Question

6．有关下列两种溶液的说法中，不正确的是（　　）
①0.2mo1•L^-1 CH₃COONa溶液    ②0.1mo1•L^-1H₂SO₄溶液．

• A． 相同温度下，溶液中水的电离程度：①＞②
• B． 向①加水后所得溶液c（CH₃COO^-）/c（CH₃COOH）的比值变大
• C． 等体积混合溶液①和溶液②，所得溶液中2c（SO₄^2-）=c（Na⁺）
• D． 25℃时，向溶液②中滴加溶液①至pH=7，溶液中c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）+c（SO₄^2-）

Answer 1

分析 A、溶液①是强碱弱酸盐溶液，醋酸根离子水解显碱性，促进水的电离；溶液②是酸溶液，对水的电离起到抑制作用；
B、加水稀释促进醋酸根离子的水解，但不改变水解平衡常数；
C、溶液①和溶液②等体积混合恰好反应生成醋酸和硫酸钠，根据硫酸钠中钠离子与硫酸根离子的组成确定两者的关系；
D、25℃时，溶液混合后PH=7，溶液呈中性，依据溶液中电荷守恒分析判断；

解答 解：A、溶液①是强碱弱酸盐溶液，醋酸根离子水解显碱性，促进水的电离：溶液②是酸溶液，对水的电离起到抑制作用；相同温度下，溶液中水的电离程度：溶液①＞溶液②，故A正确；
B、加水稀释促进醋酸根离子的水解，所以溶液中c（CH₃COO^-）/c（CH₃COOH）变小，故B错误；
C、溶液①和溶液②等体积混合恰好反应生成醋酸和硫酸钠，所以得溶液中2c（SO₄^2-）=c（Na⁺），故C正确；
D、25℃时，溶液混合后PH=7，溶液呈中性，溶液中存在电荷守恒；[Na⁺]+[H⁺]=[OH^-]+[CH₃COO^-]+2[SO₄^2-]，[H⁺]=[OH^-]，c[CH₃COO^-]+2[SO₄^2-]=[Na⁺]，溶液中c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）+c（SO₄^2-），故D正确；
故选B．

点评 本题考查了影响水的电离平衡的影响因素，盐类水解的水解常数的分析应用，溶液中的电荷守恒应用，两种浓度大小比较的方法，题目难度中等．