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    【题目】乙醇的分子式是

    A.CH3CH2OHB.C2H4OC.CH3CHOD.C2H6O

    【答案】D

    【解析】

    A. CH3CH2OH是乙醇的结构简式，A错误；

    B. C2H4O可以是乙醛的分子式，B错误；

    C. CH3CHO是乙醛或环氧乙烷的分子式，C错误；

    D. C2H6O是乙醇的分子式，D正确；

    答案选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质既含共价键又含离子键的是

    A.NH3B.H2O2C.NaClD.KOH

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知①CH3COOH(l)＋2O2(g)===2CO2(g)＋2H2O(l） ΔH1＝－870．3 kJ/mol

    ②C(s)＋O2(g)===CO2(g） ΔH2＝－393．5 kJ/mol

    ③H2(g)＋O2(g)===H2O(l） ΔH3＝－285．8 kJ/mol

    则2C(s)＋2H2(g)＋O2(g)===CH3COOH(l)的反应热为

    A. －870．3 kJ/mol B. －571．6 kJ/mol

    C. +787．0 kJ/mol D. －488．3 kJ/mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Ⅰ.甲、乙、丙三种物质有如图所示的转化关系。

    若甲、乙、丙依次是氢气、水、硫酸。

    （1）写出甲―→乙的化学方程式：_____。

    （2）乙―→丙时所需另一种反应物中，一定含有____和氧元素。

    若甲为碳酸钙，丙为氯化钙。

    （3）乙可以是______(填名称)。

    Ⅱ.N原子的摩尔质量是_____；1molHNO3的质量是____；标准状况下11.2LHCl气体的物质的量是___；2molOH－约含有___个电子。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某温度时，在一个2L的密闭容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示．根据图中数据填空：

    （1）该反应的化学方程式为___________________________。

    （2）反应开始至2min，以气体Z表示的平均反应速率为______________。

    （3）平衡时X的转化率为_____________ 。

    （4）若X、Y、Z均为气体，2min后反应达到平衡，反应达平衡时：①此时体系内压强与开始时压强之比为________________；②达平衡时，容器内混合气体的平均相对分子质量比起始投料时____________________（填“增大”“减小”或“相等”）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某小组以醋酸为例探究弱酸的性质。

    （1）实验一：探究酸的强弱对酸与镁条反应速率的影响。

    ①设计实验方案如下表，表中c =________ mol·L-1。

    编号

    酸的种类

    酸的浓度/mol·L-1

    酸的体积/mL

    镁条质量/g

    1

    醋酸

    1.0

    10

    2.0

    2

    盐酸

    c

    10

    2.0

    ②实验步骤：a）检查装置（下图）的气密性后，添加药品；

    b）反应开始后，___________________________(填写操作） ；

    c）将所记录的数据转化为曲线图（右图）。

    ③写出0～5min醋酸、盐酸与镁条反应的反应速率变化规律：____________。

    （2）实验二：现有一瓶醋酸溶液，常温下测定其中醋酸的电离程度（已电离的电解质分子数占原来总分子数的百分比）。

    设计实验方案，将待测物理量和对应的测定方法填写在下表中。

    待测物理量

    测定方法

    ①__________

    量取25.00mL醋酸溶液于锥形瓶中，滴加指示剂，将0.1000 mol·L-1 NaOH标准溶液装入碱式滴定管中，滴定至终点，记录数据．重复滴定2次．

    ②__________

    _______________________________________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质的水溶液因水解呈酸性的是

    A.HClB.NaHCO3C.FeCl3D.NaHSO4。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知G、Q、X、Y、Z均为含氯元素的化合物，我们不了解它们的化学式，但它们在一定条件下有下列转化关系(未配平，且四个反应均为氧化还原反应)：

    ①G→Q+NaCl ②Q+H2OX+H2↑ ③Y+NaOH→G+Q+H2O ④Z+NaOH→Q+X+H2O

    这五种化合物中Cl元素化合价由低到高的顺序是（ ）

    A. G、Y、Q、Z、XB. X、Z、Q、G、Y

    C. X、Z、Q、Y、GD. G、Q、Y、Z、X

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知某“84消毒液”瓶体部分标签如图所示，该“84消毒液”通常稀释100倍(体积之比)后使用。请回答下列问题：

    (1)该“84消毒液”的物质的量浓度约为______mol·L－1。

    (2)某同学取100 mL该“84消毒液”，稀释后用于消毒，稀释后的溶液中c(Na＋)＝____mol·L－1。

    (3)该同学参阅该“84消毒液”的配方，欲用NaClO固体配制480 mL含NaClO质量分数为25%的消毒液。下列说法正确的是________(填字母)。

    A．如图所示的仪器中，有三种是不需要的，还需要一种玻璃仪器

    B．容量瓶用蒸馏水洗净后，应烘干后才能用于溶液配制

    C．配制过程中，未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒可能导致结果偏低

    D．需要称量NaClO固体的质量为143.0 g

    (4)“84消毒液”与稀硫酸混合使用可增强消毒能力，某消毒小组人员用98%(密度为1.84 g·cm－3)的浓硫酸配制2 000 mL 2.3 mol·L－1的稀硫酸用于增强“84消毒液”的消毒能力。

    ①所配制的稀硫酸中，H＋的物质的量浓度为______mol·L－1。

    ②需用浓硫酸的体积为________mL。

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