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    14．下列说法正确的是（　　）
    A．钛和钾都采取图1的堆积方式
    B．图2为金属原子在二维空间里的非密置层放置，此方式在三维空间里堆积，仅得简单立方堆积
    C．图3是干冰晶体的晶胞，晶胞棱长为a cm，则在每个CO2周围最近且等距离的CO2有8个
    D．图4是一种金属晶体的晶胞，它是金属原子在三维空间以密置层采取ABCABC…堆积的结果

    分析 A．根据图1判断紧密堆积方式判断；
    B．在二维空间里的非密置层放置，在三维空间堆积形成A2型紧密堆积，据此判断；
    C．判断晶胞类型，根据配位数判断；
    D．根据晶胞类型判断密置层堆积方式．

    解答 解：A．图1表示的堆积方式为A3型紧密堆积，K采用A2型紧密堆积，故A错误；
    B．在二维空间里的非密置层放置，在三维空间堆积形成A2型紧密堆积，得到体心立方堆积，故B错误；
    C．干冰晶体的晶胞属于面心立方晶胞，配位数为12，即每个CO2周围距离相等且为$\frac{\sqrt{2}}{2}$acm的CO2有12个，故C错误；
    D．该晶胞类型为面心立方，则堆积方式为A1型密堆积，即金属原子在三维空间里以密置层采取ABCABC…堆积，故D正确；
    故选D．

    点评 本题考查晶体结构的堆积模型和晶胞结构，难度不大，要牢固掌握基础知识．

    练习册系列答案
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    4．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（　　）
    A．44 g CO2 气体中含有原子数为2NA
    B．常温常压下22.4 L H2 中含原子数为2NA
    C．64g二氧化硫含有原子数为3NA
    D．标准状况下22.4 L H2O中含分子数为NA

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    5．某银白色金属单质A在空气中加热燃烧时发出黄色火焰，得到淡黄色固体B，A露置在空气中足够长时间变为C，B和酸性气体D能生成C，A和B都能与水生成E，E和D也能生成C．回答下列问题．
    （1）写出下列物质的化学式：CNa2CO3，DCO2，ENaOH．
    （2）写出下列反应式：
    ①A和水反应的化学方程式：2Na+2H2O═2NaOH+H2↑
    ②B和D反应的化学方程式：2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2
    ③E与少量D反应的离子方程式：CO2+2OH-═CO32-+H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．有A、B、C、D、E、F六种元素，已知：它们位于前四周期，核电荷数依次增大；A与E、B与D分别是同主族；A与C按原子个数比为1：1或2：1形成化合物；B与C按原子个数比为1：1或1：2形成化合物；A与B形成的一种化合物的结构为正四面体形．E元素的原子价电子构型为4s1，F元素与E元素处于同一周期，其基态原子核外比E原子多10个电子．
    （1）写出B、C、D、E四种元素的第一电离能由大到小的排列顺序：O＞C＞Si＞K（写出元素符号）．
    （2）用价层电子对互斥理论判断A3C+离子的立体构型为三角锥形；请写出一种与其互为等电子体的分子NH3．
    （3）F元素原子的基态电子排布式为1s22s22p63s23p63d10 4s1．
    （4）A与B可以形成分子式为A2B2的化合物，该分子为非极性分子；（填极性分子或非极性分子）；该分子中的σ键数目为3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．A、B、C、D、E五种短周期元素，原子序数E＞D＞A＞B＞C，且A、B、D、E同周期，A、C同主族，A的原子结构示意图如图，B的最外层电子数比K层电子多1，D元素的主族序数是周期序数的2倍，E的单质是黄绿色气体；据此填空：
    （1）指出元素A在周期表中的位置第三周期ⅣA族．
    （2）D和E两种元素相比较，非金属性较强的是（填元素符号）Cl，可以验证该结论的是（填写字母序号）CD；
    A．比较这两种元素的常见单质的熔沸点      B．比较这两种元素的气态氢化物的熔沸点
    C．比较这两种元素的气态氢化物的稳定性    D．比较这两种元素置换能力的强弱
    （3）C、D、E三种元素最高价氧化物的水化物的酸性由强到弱的顺序：HClO4＞H2SO4＞H2CO3（填写化学式）

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    19．由乙烯推测丙烯（CH2═CH-CH3）的结构或性质，下列说法中不正确的是（　　）
    A．丙烯分子中三个碳原子在同一条直线上
    B．丙烯可使酸性高锰酸钾溶液褪色
    C．丙烯可使溴水褪色
    D．丙烯能发生加成反应

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    6．以下说法正确的是（　　）
    ①O2、O3、O2-互为同素异形体
    ②乙烯和乙炔互为同系物
    ③35Cl、37Cl互为同位素
    ④乙酸（）和羟基乙醛（）互为同分异构体．
    A．③④B．②③C．①③D．①②

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    3．下列各组离子，在溶液中能大量共存的是（　　）
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    C．Fe3+、NH4+、SCN-、F-D．Na+、Cu2+、NO3-、SO42-

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    4．第ⅤA族的氮、磷、砷（As）等元素在化合物中常表现出多种氧化态，含第ⅤA族元素的化合物在研究和生产中有许多重要用途．
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    （3）汽车安全气囊的产生药剂主要含有NaN3、Fe2O3、KClO4、NaHCO3等物质，在NaN3固体中阴离子的立体构型直线形．
    （4）王水溶解黄金的反应如下：Au+HNO3+4HCl=H[AuCl4]+NO↑+2H2O，产物中的H[AuCl4]是配合物，它的配位体是Cl-．
    （5）砷化镓属于第三代半导体，它能直接将电能转变为光能，砷化镓灯泡寿命是变通灯泡的100倍，而耗能只有其10%．推广砷化镓等发光二极管（LED）照明是节能减排的有效举措，已知砷化镓的晶胞结构如图，晶胞棱长为apm．
    ①砷化镓的化学式GaAs，镓原子的配位数为4．
    ②砷化镓的晶胞中m位置Ga原子与n位置As原子之间的距离为$\frac{\sqrt{3}a}{4}$pm （用含“a”的表达式表示）

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