Question

（5分）将BaCl₂·xH₂O的晶体2.44g 溶于水，配成100mL溶液，取此溶液25mL，与50mL 0.1mol/L的AgNO₃溶液相作用，刚好把Cl^－离子沉淀完全。求：
（1）2.44g BaCl₂·xH₂O的物质的量？
（2）BaCl₂·xH₂O的相对分子质量
（3）BaCl₂·xH₂O的x值。

Answer 1

（1）0.01mol （2）244 （3）2

考查物质的量的有关计算。
（1）根据反应的方程式Ag^＋＋Cl^－=AgCl↓可知
n(Ag⁺)=n(Cl^—)=0.05L×0.1mol/L×100ml÷25ml=0.02mol
所以根据原子守恒可知
n(BaCl₂·xH₂O)=0.02mol÷2=0.01mol。
（2）由于BaCl₂·xH₂O晶体的质量是2.44g ，而物质的量是0.01mol
所以根据n＝m/M可知
M(BaCl₂·xH₂O)=2.44g÷0.01mol=244g/mol。
则Mr(BaCl₂·xH₂O)=244
（3）根据化合物的相对分子质量可知
208+18x=244
解得x=2。