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    氨气分子空间构型是三角锥形，而甲烷是正四面体形，这是因为（　　）
    A、两种分子的中心原子杂化轨道类型不同，NH3为sp2型杂化，而CH4是sp3型杂化
    B、NH3分子中N原子形成三个杂化轨道，CH4分子中C原子形成4个杂化轨道
    C、二者均是sp3杂化，NH3分子中有一对孤对电子，它对成键电子的排斥作用较强
    D、氨气分子是极性分子而甲烷是非极性分子
    考点：原子轨道杂化方式及杂化类型判断
    专题：化学键与晶体结构
    分析：NH3中N原子成3个σ键，有一对未成键的孤对电子，杂化轨道数为4，采取sp3型杂化杂化，孤对电子对成键电子的排斥作用较强，氨气分子空间构型是三角锥形；CH4分子中C原子采取sp3型杂化杂化，杂化轨道全部用于成键，碳原子连接4个相同的原子，为正四面体构型，据此答题．
    解答： 解：NH3中N原子成3个σ键，有一对未成键的孤对电子，杂化轨道数为4，采取sp3型杂化杂化，孤对电子对成键电子的排斥作用较强，N-H之间的键角小于109°28′，所以氨气分子空间构型是三角锥形；
    CH4分子中C原子采取sp3型杂化杂化，杂化轨道全部用于成键，碳原子连接4个相同的原子，C-H之间的键角相等为109°28′，故CH4为正四面体构型，
    故ABD错误，C正确．
    故选：C．
    点评：本题考查了分子空间构型的判断，难度中等，注意理解价层电子对互斥理论与杂化轨道理论．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    简要回答下列问题
    （1）生活中不能用铝制容器储存氢氧化钠溶液的原因是（用离子方程式表示）
     
    ；
    （2）医疗上，常用胃舒平[主要成分Al（OH）3]来治疗胃酸（主要成分盐酸）过多的药剂，其理由是（用离子方程式表示）
     
    ；
    （3）工业制备漂白粉原理是（用化学方程式表示）
     
    ；
    （4）金属铝在高温下与三氧化二铁反应，属于铝热反应．请写出该反应的化学方程式并用单线桥法表示电子转移的方向和数目：
     
    ；该反应中
     
    是氧化剂（填写化学式），
     
    是还原剂（填写化学式）反应中生成5.6克Fe时，转移
     
    mol电子．该反应在工业上的用途是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    化学与生活密切相关．下列情况会对人体健康造成较大危害的是（　　）
    A、用Cl2对自来水进行消毒杀菌
    B、用SO2漂白食品
    C、用食醋清洗热水瓶胆内壁附着的水垢（CaCO3）
    D、用小苏打（NaHCO3）发酵面团制作馒头

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列热化学方程式正确的是（　　）
    A、甲烷的燃烧热为890.3 kJ?mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H=-890.3 kJ?mol-1
    B、500℃、30 MPa下，将0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密闭容器中充分反应生成NH3（g），放热19.3 kJ，其热化学方程式为
    N2（g）+3H2（g） 
    催化剂
    500℃、30MPa
     2NH3（g）△H=-38.6 kJ?mol-1
    C、已知在101 kPa下，1 g H2燃烧生成水蒸气放出121 kJ热量，其热化学方程式为H2（g）+
    1
    2
    O2（g）═H2O（g）△H=-242 kJ?mol-1
    D、25℃，101 kPa时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热为57.3 kJ?mol-1，硫酸溶液与氢氧化钾溶液反应的中和热的热化学方程式为H2SO4（aq）+2KOH（aq）═K2SO4（aq）+2H2O（l）△H=-114.6 kJ?mol-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列事实可以得出最后结论的是（　　）
    A、常温下，反应：C（s）+CO2（g）═2CO（g）不能自发进行，则该反应的△H＜0
    B、一定温度下，反应：MgO（l）═Mg（l）+
    1
    2
    O2（g）的△H＞0、△S＞0
    C、CaCO3（s）═CaO（s）+CO2（g）室温下不能自发进行，说明该反应的△H＜0
    D、已知反应：C（s）+H2O（g）→CO（g）+H2（g）△H=+131.4kJ，该反应在常温下一定可自发进行

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如表所示的五种元素中，W、X、Y、Z为短周期元素，这四种元素的原子最外层电子数之和为22．下列说法正确的是（　　）
    XY
    WZ
    T
    A、X、Y、Z三种元素最低价氢化物的沸点依次升高
    B、由X、Y和氢三种元素形成的化合物中一定只有共价键
    C、W、X、Z三种元素最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐减弱
    D、T元素的单质具有半导体的特性，T与Z元素可形成化合物TZ4

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200mL，平均分成两份．向其中一份中逐渐加入铜粉，最多能溶解9.6g．向另一份中逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量增加的变化如图所示（已知硝酸只被还原为NO气体）．下列分析或结果错误的是（　　）
    A、H2SO4浓度为2.5 mol?L-1
    B、第二份溶液中最终溶质为FeSO4
    C、OA段产生的是NO，AB段的反应为Fe+2Fe3+═3Fe2+，BC段产生氢气
    D、原混合酸中NO3-物质的量为0.1mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    分析发现，某陨石中含有半衰期极短的镁的一种放射性同位素28Mg，该同位素的原子核内的中子数是（　　）
    A、12B、14C、16D、18

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    分类是学习和研究化学的一种常用的科学方法．下列分类合理的是（　　）
    A、根据酸分子中含氢原子个数将酸分为一元酸、二元酸等
    B、根据反应中是否有电子转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应
    C、根据元素原子最外层电子数的多少将元素分为金属和非金属
    D、根据电解质在熔融状态下能否完全电离将电解质分为强电解质和弱电解质

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