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    【题目】已知NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述不正确的是( )

    A.22gN2O和22gCO2所含有的质子数均为11NA

    B.18gH2O和18gD2O的中子数都为10NA

    C.78gNa2O2中所含离子的数目为3NA

    D.标准状况下，2.24LD2和H2的混合气体所含质子数为0.2NA

    【答案】B

    【解析】

    A．22gN2O所含质子的物质的量==11mol，22gCO2所含质子的物质的量==11mol，即22gN2O和22gCO2所含有的质子数均为11NA，A正确；

    B．18gH2O所含中子的物质的量==8mol，18gD2O所含中子的物质的量==9mol，18gH2O和18gD2O所含中子数分别为8NA、9NA，B错误；

    C．78gNa2O2所含离子的物质的量==3mol，即78gNa2O2中所含离子的数目为3NA，C正确；

    D．混合气体的物质的量==0.1mol，1个D2分子和1个H2分子均含2个质子，故混合气体所含质子的物质的量=0.1mol×2=0.2mol，即所含质子数为0.2NA，D正确；

    答案选B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，1mol化学键断裂形成气态原子所需要的能量用表示。结合表中信息判断下列说法不正确的是( )

    共价键

    H-H

    F-F

    H-F

    H-Cl

    H-I

    E(kJ/mol)

    436

    157

    568

    432

    298

    A. 432kJ/mol>E(H-Br)>298kJ/mol B. 表中最稳定的共价键是H-F键

    C. H2(g)→2H(g) △H=+436kJ/mol D. H2(g)+F2(g)=2HF(g) △H=-25kJ/mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下表中实线是元素周期表的部分边界，其中上边界并未用实线标出。

    根据信息回答下列问题：

    (1)周期表中基态Ga原子的最外层电子排布式为___________。

    (2)Fe元素位于周期表的________分区；Fe与CO易形成配合物Fe(CO)5，在Fe(CO)5中铁的化合价为_______。

    (3)在CH4、CO、CH3OH中，碳原子采取sp3杂化的分子有________。

    (4)根据VSEPR理论预测ED4-的空间构型为________。B、C、D、E原子相互化合形成的分子中，所有原子都满足最外层8电子稳定结构的分子的分子式为_________(写2种)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，相同浓度的两种一元酸HX、HY分别用同一浓度的NaOH标准溶液滴定，滴定曲线如图所示。下列说法正确的是

    A.HX、HY起始溶液体积相同

    B.均可用甲基橙作滴定指示剂

    C.pH相同的两种酸溶液中：

    D.同浓度KX与HX的混合溶液中，粒子浓度间存在关系式：

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】高温下，超氧化钾晶体(KO2)呈立方体结构。如图为超氧化钾晶体的一个晶胞(晶体中最小的重复单元)。则下列有关说法正确的是(　　)

    A. KO2中只存在离子键

    B. 超氧化钾的化学式为KO2，每个晶胞含有1个K＋和1个O2－

    C. 晶体中与每个K＋距离最近的O2－有6个

    D. 晶体中，所有原子之间都以离子键相结合

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：

    已知X是短周期中最活泼的金属，且与R同周期。下列叙述不正确的是(　　)

    A.离子半径大小：R3＋＜X＋＜M2－

    B.Y与M组成的化合物是形成光化学烟雾的原因之一

    C.将YM2通入Ba(NO3)2溶液中有大量白色沉淀产生

    D.M的氢化物的熔、沸点高于Z的氢化物的熔、沸点

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数的变化趋势如图所示。已知W的一种核素的质量数为18，中子数为10；X是短周期中金属性最强的元素；Y的单质是一种常见的半导体材料；Z的非金属性在同周期元素中最强。下列说法正确的是（ ）

    A.对应气态氢化物的稳定性：Y＞W

    B.对应简单离子的半径：W＞Z

    C.化合物XZW中既含离子键也含共价键

    D.Y的氧化物能与Z的最高价氧化物对应的水化物反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】短周期元素Q、W、X、Y、Z在元素周期表中的相对位置如下图所示，其中只有Z为金属元素。则下列说法中正确的是

    A.W、X两种元素在自然界中都存在相应的单质

    B.Q、Y分别与活泼金属元素形成的化合物中仅含离子键

    C.Y、Z分别形成的简单离子中，前者的半径较大

    D.X、Z的最高价氧化物对应的水化物之间容易相互发生反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】草酸二甲酯可用作制备维生素B13的中间体，也可用作增塑剂。实验室以草酸和甲醇为原料制备草酸二甲酯的一种方法如下：。

    相关物质的有关数据如下表所示：

    物质

    苯

    甲醇

    草酸二甲酯

    熔点/℃

    5.5

    -97

    54

    沸点/℃

    80.1

    64.3

    163.5

    相对分子质量

    78

    32

    118

    水溶性

    不溶

    互溶

    不溶

    实验过程：向如图反应装置中加入27g草酸、40g无水甲醇、100ml苯、5ml浓硫酸，搅拌下加热回流；待反应完全后，分离出甲醇和苯，所得反应液经水洗，有机层再用10%的碳酸钠溶液洗涤，然后用蒸馏水洗涤，加无水氯化钙固体干燥；过滤，滤液冷却后析出晶体，干燥，得草酸二甲酯30.1g。

    回答下列问题：

    （1）仪器A的名称为____________，反应过程中冷却水应从________(填“a”或“b”)口进入。

    （2）分离出甲醇和苯的操作名称为______________________________。

    （3）用10%的碳酸钠溶液洗涤的目的是____________________________________。

    （4）甲醇过量的目的是________________________________________________，浓硫酸的作用是_____________________________________________。

    （5）分水器的优点是__________________________________________(任写一点)。

    （6）本实验的产率是___________(保留三位有效数字)。

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