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    9．下列实验装置或操作与微粒的大小无直接关系的是（　　）
    A．B．C．D．

    分析 浊液、胶体、溶液的本质区别是分散质粒子的大小不同，悬浊液的分散质粒子不能通过滤纸，浊液的分散质粒子不能透过滤纸，胶体、溶液的分散质粒子能透过滤纸；胶体和浊液的分散质粒子不能透过半透膜，溶液的分散质粒子能透过半透膜；
    胶体微粒能对光线散射，产生丁达尔效应，而溶液中的离子很小，不能产生丁达尔效应；
    萃取利用一种溶质在两种溶剂中的溶解度不同进行分离，与物质微粒大小无直接关系，以此来解答．

    解答 解：A．悬浊液的分散质粒子不能通过滤纸，过滤利用了分散质粒子的大小进行分离，故A不选；
    B．胶体的分散质粒子不能透过半透膜，溶液的分散质粒子能透过半透膜，渗析利用了分散质粒子的大小进行分离，故B不选；
    C．萃取利用一种溶质在两种溶剂中的溶解度不同进行分离，与物质微粒大小无直接关系，故C选；
    D．胶体微粒能对光线散射，产生丁达尔效应，而溶液中的离子很小，不能产生丁达尔效应，丁达尔效应与分散质粒子的大小有关，故D不选；
    故选C．

    点评 本题考查胶体的性质，为高频考点，题目难度不大，把握分散系的根本区别为解答的关键，注意掌握胶体的性质，试题侧重分析与应用能力的考查．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列各个装置中能组成原电池的是（　　）
    A．B．C．D．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．在一定温度和压强下，有如下反应：2SO2（g）+O2（g） $?_{△}^{催化剂}$2SO3（g），将1.6molSO2和0.8mol O2放入一体积可变的密闭容器中，测得容器的起始容积为100L经一段时间后，反应达到平衡，测得混合气体的体积为80L，请回答下列问题：
    （1）达平衡时SO2的转化率为60%；
    （2）若起始时加入amolSO2、bmol O2，且a：b=2：1，在同样温度和压强下，反应达到平衡时，测得混合气体的容积为120L．则a、b的值分别为：a=2.4，b=1.2．
    （3）若容器为体积不变的密闭容器，其容积为100L，起始时加入xmolSO2、ymol O2和zmol SO3，反应达平衡时，温度和压强与（2）完全相同，容器内各气体的体积分数也与（2）达平衡时的情况完全相同，则x、y应该满足的关系式为x=2y，x、z应该满足的关系式为x+z=2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．2016年10月17日，我国神舟11号飞船发射在即，长征三号丙型运载火箭开始加注燃料．长征三号丙型火箭第一级和第二级采用偏二甲肼（UDMH）和N2O4为动力源，反应方程式为：（CH3）2N2H2+2N2O4=2CO2+4H2O+3N2，关于该反应的说法中正确的是（　　）
    A．该反应不是氧化还原反应B．氮气只是氧化产物
    C．N2O4是还原剂D．N2O4是氧化剂

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．归纳法是高中化学学习常用的方法之一，某化学研究性学习小组在学习了《化学反应原理》后作出了如下的归纳总结：归纳正确的是（　　）
    ①向0.1mol•L-1 CH3COOH溶液中加入少量冰醋酸，平衡向正反应方向移动，电离程度增大；②常温下，pH=3的醋酸溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合，则有c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（CH3COO-）
    ③常温下，AgCl在同物质的量浓度的CaCl2和NaCl溶液中的溶解度相同；④常温下，已知醋酸电离平衡常数为Ka；醋酸根水解平衡常数为Kh；水的离子积为Kw；则有：Ka•Kh=Kw．
    A．①②④B．②④C．②③D．①②③④

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．实验室需要0.1mol/L NaOH溶液450mL和0.5mol/L硫酸溶液500mL．根据这两种溶液的配制情况回答下列问题：
    ①如图所示的仪器中，配制溶液肯定不需要的是AC （填序号），配制上述溶液还需用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒 （填仪器名称）．

    ②配制0.1mol/L NaOH溶液时，其正确的操作顺序是（字母表示，每个字母只能用一次）F E D C B A．
    A．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀
    B．改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度线相切
    C．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1～2cm处
    D．用30mL水洗涤烧杯2～3次，洗涤液均注入容量瓶
    E．将溶解的氢氧化钠溶液沿玻璃棒注入500mL的容量瓶中
    F．准确称取计算量的氢氧化钠固体于烧杯中，再加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其充分溶解
    ③配制0.1mol/L NaOH溶液时，在实验中其他操作均正确，若定容时仰视容量瓶刻度线，则所配溶液浓度小于0.1mol/L（填“大于”、“等于”或“小于”）．
    ④配制0.5mol/L硫酸溶液500mL时，所需质量分数为98%、密度为1.84g/cm3的浓硫酸的体积为13.6mL，用15mL量取（A.10ml B.15ml．C.20ml）．
    ⑤配制0.5mol/L硫酸溶液时，在实验中其他操作均正确，若用量筒量取浓硫酸时仰视刻度线，则所配溶液浓度大于0.5mol/L（填“大于”、“等于”或“小于”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．向2L密闭容器中通入a mol气体A和b mol气体B，在一定条件下发生反应：xA（g）+yB（g）?pC（g）+qD（g）
    已知：平均反应速率v（C）=$\frac{1}{2}$v（A）；反应2min后达到平衡，A的物质的量减少了$\frac{1}{3}$a，B的物质的量减少了$\frac{a}{2}$ mol，有a mol D生成．
    回答下列问题：
    （1）反应2min内，v（A）=$\frac{a}{12}$mol/（L•min）；；v（B）=$\frac{a}{8}$mol/（L•min）；
    （2）化学方程式中，x=2、y=3、p=1、q=6；
    （3）反应平衡时，B的转化率为$\frac{a}{2b}$；
    （4）如果只升高反应温度，其他反应条件不变，平衡时D为1.5a mol，则该反应的△H大于0（填“＞”“＜”或“=”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．硅芯片是各种计算机、微电子产品的核心．工业上通过以下反应将自然界的二氧化硅转化为硅：SiO2+2C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Si+2CO↑，下列针对该反应的分析不正确的是（　　）
    A．属于置换反应B．碳发生了还原反应
    C．二氧化硅是氧化剂D．24g碳充分反应生成28g硅

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列说法正确的是（　　）
    A．HClO 中氯元素化合价比 HClO4 中氯元素化合价低，所以 HClO4 的氧化性强
    B．已知①Fe+Cu2+═Fe2++Cu； ②2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+，则氧化性强弱顺序为：Fe3+＞Cu2+＞Fe2+
    C．已知还原性 B-＞C-＞D-，反应 2C-+D2═2D-+C2 和 2C-+B2=2B-+C2 都能发生
    D．具有强氧化性和强还原性的物质放在一起就能发生氧化还原反应

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