【题目】2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)是制备硫酸的重要反应。下列叙述正确的是
A. 加入催化剂可加快该反应的速率,从而提高SO2的转化率
B. 增大反应体系的压强,反应速率一定增大
C. 该反应是放热反应,故温度越低,对提高SO3的日产量越有利
D. 在2min时间内,SO2的浓度由6 mol/L变为3 mol/L,则在相同时间段内,SO3(g)生成的平均速率为1.5 mol/(L·min)
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【题目】在一固定容积的密闭容器中进行反应:2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g),已知反应进行到10秒时,SO2、O2、SO3的物质的量分别为0.2mol、0.1mol、0.2mol,则下列说法正确的是
A .10秒时,用O2表示该反应的平均反应速率为0.01mol/(L·s)
B.当反应达到平衡时,SO3的物质的量可能为0.4mol
C.档SO2和O2的生成速率之比为2:1时,达到该反应限度
D.向容器内充入SO2,可以提高反应速率
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【题目】A、B、C、D、E、F六种短周期元素分别位于三个周期,它们的原子序数依次增大。A与D同主族,B与E同主族,C与F同主族。且C与F能形成原子个数比为2∶1的化合物M和原子个数比为3:1的化合物N。已知E元素为地壳中含量居第2位的元素,D为金属。
(1)写出下列元素符号:A__________,B__________,C__________,D__________,E__________,F__________。
(2)M能在一定条件下生成N,写出反应的化学方程式:__________。
(3)写出F在元素周期表中的位置:__________。
(4)写出工业上用B来制备单质E的化学方程式:__________。
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【题目】短周期元素X、Y、Z、M的原子序数依次增大,元素X的一种高硬度单质是宝石,Y2+ 电子层结构与氖相同,Z的质子数为偶数,室温下M单质为淡黄色固体,回答下列问题:
(1)M元素位于周期表中的第________ 周期________ 族.
(2)Z元素的符号是 ________ ,其在自然界中常见的二元化合物是________ (写化学式) .
(3)X与M的单质在高温下反应的化学方程式为________,产物分子为直线形,其化学键属___ 共价键(填“极性”或“非极性”).
(4)四种元素中的________(写名称) 可用于航空航天合金材料的制备,其单质与稀盐酸反应的化学方程式为________________________ .
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【题目】已知反应3A(g)+B(g)C(s)+4D(g) △H﹤0,如图中a、b表示一定条件下,D的体积分数随时间t的变化情况。若要使曲线b变为曲线a,可采取的措施是:①增大B的浓度②升高反应温度③缩小反应容器的体积(加压)④加入催化剂
A. ①② B. ①③ C. ③④ D. ②③
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【题目】A、B、C、D为原子序数依次增大的短周期元素,A元素气态氢化物的水溶液呈碱性,B为最活泼的非金属元素,C元素的原子的电子层数是最外层电子数的3倍,D元素最高化合价为+6价。
(1)A元素气态氢化物的电子式为_____,B在周期表中的位置____。
(2)DBn做制冷剂替代氟利昂,对臭氧层完全没有破坏作用,是一种很有发展潜力的制冷剂。该物质的摩尔质量为146g·mol-1,该物质的化学式为___。已知DBn 在温度高于45度时为气态。DBn属于____晶体。
(3)C与氢元素组成1:1的化合物,与水发生剧烈反应生成一种气体,写出该反应化学反应方程式_______。
(4)D元素的+4价含氧酸钠盐,该钠盐在空气中容易变质,设计实验方案证明该盐已经变质____。
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【题目】下列各组比较中,正确的是
A. 原子半径K< Na B. 酸性H2CO3< H2SO4
C. 稳定性HF< HCI D. 碱性NaOH< Mg(OH)2
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【题目】硫代硫酸钠溶液常用于氯气泄漏的喷洒剂,具有非常好的处理效果,其与氯气能发生反应:Na2S2O3+4Cl2+5H2O=2NaCl+6HCl+2H2SO4。下列说法错误的是( )
A. Na2S2O3在该反应中做还原剂
B. 处理氯气时当Na2S2O3过量时,喷洒后的溶液中会出现浑浊的现象
C. 1molNa2S2O3与氯气完全反应转移电子4mol
D. 氧化产物与还原产物的物质的量之比为1:4
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