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    能产生丁达尔效应的分散系是（　　）
    A、Fe（OH）3胶体
    B、蒸馏水
    C、饱和食盐水
    D、纯净的空气
    考点：胶体的重要性质
    专题：溶液和胶体专题
    分析：丁达尔效应为胶体独有的性质，能产生丁达尔效应的应是胶体．
    解答： 解：A．Fe（OH）3胶体能产生丁达尔效应，故A正确．
    B．蒸馏水为纯净物，不属于胶体，不能产生丁达尔效应，故B错误；
    C．饱和食盐水属于溶液，不是胶体，不能产生丁达尔效应，故C错误；
    D．纯净的空气不是胶体，但是空气中的悬浮物云、雾、尘埃、未燃尽的燃料所形成的烟，采矿、采石场磨材和粮食加工时所形成的固体粉尘，人造的掩蔽烟幕和毒烟等都是气溶胶．纯净的空气不是胶体，不能产生丁达尔效应，故D正确；
    故选A．
    点评：本题考查胶体的性质，题目难度不大，注意把握相关基础知识的积累．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法不正确的是（　　）
    A、丙烯和丙烷可用Br2的CCl4溶液来区别
    B、淀粉水解的最终产物是葡萄糖
    C、米酒变酸的过程涉及了氧化反应
    D、石油分馏和石油的裂化都属于化学变化

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知室温下Fe（OH）3（s）的Ksp=a，若Fe（OH）3饱和溶液中c（Fe3+）=bmol?L-1，则该溶液的PH等于
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    反应3CO+Fe2O3
     高温 
    .
     
    2Fe+3CO2可用于工业上炼铁，该反应属于（　　）
    A、置换反应B、复分解反应
    C、化合反应D、氧化还原反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    工业上可利用反应2NaClO3+SO2+H2SO4=2ClO2+2NaHSO4来制取ClO2，下列关于该反应的说法正确的是（　　）
    A、SO2发生还原反应
    B、NaClO3失去电子
    C、H2SO4作氧化剂
    D、1mol氧化剂得到1mol电子

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　）
    A、常温常压下，3.2gO2所含的原子数为0.2NA
    B、常温下11.2L甲烷气体所含的分子数为0.5NA
    C、18gD2O所含的电子数为10NA
    D、1.5molNO2与足量水反应，转移的电子数为1.5NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    设NA为阿伏伽德罗常数的值．下列说法正确的是（　　）
    A、常温常压下，14g N2含有的原子数目为0.5NA
    B、1mol Na被完全氧化生成Na2O2，失去2NA个电子
    C、11.2L O2所含的分子数可能为0.5NA
    D、0.1mol的Na2O2中含阴离子数是0.2NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某同学查得Ba（OH）2?8H2O晶体在20℃时的溶解度为3.9g/100g水，则20℃时，Ba（OH）2饱和溶液的质量分数为
     
     （答案保留2位小数）．
    （1）过氧化钡（BaO2）是一种常用的氧化剂．工业上制取过氧化钡的方法之一是2BaO+O2
    500～520℃
    2BaO2．现有16.0吨的氧化钡在足量的氧气中加热反应后，固体的质量变为17.6吨．那么实际参加反应的氧化钡的质量为
     
    吨．
    取不同质量由Ba（OH）2?nH2O和BaCO3组成的样品，加水溶解后加入80mL 1.0mol/L的盐酸，并不断地搅拌，所得CO2气体的体积（已换算为标准状况）与加入样品的质量关系通过描点得到如图（在此过程中不考虑Ba（HCO3）2的生成和CO2的溶解）．
    请计算：
    （2）在11.58g样品中BaCO3的质量为多少g？（写出计算过程）
    （3）化学式Ba（OH）2?nH2O中n的值为多少？（写出计算过程）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    铜是一种有色金属与人类关系非常密切．铜及其化合物在生产、生活中有广泛的应用．某同学对Cu的常见化合物的性质进行实验探究，研究的问题和过程如下：
    （1）为探究不同价态铜的稳定性，进行如下实验：
    向Cu2O中加适量稀硫酸，得到蓝色溶液和一种红色固体，该反应的离子化学方程式为
     
    ；由此可知，在酸性溶液中，+2价Cu比+1价Cu更
     
    （填“稳定”或“不稳定”）．
    （2）硫酸铜是一种应用广泛的化工原料，实验室中可通过不同途径制取硫酸铜溶液和胆矾（CuSO4?5H2O），其中一种流程如图：

    ①杂铜（含少量有机物）灼烧后的产物除氧化铜还含少量铜，原因可能是
     
    （填字母代号）．
    a．该条件下铜无法被氧气氧化               
    b．灼烧不充分．铜未被完全氧化
    c．氧化铜在加热过程中分解生成铜           
    d．灼烧过程中部分氧化铜被还原
    ②若将杂铜换为纯净的铜粉，可直接向其中加入稀硫酸和Fe2（SO4）3溶液，不断通入氧气．反应完全后向其中加入过量
     
    （填化学式，下同），调节pH至
     
    ，生成沉淀
     
    ，过滤得硫酸铜溶液．已知：
    氢氧化物开始沉淀时的pH氢氧化物沉淀完全时的pH
    Fe3+2.7[3.7
    Fe2+7.69.6
    Cu2+4.76.7
     
    （3）通过下述图1装置也可制取硫酸铜溶液（已知：2NaOH+2NO2=NaNO3+NaNO2+H2O）．烧瓶内发生反应的化学方程式为
     
    ；图2是图1的改进装置，其优点有①
     
    ，②
     
    ．
    （4）为测定CuSO4?5H2O晶体的纯度，进行下列实验：取a g试样配成l00mL溶液，每次取20.00mL，消除干扰离子后，用b mol?L-1EDTA（Na2H2Y）标准溶液滴定其中的Cu2+（离子方程式为Cu2++H2Y2-=CuY2-+2H+），滴定至终点，平均消耗EDTA溶液l2.00mL．（常温时，5%的Na2H2Y水溶液，其pH为4-6．）①CuSO4?5H2O晶体的纯度是
     
    ．
    ②下列滴定方式中，最合理的是如图3（夹持部分略去）
     
    （填序号）．

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