从海水中提取镁是世界各国获得镁的主要来源.以下是制取镁的过程中涉及的几种物质的溶度积.根据你所学的知识回答下列几个问题:物质CaCO3MgCO3Ca(OH)2Mg(OH)2溶度积2.8×10–96.8×10–65.5×10–61.8×10–11 (1)在从海水中提取镁时.往往用到贝壳.你认为将贝壳研磨成粉末直接投入海水中.理由是 ,如果� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

从海水中提取镁是世界各国获得镁的主要来源，以下是制取镁的过程中涉及的几种物质的溶度积，根据你所学的知识回答下列几个问题：

物质	CaCO₃	MgCO₃	Ca(OH)₂	Mg(OH)₂
溶度积	2.8×10^–9	6.8×10^–6	5.5×10^–6	1.8×10^–11

(1)在从海水中提取镁时，往往用到贝壳(主要成份是碳酸钙)，你认为          (填“能”或“不能”)将贝壳研磨成粉末直接投入海水中，理由是                                  ；如果不能直接投入，应将贝壳作何处理，试写出化学方程式                                。
(2)某同学在实验室条件下模拟该生产过程，但实验室无石灰，他打算用烧碱代替，你认为          (填“可以”或“不可以”)得到Mg(OH)₂。在加试剂时，误将纯碱溶液加入海水中，他思考了一下，又在得到的混合体系中加入过量的烧碱溶液，你觉得他          (填“能”或“不能”)将Mg²⁺转化为Mg(OH)₂沉淀，理由是                                     (用离子方程式表示)。
(3)已知海水中镁离子浓度为1.8×10^–3mol·L^–1，则要使镁离子产生沉淀，溶液的PH最低应为          。

(1)不能(1分)；贝壳研磨成粉末仍是CaCO₃，CaCO₃的溶解度比MgCO₃的溶解度小，所以将其直接投入海水中不能产生MgCO₃(2分)； CaCO₃

CaO + CO₂↑(2分)； (2)可以(1分)；
能(1分)； CO₃^2– + Mg²⁺ = MgCO₃、MgCO₃ + 2OH^– = Mg(OH)₂ + CO₃^2–(4分) (3)10(2分)

试题分析：(1)贝壳研磨成粉末仍是CaCO₃，CaCO₃的溶度积比MgCO₃的溶度积小，所以将其直接投入海水中不能产生MgCO₃；应将贝壳煅烧成CaO，CaO投入海水中生成的Ca(OH)₂使海水中的Mg²⁺转化为Mg(OH)₂沉淀。(2)NaOH电离出的OH^–可与Mg²⁺反应生成Mg(OH)₂沉淀。Mg(OH)₂的溶度积MgCO₃的溶度积，可以通过与烧碱反应把MgCO₃沉淀转化为Mg(OH)₂沉淀：MgCO₃ + 2OH^– = Mg(OH)₂ + CO₃^2–。(3)Ksp[Mg(OH)₂]=c(Mg²⁺)·c²(OH^–)=1.8×10^–3·c²(OH^–)=1.8×10^–11，可求得c(OH^–)=1×10^–4，故pH=10。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

SO₂是硫酸工业尾气的主要成分。实验室中，拟用如图所示流程，测定标准状况下体积为V L的硫酸工业尾气中SO₂的含量。
过量H2O2溶液步骤①过量Ba(OH)2溶液步骤②步骤③
(1)步骤①中加入H₂O₂溶液时发生反应的离子方程式为____________________，1 mol H₂O₂参加反应，转移的电子数为________。
(2)步骤③的操作依次是过滤、________、________、称重。

(3)一定温度下，BaSO₄的沉淀溶解平衡曲线如图所示。步骤②逐滴加入Ba(OH)₂溶液的过程中，BaSO₄的溶度积常数________(填“增大”、“减小”或“不变”)，溶液中SO₄^2-浓度的变化情况为________(填序号)。
①d→c→e ②b→c→d ③a→c→e ④d→c→a
(4)该V L尾气中SO₂的体积分数为________(用含有V、m的代数式表示)。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

沉淀溶解平衡也有平衡常数，称为溶度积常数，符号为K_sp，对于某沉淀溶解平衡：
M_mA_n（s）

mMⁿ⁺（aq） + nA^m^－（aq），K_sp＝[c（Mⁿ⁺）]^m·[c（A^m^－）]ⁿ。
（1）常温时，Fe（OH）₃的K_sp＝1×10^－38，要使溶液中的Fe³⁺沉淀完全（残留在溶液中的c（Fe³⁺）＜10^－5 mol·L^－1），则溶液的pH最小为。
（2）某温度时，在100g水中溶解0.74g Ca（OH）₂达到饱和，此时溶液的体积约为100 mL，则该温度下Ca（OH）₂的溶度积常数K_sp＝。（写出计算过程）

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

根据下列实验内容得出的结论正确的是

	实验操作	解释或结论
A	沉淀中滴入浓KCI溶液有白色沉淀出现	比更难溶
B	某物质的水溶液能使红色石蕊试纸变蓝	该物质一定是氨气
C	滴加氯水和振荡，静置，下层溶液为紫色	原溶液中有
D	用洁净的铂丝蘸取溶液进行焰色反应，火焰呈黄色	含有Na单质

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

难溶性杂卤石(K₂SO₄·MgSO₄·2CaSO₄·2H₂O)属于“呆矿”，在水中存在如下溶解平衡：
K₂SO₄·MgSO₄·2CaSO₄·2H₂O(s)

2Ca²^＋＋2K^＋＋Mg²^＋＋4SO₄^2-＋2H₂O。为能充分利用钾资源，用饱和Ca(OH)₂溶液溶浸杂卤石制备硫酸钾，工艺流程如下：

（1）滤渣主要成分有________和CaSO₄以及未溶杂卤石。
（2）用化学平衡移动原理解释Ca(OH)₂溶液能溶解杂卤石浸出K^＋的原因：
                                                                                     。
（3）“除杂”环节中，先加入            溶液，经搅拌等操作后，过滤，再加入        溶液调滤液pH至中性。
（4）不同温度下，K^＋的浸出浓度与溶浸时间的关系见右图。由图可得，随着温度升高，
①                                     ，
②                                      ，

③溶浸出的K^＋的平衡浓度增大。
（5）有人以可溶性碳酸盐为溶浸剂，则溶浸过程中会发生：CaSO₄(s)＋CO₃^2-

CaCO₃(s)＋SO₄^2-。已知298 K时，K_sp(CaCO₃)＝2.80×10^－9，K_sp(CaSO₄)＝4.90×10^－5，计算此温度下该反应的平衡常数，K＝。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

下列说法中，正确的是

A．某离子被沉淀完全是指该离子在溶液中的浓度变为0

B．某物质的溶解性为难溶，则该物质的溶解度为0

C．一般来说，溶解度小的难溶物容易转化为溶解度大的难溶物

D．沉淀的生成、溶解和转化其实质都是沉淀发生了溶解平衡的移动

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

工业生产中常用MnS作为沉淀剂除去工业废水中Cu²^＋：Cu²^＋(aq)＋MnS(s)＝CuS(s)＋Mn²⁺(aq)，下列说法错误的是

A．该反应达平衡时c(Mn²⁺)＝c(Cu²^＋)

B．MnS的K_sp比CuS的K_sp大

C．往平衡体系中加人少量CuSO₄固体后，c(Mn²⁺)变大

D．该反应的平衡常数K＝

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科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

Ba(NO₃)₂可用于生产绿色烟花、绿色信号弹、炸药等。某生产BaCO₃、BaSO₄的化工厂生产中排出大量的钡泥[主要含有BaCO₃、BaSO₃、Ba(FeO₂)₂等]，该厂利用钡泥制取Ba(NO₃)₂晶体（不含结晶水），其部分工艺流程如下：

已知： ①Fe³⁺和Fe²⁺以氢氧化物形式沉淀完全时，溶液的pH分别为3.2和9.7；
②K_sp(BaSO₄)=1.1×10^－¹⁰，K_sp(BaCO₃)=5.1×10^－⁹。
（1）该厂生产的BaCO₃因含有少量BaSO₄而不纯，提纯的方法是：将产品加入足量的饱和Na₂CO₃溶液中，充分搅拌，过滤，洗涤。用离子方程式说明提纯原理：         。
（2）酸溶时，Ba(FeO₂)₂与HNO₃反应生成两种硝酸盐，化学方程式为             。
（3）该厂结合本厂实际，选用的X为     （填序号），中和I使溶液中的      （填离子符号）的浓度减小。

A．BaCl₂

B．Ba(OH)₂

C．Ba(NO₃)₂

D．BaCO₃

（4）最后的废渣中除原有的难溶性杂质外还含有（填化学式）。
（5）测定所得Ba(NO₃)₂晶体的纯度：准确称取m₁g晶体溶于蒸馏水，加入足量的硫酸，充分反应后，过滤、洗涤、干燥，称量其质量为m₂g，则该晶体纯度的计算表达式为。（已知Ba(NO₃)₂、BaSO₄的式量分别为261、233）

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

(14 分)铬化学丰富多彩，由于铬光泽度好，常将铬镀在其他金属表面，同铁、镍组成各种性能的不锈钢，CrO₃大量地用于电镀工业中。
（1）CrO₃具有强氧化性，遇到有机物（如酒精）时，猛烈反应以至着火，若该过程中乙醇被氧化成乙酸，CrO₃被还原成绿色的硫酸铬[Cr₂(SO₄)₃]。则该反应的化学方程式为：
。
（2）CrO₃的热稳定性较差，加热时逐步分解，其固体残留率随温度的变化如下图所示。

①A 点时剩余固体的成分是      （填化学式）。B 点时剩余固体的成分是       （填化学式）
②从开始加热到 750K时总反应方程式为                    。
（3）CrO₃和 K₂Cr₂O₇均易溶于水，这是工业上造成铬污染的主要原因。净化处理方法之一是将含＋6价 Cr 的废水放入电解槽内，用铁作阳极，加入适量的NaCl进行电解：阳极区生成的Fe²⁺和Cr₂O₇²^－发生反应，生成的Fe³⁺和Cr³⁺在阴极区与OH^－结合生成 Fe(OH)₃和Cr(OH)₃沉淀除去[已知 K_spFe(OH)₃＝4.0×10^－38，K_spCr(OH)₃＝6.0×10^－31]。
①电解过程中 NaCl 的作用是__________________________。
②已知电解后的溶液中c(Fe³⁺)为2.0×10^－13 mol·L^－1，则溶液中c(Cr³⁺)为         mol·L^－1。

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