Question

6．A、B、C、D四种短周期元素，A元素的一种同素异形体是自然界硬度最大的单质，C与A同主族，C元素的原子序数是B的2倍，工业上以D元素的单质与石灰乳为原料制造漂白粉．按要求回答下列问题：
（1）B的原子结构示意图为；镁条在气体B中燃烧生成的物质是Mg₃N₂（填化学式）；
（2）A的非金属性强于C，请用一个化学反应方程式表示2CO₂+Na₂SiO₃+2H₂O=H₂SiO₃↓+2NaHCO₃或CO₂+Na₂SiO₃+H₂O=H₂SiO₃↓+Na₂CO₃；
（3）写出元素D的单质与石灰乳制漂白粉的化学方程式2Cl₂+2Ca（OH）₂═CaCl₂+Ca（ClO）₂+2H₂O．

Answer 1

分析 A、B、C、D四种短周期元素，A元素的一种同素异形体是自然界硬度最大的单质，则A为碳元素；C与A同主族，则C为Si；C元素的原子序数是B的2倍，则B为N元素；工业上以D元素的单质与石灰乳为原料制造漂白粉，则D为Cl，据此解答．

解答 解：A、B、C、D四种短周期元素，A元素的一种同素异形体是自然界硬度最大的单质，则A为碳元素；C与A同主族，则C为Si；C元素的原子序数是B的2倍，则B为N元素；工业上以D元素的单质与石灰乳为原料制造漂白粉，则D为Cl．
（1）B为N元素，原子结构示意图为，镁条在气体B中燃烧生成的物质是：Mg₃N₂，
故答案为：；Mg₃N₂；
（2）碳的非金属性强于Si，可以利用最高价含氧酸的酸性强弱比较，相应方程式为：2CO₂+Na₂SiO₃+2H₂O=H₂SiO₃↓+2NaHCO₃或CO₂+Na₂SiO₃+H₂O=H₂SiO₃↓+Na₂CO₃，
故答案为：2CO₂+Na₂SiO₃+2H₂O=H₂SiO₃↓+2NaHCO₃或CO₂+Na₂SiO₃+H₂O=H₂SiO₃↓+Na₂CO₃；
（3）元素D的单质与石灰乳制漂白粉的化学方程式为：2Cl₂+2Ca（OH）₂═CaCl₂+Ca（ClO）₂+2H₂O，
故答案为：2Cl₂+2Ca（OH）₂═CaCl₂+Ca（ClO）₂+2H₂O．

点评 本题考查结构性质位置关系应用，侧重考查学生对基础知识的掌握与迁移运用能力，难度中等．