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    下列说法正确的是

    A.二氧化硫有漂白性，可用于加工食品使食品增白

    B．从海水中提取碘常用过氧化氢做还原剂

    C．Na2SiO3是制备硅胶和木材防火剂的原料

    D．铝热剂就是指铝和氧化铁的混合物

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    科目：高中化学 来源：2016届江西省高三上学期第三次月考化学试卷（解析版） 题型：实验题

    （14分）2013年6月，我国“蛟龙”号再次刷新“中国深度”——下潜7062米，为我国深海矿物资源的开发奠定了基础。海洋深处有丰富的锰结核矿，锰结核的主要成分是MnO2，同时还含有黄铜矿。

    Ⅰ、“蛟龙”号外壳是用特殊的钛合金材料制成，它可以在7000m的深海中承受重压，Ti是以钛白粉（TiO2）为原料进行生产，钛白粉是利用发生水解生成钛酸（H2TiO3）沉淀，再煅烧沉淀制得的。发生水解的离子方程式为_______________________。

    Ⅱ、MnO2是一种重要的无机功能材料，工业上从锰结核中制取纯净的MnO2工艺流程如下图所示：

    （1）步骤Ⅱ中以为氧化剂，当生成0.05mol时，消耗的溶液200ml，该反应离子方程式为______________________。

    （2）已知溶液B的溶质之一可循环用于上述生产，此物质的名称是_________________。

    Ⅲ、利用黄铜矿炼铜产生的炉渣（含Fe2O3、FeO、SiO2、Al2O3等）可制备Fe2O3，方法为：

    （A）用过量的稀盐酸浸取炉渣、过滤；

    （B）向滤液中加入5％的H2O2，再向其中加入过量的NaOH溶液，过滤，将沉淀洗涤、干燥、煅烧得到Fe2O3。

    根据以上信息回答下列问题：

    （1）（B）中向滤液中加入5%的H2O2，其目的是_____________________。

    （2）设计实验证明炉渣中含有FeO________________________________。

    （3）将煅烧得到的Fe2O3还原为Fe单质，再将质量为m g的Fe单质分成相等的四份，分别与50mL、100mL、150mL、200mL的等浓度的稀硝酸反应，反应产物NO在标况下的体积见附表：

    实验

    ①

    ②

    ③

    ④

    50

    100

    150

    200

    1.344

    2.688

    3.36

    3.36

    则：①m＝____________g ②写出实验②发生反应后溶液中Fe2+与Fe3+物质的量之比为：____________。

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    科目：高中化学 来源：2016届黑龙江省高三上学期期中测试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列说法中，正确的是

    A．Na2O、Na2O2为相同元素组成的金属氧化物，都属于碱性氧化物

    B．SiO2、CO2均为酸性氧化物，均能与NaOH溶液反应生成盐和水

    C．FeO、Fe2O3均为碱性氧化物，与氢碘酸反应均只发生复分解反应

    D．将Fe（OH）3胶体和泥水分别进行过滤，分散质均不能通过滤纸孔隙

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    科目：高中化学 来源：2016届湖北省、宜昌一中高三上10月联考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

    A．1 L 1.0 mol·L-1NaAlO2溶液中含有氧原子数为2NA

    B．标准状况下，33.6 L氟化氢中含有氟原子的数目为1.5NA

    C．1mol甲基（-14CD3）所含的中子数和电子数分别为11NA、9NA

    D．精炼铜的过程中，当阳极溶解32 g铜时转移的电子数为NA

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    科目：高中化学 来源：2016届黑龙江双鸭山第一中学高三上学期期中测试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    三种气体X、Y、Z的相对分子质量关系为Mr（X）<Mr（Y）＝0.5Mr（Z），下列说法正确的是

    A．三种气体密度最小的是X

    B．分子数目相等的三种气体，质量最大的是Y

    C．若一定条件下，三种气体体积均为2.24 L，则它们的物质的量一定均为0.1 mol

    D．20 ℃时，若2 mol Y与1 mol Z体积相等，则Y、Z气体所承受的压强比为2∶1

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    科目：高中化学 来源：2016届广东省揭阳市高三上学期第二次月考化学试卷（解析版） 题型：实验题

    (14分)亚硝酸钠被称为工业盐，在漂白、电镀等方面应用广泛。以木炭、浓硝酸、水、和铜为原料生成的一氧化氮与过氧化钠反应制备亚硝酸钠的装置如下图所示。

    已知：室温下，① 2NO+Na2O2=2NaNO2

    ② 酸性条件下，NO或NO2—都能与MnO4—反应生成NO3—和Mn2+，

    5 NO2— + 2MnO4—+ 6H+= 5NO3—+ 2Mn2++ 3H2O

    （1）A中观察到的现象__________________________。

    （2）装置B中反应的离子方程式有______________，_______________。

    （3）装置C的作用：________________，装置F的作用：_______________。

    （4）若无装置D，则E中产物除亚硝酸钠外还含有副产物________________。（填化学式）

    （5）NaNO2有像食盐一样的咸味，但能引起中毒。已知亚硝酸钠能发生如下反应：2NaNO2+4HI=2NO+I2+2NaI+2H2O，根据上述反应，可以用试剂和生活中常见的物质进行实验，以鉴别亚硝酸钠和食盐。进行实验时，必须选用的物质有__________________。

    A．自来水 B．碘化钾淀粉试液

    C．淀粉 D．白糖

    E．食醋 F．白酒

    （6）充分反应后，某同学设计实验对E中NaNO2的含量进行检测。称取E中固体2g，完全溶解配制成溶液100 ml，取出25 ml溶液用0.100 mol/L酸性KMnO4溶液进行滴定（杂质不与KMnO4反应），消耗KMnO4溶液20ml，求样品中亚硝酸钠的质量分数（保留小数点后1位）（已知：NaNO2摩尔质量69g/mol）

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    科目：高中化学 来源：2016届重庆市高三上学期第一次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    某溶液可能含有Cl―、SO42―、CO32―、NH4+、Fe3+、Al3+和K+。取该溶液100mL，加入过量NaOH溶液，加热，得到0.02mol气体，同时产生红褐色沉淀；过滤，洗涤沉淀并灼烧，得到1.6g固体；向上述滤液中加足量BaCl2溶液，得到4.66g不溶于盐酸的沉淀。由此可知原溶液中

    A．至少存在5种离子

    B．Cl— 一定存在，且c（Cl―）≥0.4mol/L

    C．SO42―、NH4+、一定存在，Cl―可能不存在

    D．CO32―、Al3+一定不存在，K+可能存在

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年北京大学附属中学分校高一上抽考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列叙述中不正确的是

    A．Na2O2是淡黄色固体， Na2O 是白色固体， 二者都能与水反应生成 NaOH

    B．Na和O2在加热时反应生成 Na2O2，在常温下反应生成 Na2O

    C．Na2O与CO2发生化合反应生成Na2CO3，Na2O2与CO2发生置换反应生成 O2

    D．2 g H2充分燃烧后产物被Na2O2完全吸收，Na2O2固体增重2g

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年四川省宜宾市高二上学期期中测试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列关于中和热测定实验中的叙述不正确的是

    A．应用环形玻璃搅拌棒轻轻搅动混合液

    B．实验中应使用相同浓度和体积的氢氧化钠溶液和盐酸溶液

    C．实验中两个大小不同的烧杯间要填满碎纸条，目的是减少实验过程中热量的损失

    D．用相同体积的浓硫酸代替盐酸溶液进行实验，测得中和热的数值比理论值偏高

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