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    16．下列各组物质的熔点均与所含化学键的键能有关的是（　　）
    A．CaO 与CO2B．NaCl与HCIC．SiC 与SiO2D．CCl4与I2

    分析 物质的熔点均与所含化学键的键能有关，则对应的晶体一般为金属晶体、离子晶体或原子晶体，而分子晶体熔化时只克服分子间作用力，以此解答该题．

    解答 解：A．CaO为离子化合物，熔化断裂离子键，而CO2在固体时是分子晶体，熔化时破坏的是分子间作用力，与化学键无关，故A错误；
    B．NaCl为离子化合物，熔化断裂离子键，而HCl在固体时是分子晶体，熔化时破坏的是分子间作用力，与化学键无关，故B错误；
    C．SiC与SiO2都是原子晶体，熔化断裂的是共价键，与化学键有关，故C正确；
    D．CCl4与I2在固体时是分子晶体，熔化时破坏的是分子间作用力，与化学键无关，故D错误．
    故选C．

    点评 本题考查物质中的化学键，为高频考点，把握化学键的形成及化学键判断的一般规律为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．32.5gZn投入到VmL浓硫酸中，共热，恰好完全反应，则可以确定的数据是（　　）
    A．所得气体在标准状况下的体积B．所得气体的质量
    C．所得溶液的浓度D．原硫酸的浓度

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．已知一个碳原子上连有两个羟基时，易发生下列转化：$\stackrel{-H_{2}O}{→}$请根据如图回答：

    （1）A中所含官能团的名称为酯基、溴原子．
    （2）质谱仪分析发现B的最大质荷比为208；红外光谱显示B分子中含有苯环结构和两个酯基；核磁共振氢谱中有五个吸收峰，其峰值比为2：2：2：3：3，其中苯环上的一氯代物只有两种．则B的结构简式为．
    （3）写出下列反应方程式：
    ①；②CH3CHO+2Cu（OH）2+NaOH$\stackrel{△}{→}$CH3COONa+Cu2O+3H2O．
    （4）符合下列条件的B的同分异构体共有9种．
    ①属于芳香族化合物
    ②含有三个取代基，其中只有一个羟基，另两个取代基相同且处于相同的位置
    ③能发生水解反应和银镜反应
    （5）已知：2RCH2COOC2H3$\stackrel{Na}{→}$+C2H3OH，请以G为唯一有机试剂合成乙酰乙酸乙酯（CH3COCH2COOC2H5），设计合成路线（其他试剂任选）．
    合成路线流程图示例：CH3CH2Cl$→_{△}^{NaOH溶液}$CH3CHOH$→_{浓硫酸/△}^{CH_{3}COOH}$CH3COOC2H．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．碳、硫和氮元素及其化合物的处理，是资源利用和环境保护的重要研究课题．
    （1）CO可转化成二甲醚，原理为：2CO（g）+4H2（g）$\stackrel{催化剂}{?}$CH3OCH3（g）+H2O（g）已知一定条件下，该反应中CO的平衡转化率随温度、投料比[n（H2）/n（CO）]的变化曲线如图1

    若温度升高，则反应的平衡常数K将减小（填“增大”、“减小”或“不变”）；
    （2）SO2的水溶液呈酸性，某温度下，0.02mol•L-1亚硫酸水溶液的pH等于2，若忽略亚硫酸的二级电离和H2O的电离，则该温度下亚硫酸的一级电离常数Ka1=0.01．
    （3）已知：反应1：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H1；
    反应2：2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）△H2；若△H1＜△H2＜0，则反应3：SO2（g）+NO2（g）?SO3（g）+NO（g）属于放热（填“放热”或“吸热”）反应．
    （4）若用少量NaOH溶液吸收SO2气体，对产物NaHSO3进一步电解可制得硫酸，电解原理示意图（如图2）．电解时阳极的电极反应式为HSO3-+H2O-2e-=SO42-+3H+．
    （5）在恒温密闭容器中通入SO2和NO2各1mol发生反应3：SO2（g）+NO2（g）?SO3（g）+NO（g），当反应达到平衡后，维持温度和容积不变，10min时再通入各1mol的SO2和NO2的混合气体，20min时再次平衡．两次平衡时NO2的转化率α1=α2（填“＞”、“＜”、“=”）；请在如图3画出正反应速率v正在10至30min间随时间变化的曲线图．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列离子方程式正确的是（　　）
    A．氯化铝溶液中加入过量氨水：A13++4NH3•H2O═4NH4++2H2O+A1O2-
    B．FeBr2溶液中通入足量的氯气：2Fe2++2Br-+2C12═2Fe3++Br2+4C1-
    C．硫酸亚铁溶液中加入用硫酸酸化的双氧水Fe2++2H++H2O2═Fe3++2H2O
    D．在通入过量SO2后的NaOH溶液中加足量的溴水（不考虑SO2的溶解）：HSO3-+Br2+H2O═3H++2Br-+SO42-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列说法不正确的是（　　）
    A．氢氧化铁胶体可用于净水
    B．镁合金可用于制造导弹、飞机的部件
    C．石灰石-石膏法可用于燃煤的脱硫
    D．焦炭在炼铁高炉中用于直接还原铁矿石

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    8．某兴趣小组利用如图实验装置制备氯气并检验氯气的性质．

    （1）仪器a 的名称是分液漏斗．
    （2）装置A中发生反应的离子方程式为MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O．
    （3）下列说法不正确的是BC．
    A．装置B中溶液变蓝，说明氯的非金属性强于碘
    B．装置C中布条褪色，说明氯气有强氧化性
    C．装置D中产生白色沉淀，说明有HCl挥发出来
    D．装置E中试剂可以是NaOH溶液，作用是吸收尾气．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列说法正确的是（　　）
    A．N2、O2和Cl2分子中既含有σ键，又含有π键
    B．PCl3分子中，中心原子采取SP3杂化方式
    C．CS2、H2O、C2H2都是直线型分子
    D．CH4、CCl4、C6H6都是只含有极性键的非极性分子

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列电离方程式书写正确的是（　　）
    A．NaHCO3═Na++H++CO32-B．NaHSO4═Na++H++SO42-
    C．Al2（SO4）3═Al3++SO42-D．NH3•H2O═NH4++OH-

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