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    在体积不变的密闭容器中发生的反应是CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)下列情况中，能说明反应达到化学平衡状态的是
    A．混合气体的密度不再改变B．混合气体的质量不再改变
    C．混合气体的物质的量不再改变D．混合气体中CO的体积分数不再改变
    D

    试题分析：在一定条件下，当可逆反应的正反应速率和逆反应速率相等时（但不为0），反应体系中各种物质的浓度或含量不再发生变化的状态，称为化学平衡状态，所以选项D正确。根据质量守恒定律可知，质量是不变的，B不正确；根据反应的方程式可知，该反应是体积不变的可逆反应，因此气体的物质的量是不变的C不正确；密度是混合气的质量和容器容积的比值，在反应过程中质量和容积始终是不变的，A不正确，答案选D。
    点评：该题是中等难度的试题，该题也是高考中的常见题型和考点。试题基础性强，难易适中，侧重对学生能力的培养和解题方法的指导与训练，有助于培养学生的逻辑推理能力和发散思维能力。该题的关键是明确平衡状态的特点，然后结合具体的可逆反应灵活运用即可。
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    如图，曲线a表示一定条件下，可逆反应X(g) ＋ Y(g)     2Z(g) ＋W(s)，正反应为放热反应的反应过程，若使a曲线变为b曲线，可采取的措施是

    A．减小Y的浓度
    B．增大Y的浓度
    C．降低温度
    D．减小反应体系的压强

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    某化学反应2A (g) ≒ B(g) + D(g) 在4种不同条件下进行，B和D的起始浓度为0 ，反应物A 的浓度(mol?L-1) 随反应时间 (min) 的变化情况如下表：                         
     
    实验
    序号
    		浓度

                  

     
     

     

    0
    		10
    		20
    		30
    		40
    		50
    		60
    1
    		800℃
    		1.0
    		0.80
    		0.67
    		0.57
    		0.50
    		0.50
    		0.50
    2
    		800℃
    		1.0
    		0.60
    		0.50
    		0.50
    		0.50
    		0.50
    		0.50
    3
    		800℃
    		C3
    		0.92
    		0.75
    		0.63
    		0.60
    		0.60
    		0.60
    4
    		820℃
    		1.0
    		0.40
    		0.25
    		0.20
    		0.20
    		0.20
    		0.20
    根据上述数据，完成下列填空：
    （1）实验1达到平衡的时间是   min，实验4达到平衡的时间是   min，
    C3     1.0 mol?L－1（填“ < ”、“ > ”或“ = ” ）。
    （2）实验4比实验1的反应速率   （填“快”或“慢”），原因是            。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在一定温度不同压强（P1＜P2）下，可逆反应2X(g)2Y(g) + Z(g)中，生成物Z在反应混合物中的体积分数（ψ）与反应时间（t）的关系有以下图示，正确的是

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    在一定温度下，冰醋酸(即纯醋酸）加水稀释过程中，溶液的导电能力如下图所示，则：

    ⑴“O”点导电能力为0的理由是____________________________________。
    ⑵用湿润的pH试纸测量a处溶液的pH，测量结果_________(偏大、偏小或不变)
    ⑶比较a、b、c三点的下列数据大小或等量关系：（如a＞b＞c、c=a＞b、a=b=c等）
    ①pH：__________；
    ②醋酸的电离度：_________；
    ③醋酸的电离平衡常数：__________；
    ④a、b、c三点溶液用1mol/L氢氧化钠溶液中和，消耗氢氧化钠溶液体积：___________。
    ⑷若使c点溶液中c(CH3COO―)增大，c(H＋)减小，可采用的措施有（答二类不同的物质）：
    ①___________________②_____________________。
    ⑸在稀释过程中，随着c(CH3COOH)的降低，下列始终保持增大趋势的量是（   ）
    A．c(H＋)B．H＋个数C．CH3COOH个数D．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    某短周期元素原子最外层电子数为次外层的2倍，其单质甲可发生：

    甲+乙丙+丁+水。
    (1)若丙为NO2。
    ①甲与乙反应的化学方程式为                                 。
    ② NO2可作火箭重要燃料—肼（N2H4）的助燃剂。N2(g)+2O2(g)＝2NO2(g) △H=+67.7kJ·mol-1，2N2H4(g)+2NO2(g)＝3N2(g)+4H2O(g) △H=—1135.7 kJ·mol-1，写出肼(N2H4)燃烧生成氮气和水蒸气的热化学方程式：                             。
    ③二甲醚（CH3OCH3）也被称为21世纪的新型燃料，在未来可能替代汽油、液化气、煤气等，“二甲醚燃料电池”是一种绿色电源，其工作原理如图所示。b电极是        极，写出a电极上发生的电极反应式                                        。

    (2)若丙为SO2。
    ①把乙滴入硫酸铜晶体，观察到的现象是                             。
    ②完成SO2使KMnO4褪色的离子方程式：
        MnO4- +   SO2 +       =     Mn2+ +     SO42- +     H+
    ③一定条件下：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) △H<0。反应的平衡常数表达式K=     ；反应达平衡时，若改变其中一个条件x，则符合图中曲线的是         

    a．x表示温度，y表示n(SO2)    b．x表示压强，y表示SO2的转化率
    c．x表示n(SO2)，y表示n(O2)   d．x表示n(SO3)，y表示化学平衡常数K

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    有一化学平衡mA(g)+nB(g) PC(g)+qD(g)，右图表示A的转化率与压强、温度的关系。由此得出的正确结论是
    A．正反应是吸热反应
    B．（m+n）＜（p+q）
    C．压强增大，A的转化率减小
    D．温度升高，A的转化率减小

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列变化不能用勒夏特列原理解释的是  
    A．红棕色的NO2加压后颜色先变深再变浅
    B．H2、I2、HI混合气体加压后颜色变深
    C．向H2S水溶液中加入NaOH有利于S2-增多
    D．打开汽水瓶，看到有大量的气泡逸出

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    I、如下图所示，在容器A中装有20℃的水50 mL，容器B中装有1 mol/L的盐
    酸50 mL，试管C、D相连通，且其中装有红棕色NO2和无色N2O4的混合气体，并处于下列平
    衡：2NO2??N2O4　ΔH＝－57 kJ/mol，

    当向A中加入50 gNH4NO3晶体使之溶解；向B中加入2 g苛性钠时：
    (1)C中的气体颜色__________； (填“变浅”或“变深”)。
    (2)若25℃时，起始时仅有NO2气体，达到平衡时，c(NO2)＝0.012 5 mol/L，c(N2O4)＝
    0.0321mol/L，则NO2的起始浓度为__________，NO2的转化率为__________。
    Ⅱ. 在三支容积均为30cm3针筒中分别抽入10cm3NO2气体，将针筒前端封闭。
    (1)将第二支针筒活塞迅速推至5cm3处，此时气体的颜色变深，一段时间后气体颜色又变浅了，但仍比第一支针筒气体的颜色深。
    ① 推进针筒后颜色变深的原因是                                ；
    ②一段时间后气体颜色又变浅的原因是                            
    ③ 在此过程中，该反应的化学平衡常数将           (填“增大”、“减小”或“不变”，下同）NO2的转化率将    。

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