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    写出下列离子方程式所对应的化学方程式（各写1个）
    （1）Zn+2H+=Zn2++H2↑
     

    （2）Ba2++SO42-=BaSO4↓
     

    （3）H++OH-=H2O
     
    ．
    考点：离子方程式的书写
    专题：离子反应专题
    分析：（1）Zn+2H+=Zn2++H2↑表示金属锌与非氧化性强酸反应；
    （2）Ba2++SO42-=BaSO4↓表示含有可溶性钡离子的物质与硫酸或者可溶性硫酸盐反应生成硫酸钡的一类反应；
    （3）该反应为可溶性强碱与强酸反应生成可溶性盐和水的一类反应．
    解答： 解：（1）该反应为锌与非氧化性强酸的反应，如锌与稀硫酸的反应：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，
    故答案为：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑；
    （2）离子方程式Ba2++SO42-=BaSO4↓表示可溶性钡盐或氢氧化钡与可溶性硫酸盐的反应，如氯化钡与硫酸钠反应生成硫酸钡，反应的化学方程式为：BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl，
    故答案为：BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl；
    （3）该反应不是强酸与可溶性强碱反应生成可溶性盐和水，如氯化氢与氢氧化钠溶液反应，反应的化学方程式为：HCl+NaOH=H2O+NaCl，
    故答案为：HCl+NaOH=H2O+NaCl．
    点评：本题考查了离子方程式的意义及化学方程式的书写，题目难度不大，注意掌握离子方程式表示的意义、书写方法，能够根据离子方程式正确书写正确的化学方程式．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    石油有“工业血液”之称．通过石油分馏可以得到的物质是（　　）
    A、汽油B、水煤气
    C、焦炭D、煤焦油

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    按系统命名法填写下列有机物的名称及有关内容：
    （1）的名称是
     
    ．
    （2）名称是
     
    ；1mol该烃完全燃烧需消耗的氧气
     
     mol．
    （3）如烃的球棍模型，其名称是
     
    ．

    （4）2-溴丙烷与氢氧化钠乙醇溶液共热的化学反应方程式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图1为实验室某浓盐酸试剂瓶标签上的有关数据，试根据标签上的有关数据回答下列问题：
    （1）该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为
     
    mol?
    L-1．
    （2）在容量瓶的使用方法中，下列操作不正确的是
     
    （不定项选择）
    A．使用容量瓶前检验是否漏水
    B．容量瓶用水洗净后，再用待配溶液洗涤
    C．配制溶液时，如果试样是固体，把称好的固体用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加水至接近刻度线1～2cm处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线．
    D．盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反复倒转多次，摇匀．
    （3）甲、乙两同学欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制250mL物质的量浓度为0.400mol?L-1的稀盐酸．
    ①每位同学各需要量取
     
    mL上述浓盐酸进行配制．（保留小数点后一位）
    ②在配制过程中，甲同学存在以下不正确操作，对所配制的稀盐酸的物质的量浓度有何影响？（在横线上填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．
    a．用量筒量取浓盐酸时俯视观察凹液面．
     

    b．定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面下降，再加适量的蒸馏水．
     

    ③乙同学转移溶液时操作如图2所示，其中存在的错误是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    现有五种有机物，请回答下列问题：

    （1）A物质中含有的官能团名称为
     
    、
     
    ．
    （2）B的分子式为
     
    ．
    （3）D的一氯代物最多有
     
    种．
    （4）上述化合物中互为同分异构体的是
     
    ；互为同系物的是
     
    ．（填字母）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）水的电离平衡曲线如图所示，若A点表示25℃时水的电离达平衡时的离子浓度，B点表示95℃时水的电离达平衡时的离子浓度．则95℃时0.1mol?L-1的NaOH溶液中，由水电离出的 c（H+）=
     
    mol?L-1，Kw（25℃）
     
    Kw（95℃）（填“＞”、“＜”或“=”）．25℃时，向水的电离平衡体系中加入少量NH4Cl 固体，对水的电离平衡的影响是
     
    （填“促进”、“抑制”或“不影响”）．
    （2）25℃时，在0.1L 0.2mol?L-1的HA溶液中，有0.001mol的HA电离成离子，则该溶液的pH=
     
    ，电离度为
     
    ．
    化学式 电离平衡常数（25℃）
    HCN K=4.9×10-10
    H2CO3 K1=4.3×10-7、K2=5.6×10-11
    （3）电离平衡常数是衡量弱电解质电离程度强弱的量（已知如右表数据）．向NaCN溶液中通入少量CO2，所发生反应的化学方程式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    把下列现象中硫酸所表现出来的性质填写在空白处．
    （1）把锌粒放入稀硫酸中时，有气体放出．
     

    （2）盛有浓硫酸的烧杯敞口放置一段时间后，质量增加．
     

    （3）用玻璃棒蘸浓硫酸滴在纸上时，纸变黑．
     

    （4）把木炭放入热的浓硫酸中时，有气体放出．
     

    （5）在常温下可以用铁、铝制容器盛装冷的浓硫酸．
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列化学反应中，能得到单质铁的是（　　）
    A、FeS2在空气中煅烧
    B、CO还原灼热的Fe2O3
    C、FeCl3溶液中加入Cu粉
    D、Fe（OH）3固体加热

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在苯的同系物中，加入少量酸性高锰酸钾溶液，振荡后溶液褪色，下列解释正确的是（　　）
    A、苯的同系物中碳原子数比苯分子中原子数多
    B、苯环被KMnO4所氧化而破坏
    C、侧链受苯环的影响而易被氧化
    D、苯环和侧链相互影响，同时被氧化

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