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    12．离子方程式可以表示同一类型的离子反应，写出满足下面的离子方程式的化学方程式：
    （要求写出两个满足条件的化学方程式）
    2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O
    H2SO4+Ba（OH）2=BaSO4↓+2H2O；2NaHSO4+Ba（OH）2=BaSO4↓+2H2O+Na2SO4．

    分析 2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O是氢氧化钡与硫酸或硫酸氢盐反应的离子方程式．

    解答 解：2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O是氢氧化钡与硫酸或硫酸氢盐反应的离子方程式，则满足该的离子方程式的化学方程式：H2SO4+Ba（OH）2=BaSO4↓+2H2O、2NaHSO4+Ba（OH）2=BaSO4↓+2H2O+Na2SO4；
    故答案为：H2SO4+Ba（OH）2=BaSO4↓+2H2O；2NaHSO4+Ba（OH）2=BaSO4↓+2H2O+Na2SO4．

    点评 本题考查化学方程式、离子方程式书写方法和注意问题，反应的实质和产物判断是解题关键，题目较简单．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．硫酸锌是制造锌钡白和锌盐的主要原料，也可用作印染媒染剂，医药上用于催吐剂．已知25℃时，Ksp[Zn（OH）2]=1.0×10-17，Ksp[Ag2SO4]=1.2×10-5，则下列说法正确的是（　　）
    A．在水中加入少量ZnSO4固体时，水的电离平衡向正反应方向移动，Kw减小
    B．在ZnSO4溶液中各离子的浓度关系为：2c（Zn2+）+c（H+）═c（OH-）+2c（SO42-）
    C．在0.5 L 0.10 mol•L-1的ZnSO4溶液中加入等体积的0.02 mol•L-1的AgNO3溶液，即可生成Ag2SO4沉淀
    D．常温下，要除去0.20 mol•L-1 ZnSO4溶液中的Zn2+，至少要调节pH≥8

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．一定温度下，在三个体积都为2L的恒容密闭容器中发生反应：2CH3OH（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）
    容器编号温度（℃）起始物质的量（mol）平衡物质的量（mol）
    CH3OH（g）CH3OCH3（g）H2O
    Ⅰ3900.200.0800.080
    Ⅱ390
    Ⅲ2300.200.0900.090
    回答下列问题：
    （1）反应的△H＜O （填“＞”或“＜”）；判断的理由是投料量相同时，温度高的容器，平衡时二甲醚的物质的量大，说明反应为放热反应，△H小于0．容器I到达平衡所需的时间为20s，反应速率v（CH3OH）为0.004mol/（L•s）．390℃时该反应的平衡常数K1=4（填数值）．
    （2）容器II达平衡时，压强是容器I的两倍，CH3OH的体积分数和容器I中的相同，CH3OH起始的物质的量为0.40mol；平衡时CH3OH（g）的体积分数为20%．
    （3）t分钟后容器III达到平衡，t＞20s（填“＞”“＜”或“=”）．判断的理由是甲醇的起始浓度相同，但容器I的温度大于容器III的温度．
    请在图中分别画出容器I和容器III中CH3OH（g）浓度变化的曲线示意图．
    （4）390℃，若向3L容器中充入0.9mol CH3OH（g），0.6mol CH3OCH3（g）和0.3molH2O（g），则起始时该反应速率V正＞V逆．（填“＞”“＜”或“=”）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．下列说法正确的是（　　）
    A．淀粉、纤维素、蔗糖和麦芽糖水解的最终产物都是葡萄糖
    B．可以用Na2CO3溶液或者NaOH溶液除去乙酸乙酯中的乙酸和乙醇
    C．天然油脂是混合物，主要成分是饱和和不饱和的高级脂肪酸
    D．蛋白质溶液中加入Na2SO4可使其析出，再加水蛋白质又会重新溶解

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    7．请根据所学知识回答下列问题：
    已知常温时红磷比白磷稳定，比较下列反应中△H的大小：△H1＜△H2．（填＞，＜或=）
    ①P4（白磷，s）+5O2（g）═2P2O5（s）△H1 ②4P（红磷，s）+5O2（g）═2P2O5（s）△H2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．已知：2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=-566kJ/mol
    Na2O2（s）+CO2（g）═Na2CO3（s）+21O2（g）△H=-226kJ/mol
    根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是（　　）
    A．CO的燃烧热为283kJ
    B．25℃、101 kPa时，1 mol CO和2 mol CO的燃烧热相等
    C．2Na2O2（s）+2CO2（s）═2Na2CO3（s）+O2（g）△H＜-452 kJ/mol
    D．CO（g）与Na2O2（s）反应放出509 kJ热量时，电子转移数为6.02×1023

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．氨是重要的氮肥，合成原理为：N2（g）+3H2（g） $?_{催化剂}^{高温、高压}$ 2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol．回答下列问题：
    （1）写出平衡常数K的表达式$\frac{{c}^{2}（N{H}_{3}）}{c（{N}_{2}）．{c}^{3}（{H}_{2}）}$，如果降低温度，该反应K值增大，化学反应速率减小，N2的转化率增大（填“增大”、“减小”或“不变”）．
    （2）在500℃、20MPa时，将N2、H2置于一个容积为2L的密闭容器中发生反应，反应过程中各种物质的量变化如图所示，回答下列问题：
    ①10min内以NH3表示的平均反应速率：0.005mol/（L．min）．
    ②在10～20min内，NH3浓度变化的原因可能是B
    A．加了催化剂       B．缩小容器体积
    C．降低温度          D．增加NH3物质的量
    ③第1次达到平衡的时间为：10min，第2次达到平衡的时间为：20min；
    ④在反应进行至25min时，曲线发生变化的原因C
    A．缩小容器体积 B．降低温度 C．分离了部分NH3
    达第二次平衡时，新平衡的平衡常数K2等于K1，
    （填“大于”、“小于”或“等于”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    1．按要求写方程式
    （1）硝酸银和氯化钠（写出离子方程式）Cl-+Ag+═AgCl↓
    （2）二氧化碳与澄清石灰水反应（写出离子方程式）CO2+Ca2++2OH-═CaCO3↓+H2O
    （3）Fe2（SO4）3（写出电离方程式）Fe2（SO4）3=2Fe3++3SO42-
    （4）H++OH-=H2O（写出对应的化学方程式）HCl+NaOH=NaCl+H2O
    （5）CO32-+2H+=CO2↑+H2O（写出对应的化学方程式）Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列有关研究物质性质的方法和程序的说法中，不正确的是（　　）
    A．研究物质的性质时，常用到观察、实验、分类、比较、模型、假设等方法
    B．研究物质性质的一般程序的第二步是观察物质的外观
    C．可以用分类的方法预测物质的性质
    D．观察是一种有计划、有目的地用感官考察研究对象的方法

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