剂，广泛用于纺织、印染和食品工业。它在碱性环境中稳定存在。某同学查阅资料后设计生产NaClO2的主要流程如下。

    （1）Ⅰ、Ⅲ中发生反应的还原剂分别是 、 （填化学式）。

    （2）Ⅱ中反应的离子方程式是 。

    （3）A的化学式是 ，装置Ⅲ中A在 极区产生。

    （4）ClO2是一种高效水处理剂，可用亚氯酸钠和稀盐酸为原料制备。写出该制备反应的化学方程式 。

    （5）NaClO2变质可分解为NaClO3和NaCl。取等质量变质前后的NaClO2试样均配成溶液，分别与足量FeSO4溶液反应时，消耗Fe2+的物质的量 。（填“相同”，“不同”或“无法判断”）

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年河南省英文学校高三上学期12月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列实验方案中，不能测定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3质量分数的是

    A、取ag混合物充分加热，剩余bg固体

    B、取ag混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重bg

    C、取ag混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得bg固体

    D、取ag混合物与足量Ba(OH)2溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得bg固体

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年广东省六校联盟高三第三次联考理科综合试卷（解析版） 题型：填空题

    (16分)污染物的有效去除和资源的充分利用是化学造福人类的重要研究课题。某研究小组利用软锰矿(主要成分为MnO2，另含有少量铁、铝、铜、镍等金属化合物)作脱硫剂，通过如下简化流程既脱除燃煤尾气中的SO2，又制得电池材料MnO2(反应条件已省略)。

    请回答下列问题：

    （1）上述流程中多次涉及到过滤操作，实验室进行过滤操作时需要用到的硅酸盐仪器有玻璃棒、 、 ；其中玻璃棒的作用是 。

    （2）用MnCO3能除去溶液中的Al3＋和Fe3＋，其原理是 。

    （3）已知Ksp(CuS)＝8.4×10－45，Ksp(NiS)＝1.4×10－24；在除铜镍的过程中，当Ni2＋恰好完全沉淀 (此时溶液中c(Ni2＋)＝1.0×10－5mol/L)，溶液中Cu2＋的浓度是 mol/L。

    （4）工业上采用电解K2MnO4水溶液的方法来生产KMnO4，其中隋性电极作阳极，铁作阴极，请写出阳极的电极反应式 。

    （5）下列各组试剂中，能准确测定一定体积燃煤尾气中SO2含量的是__________。(填编号)

    a.NaOH溶液、酚酞试液

    b.稀H2SO4酸化的KMnO4溶液

    c.碘水、淀粉溶液

    d.氨水、酚酞试液

    （6）除杂后得到的MnSO4溶液可以通过 (填操作名称)制得硫酸锰晶体(MnSO4?H2O，相对分子质量为169)。已知废气中SO2浓度为8.4 g/m3，软锰矿浆对SO2的吸收率可达90%，则处理1000 m3燃煤尾气，可得到硫酸锰晶体质量为 kg(结果保留3位有效数字)。

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年广东省东莞市三校高二上学期期中联考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列事实不能用勒沙特列原理解释的是

    A、合成氨反应：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)；△H＜0，为使氨的产率提高，理论上应采取低温高压的措施

    B．对2HI(g) H2(g)+I2(g)平衡体系增加压强使颜色变深

    C．SO2催化氧化成SO3的反应，往往需要使用催化剂

    D．已知反应2NO2(g) N2O4(g)，红棕色气体NO2加压后颜色先变深后变浅

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