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    某原电池装置中盛有浓KOH溶液，若分别向__________(填“正”或“负”，下同)极通入可燃性气体，向__________极通入O2，则电路中就有电流通过，电流方向由__________极流向__________极，溶液中OH－向__________极移动。试完成下列问题：

     
    		可燃性气体
    		正极反应
    		负极反应
    		电池总反应
    		pH变化
    (1)
    		H2
    		 
    		 
    		 
    		 
    (2)
    		CO
    		 
    		 
    		 
    (3)
    		CH4
    		 
    		 
    		 
     

    负　正　正　负　负

     
    		正极反应
    		负极反应
    		电池总反应
    		pH变化
    (1)
    		O2＋4e－＋2H2O
    =4OH－
    		H2－2e－＋2OH－=2H2O
    		2H2＋O2=2H2O
    		变小
    (2)
    		CO－2e－＋4OH－= CO32—＋2H2O
    		2CO＋O2＋4OH－=2CO32—＋2H2O
    		变小
    (3)
    		CH4－8e－＋10OH－= CO32—＋7H2O
    		CH4＋2O2＋2OH－= CO32—＋3H2O
    		变小
     

    解析

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    锂的化合物用途广泛。Li3N是非常有前途的储氢材料；LiFePO4、Li2FeSiO4等可以作为电池的正级材料。回答下列问题：
    （1）将锂在纯氮气中燃烧可制得Li3N，其反应的化学方程为            。
    （2）氮化锂在氢气中加热时可得到氨基锂（LiNH2），其反应的化学方程式为：
    Li3N+2H2LiNH2+2LiH，氧化产物为          （填化学式）。在270℃时，该反应可逆向发生放出H2，因而氮化锂可作为储氢材料，储存氢气最多可达Li3N质量的      %（精确到0.1）。
    （3）将Li2CO3、FeC2O4·2H2O和SiO2粉末均匀混合，在800℃的氩气中烧结6小时制得Li2FeSiO4，写出反应的化学方程式       ，制备Li2FeSiO4的过程必须在惰性气体氛围中进行，其原因是             。
    （4）将一定浓度磷酸二氢铵、氯化锂混合溶液作为电解液，以铁棒为阳极，石墨为阴极，电解析出LiFePO4沉淀，阳极的电极反应式为                  。
    （5）磷酸亚铁锂电池充放电过程中，发生LiFePO4与LiFePO4之间的转化，电池放电时负极发生的反应为LiXC6－Xe—XLi++6C，写出电池放电时的电极反应的化学方程式           。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    铝和氢氧化钾都是重要的工业产品。请回答:
    (1)工业冶炼铝的化学方程式是　　　　　　　　　　。 
    (2)铝与氢氧化钾溶液反应的离子方程式是　　　　　　　　　　　　　　。 
    (3)工业品氢氧化钾的溶液中含有某些含氧酸杂质,可用离子交换膜法电解提纯。
    电解槽内装有阳离子交换膜(只允许阳离子通过),其工作原理如图所示。

    ①该电解槽的阳极反应式是　　　　　　　　　　。 
    ②通电开始后,阴极附近溶液pH会增大,请简述原因　　　　　　　　　　　。 
    ③除去杂质后的氢氧化钾溶液从溶液出口　　　　(填写“A”或“B”)导出。 

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    氯碱工业是最基本的化学工业之一，离子膜电解法为目前普遍使用的生产方法，其生产流程如下图所示：

    （1）该流程中可以循环的物质是           。
    （2）电解法制碱的主要原料是饱和食盐水，由于粗盐水中含有Ca2+、Mg2+、SO42－等无机杂质，所以在进入电解槽前需要进行两次精制，写出一次精制中发生的离子方程式    ，若食盐水不经过二次精制就直接进入离子膜电解槽会产生什么后果   。
    （3）右图是工业上电解饱和食盐水的离子交换膜电解槽示意图(阳极用金属钛网制成，阴极由碳钢网制成)。则B处产生的气体是         ，E电极的名称是    。电解总反应的离子方程式为        。

    （4）从阳极槽出来的淡盐水中，往往含有少量的溶解氯，需要加入8％～9％的亚硫酸钠溶液将其彻底除去，该反应的化学方程式为           。
    （5）已知在电解槽中，每小时通过1安培的直流电可以产生1.492g的烧碱，某工厂用300个电解槽串联生产8小时，制得32%的烧碱溶液（密度为1.342吨/m3）113m3，电解槽的电流强度1.45 ×104A，该电解槽的电解效率为           。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    下图中a为生铁，A烧杯中放入苯，B烧杯中为1 mol·L－1的稀硫酸，C烧杯中为海水。

    (1)B中Pt极的电极反应式为________。
    (2)C中Cu极的电极反应式为________，Cu极附近溶液的pH________(填“增大”、“减小”或“不变”)。
    (3)比较A、B、C中铁被腐蚀的速率，由快到慢的顺序是________。
    (4)要使B中的铁难被腐蚀，可将B中的稀硫酸改为________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    重铬酸钠俗称红矾钠（Na2Cr2O7·2H2O）是重要的化工产品和强氧化剂。工业制备的流程如下：
     
    请回答：
    （1）已知Fe（CrO2）2中铬元素是+3价，则Fe（CrO2）2中铁元素是____价。
    （2）化学上可将某些盐写成氧化物的形式，如Na2SiO3可写成Na2O·SiO2，则Fe（CrO2）2可写成____。
    （3）煅烧铬铁矿时，矿石中难溶的Fe（CrO2）2生成可溶于水的Na2CrO4，反应化学方程式如下：
     
    为了加快该反应的反应速率，可采取的措施是____。
    （4）已知CrO42—在不同的酸性溶液中有不同的反应，如：
     
    ①往混合溶液甲中加入硫酸必须适量的原因是____。
    ②混合溶液乙中溶质的化学式是____。
    （5）+3、+6价铬都有很强的毒性，+6价铬的毒性更高，可诱发肺癌和鼻咽癌，所以制取红矾钠后的废水中含有的Cr2O72—必须除去。工业上可用电解法来处理含Cr2O72—的废水，下图为电解装置示意图（电极材料分别为铁和石墨）。通电后，Cr2O72—在b极附近转变为Cr3+，一段时间后Cr3+最终可在a极附近变成Cr（OH）3沉淀而被除去。

    a电极的电极反应式是                      ，
    b电极附近反应的离子方程式是                        。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    电解是最强有力的氧化还原手段，在化工生产中有着重要的应用。请回答下列问题：
    (1)以铜为阳极，以石墨为阴极，用NaCl溶液作电解液进行电解，得到半导体材料Cu2O和一种清洁能源，则阳极反应式为________，阴极反应式为________。
    (2)某同学设计如图所示的装置探究金属的腐蚀情况。下列判断合理的是______________________________________(填序号)。

    a．②区铜片上有气泡产生
    b．③区铁片的电极反应式为2Cl－－2e－=Cl2↑
    c．最先观察到变成红色的区域是②区
    d．②区和④区中铜片的质量均不发生变化
    (3)最新研究发现，用隔膜电解法处理高浓度乙醛废水的工艺具有流程简单、能耗较低等优点，其原理是使乙醛分别在阴、阳极发生反应生成乙醇和乙酸，总反应式为2CH3CHO＋H2O CH3CH2OH＋CH3COOH
    实验室中，以一定浓度的乙醛－Na2SO4溶液为电解质溶液，模拟乙醛废水的处理过程，其装置如图所示。

    ①若以甲烷碱性燃料电池为直流电源，则燃料电池中b极应通入________(填化学式)，电极反应式为________。电解过程中，阴极区Na2SO4的物质的量________(填“增大”、“减小”或“不变”)。
    ②在实际工艺处理中，阴极区乙醛的去除率可达60%。若在两极区分别注入1 m3乙醛含量为3 000 mg/L的废水，可得到乙醇________kg(计算结果保留小数点后1位)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    有甲、乙两位同学均想利用原电池反应检测金属的活动性顺序，两人均用镁片和铝片作电极，但甲同学将电极放入6 mol·L－1的H2SO4溶液中，乙同学将电极放入6 mol·L－1的NaOH溶液中，如图所示。

    （1）写出甲中正极的电极反应式_____________________________。
    （2）乙中负极为________，总反应的离子方程式：
    ______________________________________________________。
    （3）如果甲与乙同学均认为“构成原电池的电极材料如果都是金属，则构成负极材料的金属应比构成正极材料的金属活泼”，则甲会判断出________活动性更强，而乙会判断出________活动性更强。（填写元素符号）
    （4）由此实验得出的下列结论中，正确的有________。

    A．利用原电池反应判断金属活动性顺序时应注意选择合适的介质
    B．镁的金属性不一定比铝的金属性强
    C．该实验说明金属活动性顺序表已过时，没有实用价值了
    D．该实验说明化学研究对象复杂、反应受条件影响较大，因此应具体问题具体分析

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    氯碱工业是最基本的化学工业之一，离子膜电解法为目前普遍使用的生产方法，其生产流程如图所示：

    （1）该流程中可以循环的物质是           。
    （2）电解法制碱的主要原料是饱和食盐水，由 于粗盐水中含有Ca2+、Mg2+、SO42－等无机杂质，所以在进入电解槽前需要进行两次精制，写出一次精制中发生的离子方程式    ，若食盐水不经过二次精制就直接进入离子膜电解槽会产生什么后果   。
    （3）如图是工业上电解饱和食盐水的离子交换膜电解槽示意图（阳极用金属钛网制成，阴极由碳钢网制成）。则B处产生的气体是    ， E电极的名称是    。电解总反应的离子方程式为        。

    （4）从阳极槽出来的淡盐水中，往往含有少量的溶解氯，需要加入8％～9％的亚硫酸钠溶液将其彻底除去，该反应的化学方程式为           。
    （5）已知在电解槽中，每小时通过1安培的直流电可以产生1.492g的烧碱，某工厂用300个电解槽串联生产8小时，制得32%的烧碱溶液（密度为1.342吨/m3）113m3，电解槽的电流强度1.45 ×104A，该电解槽的电解效率为           。

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