Question

在一体积为10L的容器中，通入一定量的CO和H₂O，在850℃时发生如下反应：CO（g）十H₂O（g）?CO₂（g）十H₂ （g），CO和H₂O浓度变化如图，

时间（min）	CO	H2O	CO2	H2
0	0.200	0.300	0	0
2	0.138	0.238	0.062	0.062
3	C1	C2	C3	C3
4	C1	C2	C3	C3
5	0.116	0.216	0.084
6	0.096	0.266	0.104

（1）该反应的平衡常数表达式为K=

c(CO2)?c(H2)

c(CO)?c(H2O)

；
（2）已知上述反应为放热反应，则其反应热△H

小于

零（填“大于”、“小于”或“等于”）；  升高温度，其平衡常数值

减小

（填“增大”、“减小”或“不变”）；
（3）t℃（高于850℃）时，在相同容器中发生上述反应，容器内各物质的浓度变化如上表．
①表中3min-4min之间反应处于

平衡

状态；   C₁数值

大于

0.08mol/L （填大于、小于或等于）．
②反应在4min-5min间，平衡向逆反应方向移动，可能的原因是

d

（单选），表中5min-6min之间数值发生变化，可能的原因是

a

（单选）．
a．增加水蒸气                        b．降低温度
c．使用催化剂                        d．增加氢气浓度．

Answer 1

分析：（1）化学平衡常数，是指在一定温度下，可逆反应都达到平衡时各生成物浓度的化学计量数次幂的乘积除以各反应物浓度的化学计量数次幂的乘积所得的比值，据此书写；
（2）放热反应的△H＜0，该反应正反应是放热反应，升高温度平衡向逆反应移动，故平衡常数减小；
（3）①由表中数据可知，3min、4min时都应个组分的浓度相同，故处于平衡状态；
该反应正反应是放热反应，升高温度平衡向逆反应移动，故该温度下平衡时CO的浓度比原平衡850℃大；
②反应中△c（CO）=△c（H₂O）=△c（CO₂）=△c（H₂），由表中数据可知，5min时与开始相比CO、H₂O、CO₂的浓度变化之比为1：1：1，平衡向逆反应移动，故可能升高温度、降低压强或增大氢气的浓度；
表中5min-6min之间，CO浓度降低0.02mol/L、H₂O的浓度增大0.05mol/L、CO₂的浓度增大0.02mol/L，故应该是增大水蒸气的浓度．

解答：解：（1）可逆反应CO（g）十H₂O（g）?CO₂（g）十H₂ （g）的平衡常数k=

c(CO2)?c(H2)

c(CO)?c(H2O)

，
故答案为：

c(CO2)?c(H2)

c(CO)?c(H2O)

；
（2）放热反应的△H＜0，该反应正反应是放热反应，升高温度平衡向逆反应移动，故平衡常数减小，
故答案为：小于，减小；
（3）①由表中数据可知，3min、4min时都应个组分的浓度相同，故处于平衡状态，
该反应正反应是放热反应，升高温度平衡向逆反应移动，故该温度下平衡时CO的浓度比原平衡850℃大，
故答案为：平衡，大于；
②反应中△c（CO）=△c（H₂O）=△c（CO₂）=△c（H₂），由表中数据可知，5min时与开始相比CO、H₂O、CO₂的浓度变化之比为1：1：1，平衡向逆反应移动，故可能升高温度、降低压强或增大氢气的浓度，故选d；
表中5min-6min之间，CO浓度降低0.02mol/L、H₂O的浓度增大0.05mol/L、CO₂的浓度增大0.02mol/L，故应该是增大水蒸气的浓度，故选a，
故答案为：d，a．

点评：考查化学平衡常数及影响因素、影响化学平衡的因素、化学平衡图象等，难度中等，（3）中注意分析各物质的浓度变化量关系，确定概念改变的条件．