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    为提纯下列物质(括号内的物质是杂质)，所选用的除杂   试剂和分离方法都正确的是(　　)

    被提纯的物质

    除杂试剂

    分离方法

    A

    溴化钠溶液(NaI)

    氯水、CCl4

    萃取、分液

    B

    氯化铵溶液(FeCl3)

    氢氧化钠溶液

    过滤

    C

    二氧化碳(CO)

    氧化铜粉末

    通过灼热的CuO粉末

    D

    苯(苯酚)

    浓溴水

    过滤


    解析　A项中氯水具有氧化性，不仅与杂质NaI反应，也与NaBr反应，不符合除杂原则，故A项错误；B项中NH4Cl与NaOH反应生成NH3·H2O，不符合除杂原则，故B项错误；D项中苯与苯酚均为有机物，根据相似相溶原理，不应用浓溴水除杂，故D项错误。

    答案　C


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    已知0.1 mol·L－1的二元酸H2A溶液的pH＝4，则下列说法中正确的是(　　)

    A．在Na2A、NaHA两溶液中，离子种类不相同

    B．在溶质物质的量相等的Na2A、NaHA两溶液中，阴离子总数相等

    C．在NaHA溶液中一定有[Na＋]＋[H＋]＝[HA－]＋[OH－]＋2[A2－]

    D．在Na2A溶液中一定有[Na＋]>[A2－]>[H＋]>[OH－]

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    室温下，体积为2 L的密闭容器中A、B、C三种气体的起始浓度和平衡浓度如下表：

    物质

    A

    B

    C

    初始浓度/mol·L－1

    0.1

    0.2

    0

    平衡浓度/mol·L－1

    0.05

    0.05

    0.1

    下列说法中正确的是(　　)

    A．发生的反应可表示为A＋B2C

    B．反应达到平衡时B的转化率为25%

    C．若起始时密闭容器中有0.1 mol A、0.1 mol B、0.2 mol C时，反应达平衡时，c(A)＝0.05 mol·L－1

    D．改变起始时容器中各气体的物质的量，可以改变此反应的平衡常数

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    科目：高中化学 来源： 题型：


     (1)事实证明，能设计成原电池的反应通常是放热反应，下列化学反应在理论上可以设计成原电池的是___________。

    A．C(s)+H2O(g)====CO(g)+H2(g)    ΔH>0

    B．NaOH(aq)+HCl(aq)====NaCl(aq)+H2O(l)    ΔH<0

    C．2H2(g)+O2(g)====2H2O(l)    ΔH<0

    (2)以KOH溶液为电解质溶液，依据你所选反应，设计一个原电池，其负极反应为____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


     如图是某同学鉴别NH4HCO3、NH4Cl、KCl三种化肥的过程，其中试剂甲和乙分别可能是(   )

    A.甲：熟石灰；乙：稀盐酸

    B.甲：水；乙：氢氧化钠溶液

    C.甲：氯化钠溶液；乙：稀硫酸

    D.甲：稀盐酸；乙：氯化钠溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    为实现下列实验目的，依据下表提供的主要仪器，所用试剂合理的是 (　　)

    选项

    实验目的

    主要仪器

    试剂

    A

    分离Br2和CCl4混合物

    分液漏斗、烧杯

    Br2和CCl4混合物、蒸馏水

    B

    鉴别葡萄糖和蔗糖

    试管、烧杯、酒精灯

    葡萄糖溶液、蔗糖溶液、银氨溶液

    C

    实验室制取H2

    试管、带导管的橡皮塞

    锌粒、稀HNO3

    D

    测定NaOH溶液浓度

    滴定管、锥形瓶、烧杯

    NaOH溶液、0.100 0 mol·L－1盐酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    关于下列各装置图的叙述中，正确的是(　　)

    A．装置①是洗气装置，除去氯气中的氯化氢

    B．实验室用装置②制取氨气

    C．装置③可用于制备氢氧化亚铁并观察其颜色

    D．装置④中X若为四氯化碳，可用于吸收氨气，并防止倒吸

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列叙述不正确的是(　　)

    A．天然气和沼气的主要成分是甲烷

    B．等物质的量的乙醇和乙酸完全燃烧时所需氧气的质量相等

    C．纤维素乙酸酯、油脂和蛋白质在一定条件下都能水解

    D．葡萄糖和蔗糖都含有C、H、O三种元素，但不是同系物

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    已知常温下，AgCl的Ksp=1.8×10-10 mol2·L-2,AgBr的Ksp=4.9×

    10-13 mol2·L-2。

    (1)现向AgCl的悬浊液中：

    ①加入AgNO3固体，则Cl-的浓度________(填“变大”“变小”或“不变”，下同)；

    ②若改加更多的AgCl固体，则［Ag+］__________;

    ③若改加更多的KBr固体，则［Ag+］_________,［Cl-］_________。

    (2)有关难溶盐的溶度积及溶解度有以下叙述，其中正确的是_______。

    A.将难溶电解质放入纯水中，溶解达到平衡时，升高温度，Ksp一定增大

    B.两种难溶盐电解质，其中Ksp小的溶解度也一定小

    C.难溶盐电解质的Ksp与温度有关

    D.向AgCl的悬浊液中加入适量的水，使AgCl再次达到溶解平衡，AgCl的Ksp不变，其溶解度也不变

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