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下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是________.

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

Ⅰ.下列有关实验操作中,合理的是
C
C
(填序号).
A.用托盘天平称取11.70g食盐
B.用量筒量取12.36mL盐酸
C.用酸式滴定管量取21.20mL 0.10mol/L H2SO4溶液
D.用200mL容量瓶配制500mL 0.1mol/L NaCl溶液
E.测定溶液的pH时,用洁净、干燥的玻璃棒蘸取溶液,滴在用蒸馏水润湿过的pH试纸上,再与标准比色卡比较
Ⅱ.现用物质的量浓度为a mol/L的标准盐酸去测定V mL NaOH溶液的物质的量浓度,请填写下列空白:
(1)酸式滴定管用蒸馏水洗净后,还应该进行的操作是
用标准盐酸润洗2-3次
用标准盐酸润洗2-3次

(2)图1是酸式滴定管中液面在滴定前后的读数:c (NaOH)=
a(V2-V1)
V
a(V2-V1)
V
mol/L.

(3)若在滴定前滴定管尖嘴部分留有气泡,滴定后滴定管尖嘴部分气泡消失,则测定的NaOH物质的量浓度
偏大
偏大
.(选“偏大”“偏小”“不变”)
III.如图2是盐酸与氢氧化钠的滴定曲线a和b,试认真分析后填空:
曲线a是用
NaOH
NaOH
溶液滴定
HCl
HCl
溶液;曲线b是用
HCl
HCl
溶液滴定
NaOH
NaOH
溶液;P点的坐标为
(15,7)
(15,7)
;盐酸的物质的量浓度为
0.1
0.1
mol/L.

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科目:高中化学 来源: 题型:

Ⅰ.下列有关实验操作中,合理的是_____(填序号)。

A.用托盘天平称取11.70 g食盐

B.用量筒量取12.36 mL盐酸

C.用酸式滴定管量取21.20 mL 0.10 mol/L H2SO4溶液

D.用200 mL容量瓶配制500mL 0.1 mol/L NaCl溶液

E.测定溶液的pH时,用洁净、干燥的玻璃棒蘸取溶液,滴在用蒸馏水润湿过的pH试纸上,再与标准比色卡比较

Ⅱ.现用物质的量浓度为a mol/L的标准盐酸装在滴定管中去测定V mL NaOH溶液的物质的量浓度,请填写下列空白:

(1)酸式滴定管用蒸馏水洗净后,还应该进行的操作是______                            ____。

(2)若在滴定前滴定管尖嘴部分留有气泡,滴定后滴定管尖嘴部分气泡消失,则测定的NaOH物质的量浓度__(选填“偏大”、“偏小”或“无影响”)

Ⅲ、在由锌和石墨作两极材料、硫酸钠与硫酸铜组成的混合溶液作电解质溶液所形成的原电池中,正极上发生的反应的电极反应式是:                         。

 

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科目:高中化学 来源:2010年广西桂林十八中高二上学期期中考试化学卷 题型:填空题

Ⅰ.下列有关实验操作中,合理的是_____(填序号)。

A.用托盘天平称取11.70 g食盐
B.用量筒量取12.36 mL盐酸
C.用酸式滴定管量取21.20 mL 0.10 mol/L H2SO4溶液
D.用200 mL容量瓶配制500 mL 0.1 mol/L NaCl溶液
E.测定溶液的pH时,用洁净、干燥的玻璃棒蘸取溶液,滴在用蒸馏水润湿过的pH试纸上,再与标准比色卡比较
Ⅱ.现用物质的量浓度为a mol/L的标准盐酸装在滴定管中去测定V mL NaOH溶液的物质的量浓度,请填写下列空白:
(1)酸式滴定管用蒸馏水洗净后,还应该进行的操作是______                            ____。
(2)若在滴定前滴定管尖嘴部分留有气泡,滴定后滴定管尖嘴部分气泡消失,则测定的NaOH物质的量浓度__(选填“偏大”、“偏小”或“无影响”)
Ⅲ、在由锌和石墨作两极材料、硫酸钠与硫酸铜组成的混合溶液作电解质溶液所形成的原电池中,正极上发生的反应的电极反应式是:                         。

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科目:高中化学 来源:2013届内蒙古巴彦淖尔市高二期中考试化学试卷 题型:实验题

(16分)Ⅰ.下列有关实验操作中,合理的是______________(填序号) 。

A.用托盘天平称取11.70g食盐     B.用量筒量取12.36mL盐酸

C.用酸式滴定管量取21.20mL0.10mol/L H2SO4溶液

D.用200mL容量瓶配制500mL0.1mol/L NaCl溶液

E.测定溶液的pH时,用洁净、干燥的玻璃棒蘸取溶液,滴在用蒸馏水润湿过的pH试纸上,再与标准比色卡比较

Ⅱ.现用物质的量浓度为a mol/L的标准盐酸去测定V mL NaOH溶液的物质的量浓度,请填写下列空白:(1)酸式滴定管用蒸馏水洗净后,还应该进行的操作是_______________________。

(2)下图是酸式滴定管中液面在滴定前后的读数:c (NaOH) = _____mol/L。

  (3)若在滴定前滴定管尖嘴部分留有气泡,滴定后滴定管尖嘴部分气泡消失,则测定的NaOH物质的量浓度______。(选“偏大”“偏小”“不变”)

III.如图是盐酸与氢氧化钠的滴定曲线a和b,试认真分析后填空:

曲线a是用       溶液滴定        溶液;曲线b是用        溶液滴定        溶液;P点的坐标为(     );盐酸的物质的量浓度为       mol/L。

 

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科目:高中化学 来源:2010年黑龙江牡丹江一中高二上学期期中考试化学试卷 题型:实验题

Ⅰ.下列有关实验操作或结果的说法中正确的是                  (填字母)

A.滴定时,眼睛应始终注视滴定管内液面的变化

B.用碱式滴定管量取0.10 mol·L-1的KMnO4溶液15.10 mL

C.酸碱中和滴定之前,锥形瓶用蒸馏水洗净即可,不能用待测液润洗

D.用pH试纸测量某溶液的pH时要先将试纸润湿

E.滴定管经蒸馏水洗净后,直接注入标准液,将使测得的待测液浓度偏高

F.用广泛pH试纸测量H2SO4溶液的pH时,测得pH=3.2

G.测定酸碱滴定曲线:开始时测试和记录的间隔可稍小些,滴定至终点附近则要大些

Ⅱ.(1)由氢气和氧气反应生成1 mol水蒸气放热241.8kJ,写出该反应的热化学方程式                       。已知H2O(l) = H2O(g) ΔH =+44 kJ·mol-1 则标准状况下33.6 L H2 生成液态水时放出的热量是                    kJ。

(2)化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程。化学键的键能是形成(或拆开)1mol化学键时释放(或吸收)的能量。已知白磷P4和P4O6的分子结构如下图所示:

现提供以下化学键的键能:P-P 198 kJ·mol-1 P-O 360 kJ·mol-1,氧气分子内氧原子间的(O=O)键能为498 kJ·mol-1。则P4+3O2 = P4O6的反应热ΔH为             

 

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