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    14．短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的位置如表所示，其中X元素的原子内层电子数是最外层电子数的一半，则下列说法中不正确的是（　　）
    XY
    ZWQ
    A．由Y与W形成的氧化物溶于水一定是强酸
    B．X与Y能形成两种常见的化合物
    C．Z与Q形成的物质能与H2在一定条件下反应
    D．X和Y均存在同素异形体

    分析 由短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的位置可知，X、Y处于第二周期，Z、W、Q处于第三周期，X元素的原子内层电子数是最外层电子数的一半，则最外层电子数为4，故X为碳元素，则Z为Si元素、Y为氧元素、W为硫元素、Q为Cl元素，以此解答该题．

    解答 解：由短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的位置可知，X、Y处于第二周期，Z、W、Q处于第三周期，X元素的原子内层电子数是最外层电子数的一半，则最外层电子数为4，故X为碳元素，则Z为Si元素、Y为氧元素、W为硫元素、Q为Cl元素．
    A．由Y与W形成的氧化物溶于水可以得到亚硫酸、硫酸，硫酸为强酸，但亚硫酸属于中强酸，故A错误；
    B．X与Y能形成CO、CO2等，故B正确；
    C．Z与Q形成的物质为SiCl4，能与H2在一定条件下反应生成Si与HCl，故C正确；
    D．碳元素有金刚石、石墨等同素异形体，氧元素存在氧气、臭氧同素异形体，C、O元素都能形成多种同素异形体，故D正确；
    故选A．

    点评 本题考查结构性质位置关系，为高考常见题型，侧重于学生的分析能力的考查，难度中等，注意整体把握元素周期表的结构，C选项为易错点，注意利用氧化还原反应知识解答．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．部分弱酸的电离平衡常数如表：
    弱  酸CH3COOHHCNH2CO3
    电离平衡常数（25℃）K=1.75×10-5K=4.9×10-10K1=4.3×10-7K2=5.6×10-11
    下列选项中错误的是（　　）
    A．2CH3COOH+CO32-=2CH3COO-+H2O+CO2↑
    B．2CN-+H2O+CO2=2HCN+CO32-
    C．中和等体积、等pH的HCN和CH3COOH消耗NaOH的量前者大于后者
    D．等体积、等浓度的NaCN和CH3COONa溶液中所含离子总数前者小于后者

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．以乙醇为原料（其余自选）合成乙二酸乙二酯（），写出有关方程式，并注明反应类型．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．根据下列实验和现象，所得实验结论正确的是（　　）
    实验现象实验结论
    A向某溶液中先滴加适量稀硝酸，再滴加少量BaCl2溶液出现白色沉淀原溶液中含有SO42-，SO32-，HSO3-中的一种或几种
    B将纯碱和硫酸反应生成的气体，通入一定浓度Na2SiO3溶液中出现白色胶状沉淀酸性：H2SO4＞H2CO3＞H2SiO3
    C左边棉球变为橙色，右边棉球变为蓝色氧化性：Cl2＞Br2＞I2
    D试管a出现白色沉淀，试管b出现黄色沉淀溶度积：KSP（AgCl）＞KSP（AgI）
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    9．铜既能与稀硝酸反应，也能与浓硝酸反应，当铜与一定浓度硝酸反应时，可将方程式表示为：Cu+HNO3→Cu（NO3）2+NO↑+NO2↑+H2O （方程式未配平）
    （1）0.4molCu被硝酸完全溶解后，硝酸得到的电子数是0.8NA，如果得到的NO和NO2物质的量相同，则参加反应的硝酸的物质的量是1.2mol．
    （2）0.3molCu被另一浓度的硝酸完全溶解后，如果此时产生的NO和NO2气体总体积在标准状况下为8.96L，则被还原的硝酸的物质的量是0.4 mol，参加反应的硝酸的物质的量是1mol，产生的混合气体中NO和NO2体积比为1：3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．NH4Al（SO4）2是食品加工中最为快捷的食品添加剂，用于焙烤食品中；NH4HSO4在分析试剂、医药、电子工业中用途广泛．请回答下列问题：

    （1）NH4Al（SO4）2可作净水剂，其理由是（用离子方程式表示）Al3+水解生成的Al（OH）3胶体，具有吸附性，即Al3++3H2O═Al（OH）3胶体+3H+，Al（OH）3吸附悬浮颗粒使其沉降从而净化水．
    （2）相同条件下，0.1mol•L-1NH4Al（SO4）2中c（NH4+）小于 （填“等于”、“大于”或
    “小于”）0.1mol•L-1NH4HSO4中c（NH4+）．
    （3）如图1是0.1mol•L-1电解质溶液的pH随温度变化的图象．
    ①其中符合0.1mol•L-1NH4Al（SO4）2的pH随温度变化的曲线是Ⅰ，导致pH随温度变化的原因是NH4Al（SO4）2水解，溶液呈酸性，升高温度，其水解程度增大，pH减小；
    ②20℃时，0.1mol•L-1NH4Al（SO4）2中 2c（SO42-）-c（NH4+）-3c（Al3+）=10-3 mol•L-1
    （4）室温时，向100mL 0.1mol•L-1NH4HSO4溶液中滴加0.1mol•L-1NaOH 溶液，得到溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图2所示：试分析图中a、b、c、d四个点，水的电离程度最大的是a；在b点，溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是c（Na+）＞c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（OH-）=c（H+）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．①以下表格中实验记录正确的是C
    ②将SO2通入BaCl2溶液中以后，再加入以下AB物质可以改变实验现象
    A．NH3         B．Cl2          C．H2         D．HCl
    实验
    记录A无色无色无现象无色溶液
    B红色无色白色沉淀白色沉淀
    C红色无色无色溶液白色沉淀
    D无色无色无色溶液无色溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．一定温度下，l mol X和n mol Y在体积为2L的密闭容器中发生如下反应：X（g）+Y（g）?2Z（g）+M（s），5min后达到平衡，此时生成2a mol Z．下列说法正确的是（　　）
    A．当混合气体的平均摩尔质量不再发生变化时，说明反应达到平衡状态
    B．用X表示5 min内此反应的反应速率是（0.1-0.2a）mol•（L•min）-1
    C．向平衡后的体系中加入l mol M，v（逆）增大，v（正）减小，平衡逆向移动
    D．若平衡后再充入l mol X和（n+1）mol Y，再次达平衡时X的物质的量大于（2-2a）mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．大气污染越来越成为人们关注的问题，烟气中的NOx必须脱除（即脱硝）后才能排放，脱硝的方法有多种．
    完成下列填空：
    Ⅰ直接脱硝
    （1）NO在催化剂作用下分解为氮气和氧气．在10L密闭容器中，NO经直接脱硝反应时，其物质的量变化如图1所示．则0～5min内氧气的平均反应速率为0.015mol/（L•min）．

    Ⅱ臭氧脱硝
    （2）O3氧化NO 结合水洗可完全转化为HNO3，此时O3与NO的物质的量之比为1：2．
    Ⅲ氨气脱硝
    （3）实验室制取纯净的氨气，除了氯化铵外，还需要熟（消）石灰、碱石灰（填写试剂名称）．不使用碳酸铵的原因是（NH4）2CO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2NH3↑+CO2↑+2H2O（用化学方程式表示）．
    （4）吸收氨气时，常使用防倒吸装置，图2装置不能达到此目的是d．

    NH3脱除烟气中NO的原理如图3：

    （5）该脱硝原理中，NO最终转化为N2（填化学式）和H2O．当消耗1mol NH3和0.25mol O2时，除去的NO在标准状况下的体积为22.4L．

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