练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    4．过程一定有化学变化的是（　　）
    A．盐溶于水B．酒精挥发C．水结成冰D．铁器生锈

    分析 A、盐溶于水只是发生了电离；
    B、酒精挥发只是存在状态的不同；
    C、水结成冰的过程中只是水的状态发生了变化；
    D、钢铁生锈的过程中有新物质铁锈生成．

    解答 解：A、盐溶于水只是发生了电离，没有新物质生成，是物理变化，故A错误；
    B、酒精挥发只是存在状态的不同，无新物质生成，是物理变化；故B错误；
    C、水结成冰的过程中只是水的状态发生了变化，无新物质生成，是物理变化；故C错误；
    D、钢铁生锈的过程中有新物质铁锈生成，是化学变化；故D正确；
    故选D．

    点评 本题考查物理变化与化学变化，区别的关键是否有新物质生成，难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．孔雀石绿是化工产品，具有较高毒性，高残留，容易致癌、致畸． 其结构简式如图所示．下列关于孔雀石绿的说法正确的是（　　）
    A．孔雀石绿的分子式为C23H25N2
    B．孔雀石绿属于芳香烃
    C．孔雀石绿苯环上的一氯取代物有5种
    D．1mol孔雀石绿在一定条件下最多可与6 mol H2发生加成反应

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    15．如图是s能级和p能级的原子轨道图，试回答下列问题：

    （1）s电子的原子轨道呈球形，每个s能级有1个原子轨道；p电子的原子轨道呈纺锤形，每个p能级有3个原子轨道．
    （2）元素X的原子最外层电子排布式为nsnnpn+1，原子中能量最高的是2p电子，其电子云在空间有三个互相垂直的伸展方向；元素X的名称是氮，它的氢化物的电子式是．若元素X的原子最外层电子排布式为nsn-1npn+1，那么X的元素符号为S，原子的电子排布图为．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列递变规律不正确的是（　　）
    A．Na、Mg、Al还原性依次减弱B．I2、Br2、Cl2氧化性依次增强
    C．C、N、O原子半径依次减小D．P、S、Cl最高正价依次降低

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．影响化学反应速率的主要因素是（　　）
    A．温度B．催化剂C．物质的性质D．浓度

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    9．Ⅰ对于4FeS2+11O2═2Fe2O3+8SO2，试回答有关的问题：
    （1）常选用哪些物质浓度的变化来表示该反应的速率O2、SO2；
    （2）为了提高生成SO2的速率，可以采取的措施是B C；
    A．增加FeS2的量  B．增大O2的浓度    C．升高温度     D．减小压强
    Ⅱ．某可逆反应在某体积为5L的密闭容器中进行，在从0-3分钟各物质的量的变化情况如图所示（A，B，C均为气体）
    （3）该反应的化学方程式为2A+B?2C；
    （4）在一定温度下，体积不变的密闭容器中，上述反应达到平衡的标志是C
    A．气体总质量保持不变
    B．A、B、C的浓度都相等
    C．A、B、C的浓度不再发生变化
    D．A、B、C的分子数之比为2：1：2
    E．正反应和逆反应都已停止
    F．容器内气体密度不再发生变化．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．钾离子是细胞内液的主要阳离子，体内98%的钾存在于细胞内．经检测某饮用矿泉水中K+浓度为5.85mg/L，该矿泉水中c（K+）/mmol•L-1为（　　）
    A．1.5B．0.10C．0.15D．1.00

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．20℃时，饱和KCl溶液的密度为1.174g•cm-3，物质的量浓度为4.0mol•L-1，则下列说法中正确的是（　　）
    A．将此溶液蒸发部分水，再恢复到20℃时，溶液密度一定大于1.174 g•cm-3
    B．此溶液中KCl的质量分数为$\frac{74.5}{1.174×1000}$×100%
    C．密度大于1.174 g•cm-3的KCl溶液是过饱和溶液
    D．25℃时，饱和KCl溶液的浓度大于4.0 mol•L-1

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．实验题
    （1）合理选择饮食和良好生活方式，是健康的重要保证，这些都离不开化学知识．
    某同学位探究蔗糖的水解反应，进行如下实验：
    实验步骤实验现象
    I．向编号为①②③的3支试管中，分别加入1mL　20%的蔗糖溶液，向试管②和③中加入0.5mL稀硫酸，并将这3支试管同时水浴加热约5min均无明显现象
    II．取试管①和②，加入新制氢氧化铜悬浊液，加热至沸腾未见砖红色沉淀
    Ⅲ．取试管③，先加入NaOH溶液（或其它碱性溶液）调溶液pH至碱性，再加入新制氢氧化铜悬浊液，加热至沸腾试管③中观察到产生砖红色沉淀
    结论：证明蔗糖在稀硫酸作用下发生了水解反应．
    （2）“酒是陈的香”的原因之一是储存过程中生成了有香味的酯．实验室用如图所示装置制取乙酸乙酯．
    ①试管a中生成乙酸乙酯的化学反应方程式是CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOC2H5+H2O．
    ②试管b中盛放的试剂是饱和碳酸钠溶液，试管b中的导管不伸入液面下的原因是防止倒吸．试管b中发生反应的化学方程式是2CH3COOH+Na2CO3=2CH3COONa+H2O+CO2↑．
    ③生成乙酸乙酯的反应是可逆反应，反应物不能完全变成生成物，反应一段时间后，就达到了该反应的限度，也即达到化学平衡状态．下列描述能说明乙醇与乙酸的酯化反应已达到化学平衡状态的有（填序号）②④⑤．
    ①单位时间里，生成1mol乙酸乙酯，同时生成1mol水
    ②单位时间里，生成1mol乙酸乙酯，同时生成1mol乙酸
    ③单位时间里，消耗1mol乙醇，同时消耗1mol乙酸
    ④正反应的速率与逆反应的速率相等
    ⑤混合物中各物质的浓度不再变化．

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案