Question

【题目】现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表：

元素编号	元素性质或原子结构
T	所有元素中电负性最大的元素
X	L层p电子数比s电子数多2个
Y	其最高价氧化物呈两性
Z	L层有三个未成对电子

(1)写出元素X电子排布式______________。

(2)Z原子共有_____________种运动状态不同的电子。

(3)写出Z元素形成的单质的结构式：________；写出Z元素形成的单质的等电子体 ____________

(4)元素T与氯元素相比，非金属性较强的是____（用元素符号表示），下列表述 中能证明这一事实的是（_______）

A、常温下氯气的颜色比T单质的颜色深

B、T的单质通入氯化钠水溶液不能置换出氯气

C、氯与T形成的化合物中氯元素呈正价态

(5)探寻物质的性质差异性是学习的重要方法之—。T、X、Y、Z四种元素的单质中化学性质明显不同于其他三种单质的是_____________（填化学式），理由__________________。

Answer 1

【答案】1s22s22p4 7 N≡N CO（CN-） F C Al 铝是金属单质，其它的是非金属单质

【解析】

T为所有元素中电负性最大的元素，可知T为F；根据X的L层p电子数比s电子数多2个可知其L层未充满，其电子排布式为1s22s22p4，可知X为O；根据Y的最高价氧化物呈两性可知Y为Al；根据Z的L层有三个未成对电子可知其电子排布式为1s22s22p3，则Z为N，所以T、X、Y、Z四种元素分别为F、O、Al、N，据此解题。

(1) X的L层p电子数比s电子数多2个，经分析可知，元素X电子排布式为1s22s22p4；

(2)Z原子为N原子，其电子排布式为1s22s22p3，因原子核外没有两个运动状态完全相同的电子，有几个电子就有几种运动状态，所以N原子共有7种运动状态不同的电子；

(3) Z元素形成的单质为N2，其结构式为N≡N；等电子体是指价电子数和原子数相同的分子、离子或原子团，N2分子中含有2个原子和10个价电子，故其等电子体有：CO、CN-；

(4)元素T为F，F是周期表里非金属元素最强的元素，所以其与氯元素相比非金属性较强的是F；

A．物质的颜色深浅不同，这是对不同的波长的可见光选择性吸收的结果，物质的颜色属于物理性质，不能比较非金属性强弱，故A不符合题意；

B．氟气由于太活泼，会先和水反应生成氧气，因而不会发生置换反应，反应化学方程式为：2F2+2H2O=4HF+O2，不能置换出氯气，无法证明F的非金属性比Cl强，故B不符合题意；

C．氯与氟形成的化合物中氯元素呈正价态，说明F对键合电子吸引力更强，说明F元素非金属性更强，故C符合题意；

(5) T、X、Y、Z四种元素的单质分别为F2、O2、Al、N2，化学性质明显不同于其他三种单质的是Al，是因为Al是金属单质，具有金属的性质，其它的是非金属单质，具有非金属的性质。