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    氧化还原反应在生产和生活中使用非常广泛。

    I（4分）、一个体重50 kg的健康人含铁2 g，这2 g铁在人体中不是以金属单质的形式存在，而是以Fe2＋和Fe3＋的形式存在。亚铁离子易被吸收，给贫血者补充铁时，应给予含亚铁离子的亚铁盐，如硫酸亚铁。服用维生素C，可使食物中的铁离子还原成亚铁离子，有利于铁的吸收。

    (1)以下为常见的铁元素的几种微粒，其中既有氧化性又有还原性的是__________。

    A. Fe　　B. Fe2＋　　C. Fe3＋

    (2)工业盐的主要成分是NaNO2，以前有许多起因误食NaNO2而中毒的事件，其原因是NaNO2把人体内的Fe2＋转化为Fe3＋而失去与O2结合的能力，这说明NaNO2具有________性。下列也能实现这种转化的物质是________。

    A. Cl2　　B. O2　　C. FeCl3　　D．浓硫酸

    (3)工业盐中毒后，可服用维生素C来缓解中毒状况，这说明维生素C具有________性。

    II（8分）、某反应中反应物与生成物有：AsH3、H2SO4、KBrO3、K2SO4、H3AsO4、H2O和一种未知物质X。（As——砷）

    (1)已知KBrO3中的溴元素在反应中得到电子，则该反应的还原剂是               。

    (2)已知0.2molKBrO3在反应中得到1mol电子生成X，则X中Br的化合价为              。

    (3)根据上述反应可推知          。

        a．氧化性：   b．氧化性：

        c．还原性：          d．还原性：

    (4)将氧化剂和还原剂的化学式及其配平后的系数填入下列方框中，并用单线桥法标出电子转移的方向和数目：

      (1)B　(2)氧化；A、B、D　(3)还原　

       II（8分）(1)AsH3      (2) 0    (3) a c

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2013?闵行区一模）氧化还原反应在生产、生活中具有广泛的用途，贯穿古今．
    （1）下列生产、生活中的事例中没有发生氧化还原反应的是
    c
    c
    （选填编号）．
    a．煤的形成　　　　　b．原电池工作
    c．简单机械织布      d．我国古代烧制陶器
    （2）水是人体的重要组成部分，是人体中含量最多的一种物质．“四种基本反应类型与氧化还原反应的关系”可用下图表示．

    试写出有水参加的符合反应类型Ⅳ的一个化学方程式：
    2F2+2H2O=4HF+O2或2Na+2H2O=2NaOH+H2↑或C+H2O
      △  
    .
     
    CO+H2
    2F2+2H2O=4HF+O2或2Na+2H2O=2NaOH+H2↑或C+H2O
      △  
    .
     
    CO+H2
    ．
    （3）工业上利用NaIO3和NaHSO3反应来制取单质I2．配平下列化学方程式并标明电子转移的方向和数目：
    4
    4
    NaIO3+
    10
    10
    NaHSO3→
    2
    2
    I2+
    7
    7
    Na2SO4+
    3
    3
    H2SO4+
    2
    2
    H2O
    （4）已知：还原性HSO3-＞I-，若加入的NaHSO3过量，还可能与上述生成物中的
    I2
    I2
    反应，离子方程式为
    H2O+I2+HSO3-=2I-+SO42-+3H+
    H2O+I2+HSO3-=2I-+SO42-+3H+
    ．

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    科目：高中化学 来源：2013-2014学年江西省九江市七校高三第二次联考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    氧化还原反应在生产、生话中应用广泛，酸性KMnO4、H2O2、Fe（NO3）3是重要的氧化剂。用所学知识回答问题：

    （1）在稀硫酸中，KMnO4能将H2C2O4氧化为CO2。该反应的化学方程式为????????????????????????? ，反应中消耗1mol的MnO4—时转移电子数为??????? 。

    （2）取300mL 0．2mol/L的KI溶液与一定量的酸性KMnO4溶液恰好反应，生成等物质的量的I2和KIO3，则消耗KMnO4的物质的量的是????? mol。

    （3）在Fe（NO3）3溶液中加入Na2SO3溶液，溶液先由棕黄色变为浅绿色，过一会又变为棕黄色，溶液先变为浅绿色的离子方程式是???????????????? ，又变为棕黄色的原因是????????? 。

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014学年湖南省高三第二次月考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    氧化还原反应在生产、生活中具有广泛的用途，贯穿古今。

    （1）下列生产、生活的事例中发生了氧化还原反应的是       。

    （2）水是人体的重要组成部分，是人体中含量最多的一种物质。而“四种基本反应类型与氧化还原反应的关系”也可用如图表达。

    试写出有水参加、水为还原剂且为类型Ⅳ的一个化学方程式：                             。

    （3）NaNO2是一种食品添加剂，它能致癌。酸性KMnO4溶液与NaNO2反应的离子方程式是：

    ①请补充完整，配平方程式并标出电子转移的方向和数目。

    ②某同学称取了7.9 g KMnO4，固体，欲配制100 mL溶液。回答下列问题：

    该实验中，使用容量瓶时要检查是否漏水，其操作是                            。

    ③不规范的实验操作会导致实验结果的误差。下列操作会使实验结果偏小的是       (填序号)。

    A．在溶解过程中有少量液体溅出烧杯外

    B．定容时仰视容量瓶上的刻度线

    C．定容后，将容量瓶振荡摇匀后，静置发现液面低于刻度线，于是又加入少量水至刻度线

    ④某同学用上述配好的KMnO4溶液滴定未知浓度的NaNO2溶液：取20 mL未知浓度的NaNO2溶液于锥形瓶；取上述配好的KMnO4溶液于________(填“酸式”或“碱式”)滴定管，滴定完成后消耗KMnO4溶液10 mL，则NaNO2溶液的浓度为________________。

     

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    科目：高中化学 来源：2012-2013学年福建省四地六校高三第一次月考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    氧化还原反应在生产、生活中具有广泛的用途，贯穿古今。

    （1）下列生产、生活中的事例中发生了氧化还原反应的是(　　)

    （2）水是人体的重要组成部分，是人体中含量最多的一种物质。而“四种基本反应类型与氧化还原反应的关系”也可用如图表达。

    试写出有水参加、水为还原剂且为类型Ⅳ的一个化学方程式：_                       _

    （3）NaNO2是一种食品添加剂，它能致癌。酸性KMnO4溶液与NaNO2的反应离子方程式是

       MnO4-+   NO2-+   =====   Mn2++  NO3-+  H2O

    Ⅰ、请补充完整，配平方程式并标出电子转移方向和数目

    Ⅱ、某同学称取了7.9 g KMnO4固体，欲配制100 mL溶液。回答下列问题：

    该实验中，使用容量瓶时要检查是否漏水，其操作是：              。

    Ⅲ、不规范的实验操作会导致实验结果的误差。分析下列操作对实验结果的影响偏小        （请填序号）：

    ①在溶解过程中有少量液体溅出烧杯外

    ②定容时仰视仪器上的刻度线

    ③定容后，将容量瓶振荡摇匀后，静置发现液面低于刻度线，于是又加入少量水至刻度线

    IV、最后所得的溶液应存放在试剂瓶中，并贴上标签，请你填写该标签(如图)。

    V、某同学用上述配好的KMnO4溶液滴定末知浓度的NaNO2溶液：

    取20mL末知浓度的NaNO2溶液于锥形瓶；

    取上述配好的KMnO4溶液于          （“酸式”或“碱式”）滴定管

    滴定完成后消耗KMnO4溶液10mL则NaNO2溶液的浓度为          

     
     
     

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