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    【题目】分别燃烧等物质的量的下列各组物质，其中消耗氧气的量相等的是（ ）
    ①C2H2与C2H4O ②C4H8与C6H12O6 ③C7H8与C6H12 ④HCOOCH3与CH3COOH．
    A.①③④
    B.①②③④
    C.①④
    D.①②④

    【答案】B
    【解析】解：①1molC2H2 完全燃烧消耗氧气的物质的量为2+ =2.5；1molC2H4O完全燃烧消耗氧气的物质的量为2+ ﹣ =2.5，二者相等，故选；
    ②1moC4H8完全燃烧消耗氧气的物质的量为4+ =6；与C6H12O6完全燃烧消耗氧气的物质的量为6+ ﹣ =6，二者相等，故选；
    ③1moC7H8完全燃烧消耗氧气的物质的量为7+ =9；与1molC6H12 完全燃烧消耗氧气的物质的量为6+ =9，二者相等，故选；
    ④HCOOCH3与CH3COOH互为同分异构体，1mol完全燃烧耗氧量相等，故选；
    故选：B．
    设所给物质的通式为CxHyOz，则其燃烧方程式为：CxHyOz+（x+ ﹣ ）O2 xCO2+ H2O，所以1mol物质消耗氧气的量多少取决于（x+ ﹣ ），据此解答．

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    【题目】下列物质中，不可以通过乙烯加成反应得到的是

    A. CH3CH2OHB. CH3CH2FC. CH3CH2Br2D. CH3CH2SH

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    【题目】用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中不正确的是（ ）
    ①12.4g白磷晶体中含有的P﹣P键数约是0.6NA；
    ②电解精炼铜时转移了NA个电子，阳极溶解32g铜；
    ③7.8g Na2S和Na2O2的混合物中含有的阴离子数大于0.1NA；
    ④2mol SO2和1mol O2混合在V2O5存在的条件下于密闭容器中加热反应后，容器内物质分子数大于2NA；
    ⑤2.9g 2CaSO4H2O含有的结晶水分子数为0.02NA（2CaSO4H2O式量为290）；
    ⑥含0.2mol H2SO4的浓硫酸与足量铜反应，生成SO2的分子数为0.1NA；
    ⑦含0.1mol溶质Na2CO3的溶液中，所含阴离子总数大于0.1NA ．
    A.①②③④⑤⑦
    B.②③⑤⑥
    C.①③④⑤⑥
    D.③④⑤⑥⑦

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是（ ）
    A.1L水中溶解了58.5g NaCl，该溶液的物质的量浓度为1mol/L
    B.V L Fe2（SO4）3溶液中含a g SO42﹣ ， 取此溶液 ?L用水稀释成2V L，则稀释后溶液的c（Fe3+）为 ?mol/L
    C.已知某NaCl溶液的密度是1.17 g/cm3 ， 可求出此溶液的物质的量浓度
    D.把100mL20%的NaOH溶液跟100mL10%的NaOH 混合后，可判断NaOH混合溶液的质量分数等于15%

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将4mol A气体和2mol B气体在2L的密闭容器内混合，并在一定条件下发生如下反应：2A（g）+B（g）2C（g），若经2s后测得C的浓度为0.6molL﹣1 ， 现有下列几种说法： ①用物质A表示的反应的平均速率为0.3molL﹣1s﹣1
    ②用物质B表示的反应的平均速率为0.6molL﹣1s﹣1
    ③2s时物质A的转化率为70%
    ④2s时物质B的浓度为0.7molL﹣1
    其中正确的是（ ）
    A.①③
    B.①④
    C.②③
    D.③④

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】600℃时，在一密闭容器中，将二氧化硫和氧气混合发生反应：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）；△H＞0．反应过程中SO2、O2、SO3物质的量的变化如图所示，下列说法中不正确的是（ ）
    A.反应从0min开始，到第一次平衡时，二氧化硫的转化率为40%
    B.反应进行到10min至15min时，曲线发生变化可能是因为升高了温度
    C.反应进行至20min时，曲线发生变化是因为通入了氧气
    D.在15min～20min、25min～30min内时反应处于平衡状态

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】为了测定含有H2C2O42H2O、KHC2O4和K2SO4的试样中各物质的质量分数，进行如下实验：
    ①称取6.0g试样，加水溶解，配成250mL试样溶液．
    ②用酸式滴定管量取25.00mL试样溶液放入锥形瓶中，并加入2～3滴酚酞试液，用0.2500mol/L NaOH溶液滴定，消耗NaOH溶液20.00mL．
    ③再取25.00mL试样溶液放入另一锥形瓶中，用0.1000mol/L的酸性高锰酸钾溶液滴定，消耗高锰酸钾溶液16.00mL．
    回答下列问题：
    （1）已知：0.10mol/L KHC2O4溶液pH约为3，其中含碳元素的粒子浓度由大到小的顺为 ．
    （2）步骤①所需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、 ．
    （3）完成并配平下列离子方程式：C2O42﹣+MnO4﹣+H+=CO2↑+Mn2++
    （4）步骤③中判断滴定终点的方法是 ．
    （5）步骤②中量取试样溶液时，酸式滴定管用蒸馏水洗过后没有润洗，则测得的H2C2O42H2O的质量分数 ． （填“偏大”、“偏小”或“无影响”）
    （6）试样中H2C2O42H2O的质量分数为 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】以铁为阳极、铜为阴极，对足量的NaOH溶液进行电解，一段时间后得到2molFe（OH）3沉淀，此时消耗水的物质的量共为（ ）
    A.2mol
    B.3mol
    C.4mol
    D.5mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】决定物质性质的重要因素是物质结构．请回答下列问题．

    （1）已知A和B为第三周期元素，其原子的第一至第四电离能如表所示：

    电离能/kJmol﹣1

    I1

    I2

    I3

    I4

    A

    578

    1817

    2745

    11578

    B

    738

    1451

    7733

    10540

    A通常显价，B元素的核外电子排布式为 ．
    （2）实验证明：KCl、MgO、CaO、TiN这4种晶体的结构与NaCl晶体结构相似（如图1所示），已知3种离子晶体的晶格能数据如表：

    离子晶体

    NaCl

    KCl

    CaO

    晶格能/kJmol﹣1

    786

    715

    3401

    则该4种离子晶体（不包括NaCl）熔点从高到低的顺序是 ． 其中MgO晶体中一个Mg2+周围和它最邻近且等距离的Mg2+有个．
    （3）金属阳离子含未成对电子越多，则磁性越大，磁记录性能越好．离子型氧化物V2O5和CrO2中，适合作录音带磁粉原料的是 ．
    （4）某配合物的分子结构如图2所示，其分子内不含有（填序号）．
    A.离子键
    B.极性键
    C.金属键
    D.配位键
    E.氢键
    F.非极性键．

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