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【题目】20mL0.1000mol·L1氨水用0.1000mol·L1的盐酸滴定,滴定曲线如图,下列说法正确的是(

A.该中和滴定适宜用酚酞作指示剂

B.两者恰好中和时,溶液的pH7

C.达到滴定终点时,溶液中:c(H)c(OH)c(NH3·H2O)

D.当滴入盐酸达30 mL时,溶液中c(NH4+)c(H)<c(OH)c(Cl)

【答案】C

【解析】

A.反应终点生成氯化铵,水解显酸性,酚酞的变色范围为810,应选甲基橙作指示剂,故A错误;

B.两者恰好中和时生成氯化铵,溶液的pH7,故B错误;

C.物料守恒式为c(NH4+)+c(NH3H2O)=c(Cl-),电荷守恒式为c(NH4+)+c(H+)=c(OH-)+c(Cl-),则c(H+)=c(OH-)+c(NH3H2O),故C正确;

D.溶液不显电性,遵循电荷守恒,则当滴入盐酸达30mL时,溶液中c(NH4+)+c(H+)=c(OH-)+c(Cl-),故D错误;

故答案为C

练习册系列答案
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【题目】ABC三种强电解质,它们在水中电离出的离子如下表所示:

阳离子

NaKCu2

阴离子

SO42-OH

如图1所示装置中,甲、乙、丙三个烧杯中依次盛放足量的A溶液、足量的B溶液、足量的C溶液,电极均为石墨电极。接通电源,经过一段时间后,测得乙中c电极质量增加了16 g。常温下各烧杯中溶液的pH与电解时间t的关系如图2所示。请回答下列问题:

1M为直流电源的________极,b电极上发生的电极反应为______________________

2)计算e电极上生成的气体在标准状况下的体积为________________

3)写出乙烧杯中的总反应方程式:____________________________________________

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【题目】新能源的开发利用是人类社会可持续发展的必然选择。下列属于新能源开发利用的是

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B. 锂电池供电

C. 水力发电

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A. A B. B C. C D. D

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【题目】有机物Ⅰ(英文名为Esmolol)是治疗快速室上性心律失常、急性心肌缺血、术后高血压等的理想药物,Esmolol的合成路线如图:

已知:

回答下列问题:

1C中官能团的名称有____

2)碳原子上连有4个不同的原子或基团时,该碳称为手性碳。则有机物Ⅰ中的手性碳数目有____个。

3GH的反应类型为____BC反应需要的试剂和条件为____

4CD中步骤①反应的化学方程式为_____

5E的结构简式为____

6XF的同分异构体,则满足下列条件的X的结构有___种。

①能发生水解反应和银镜反应;

②能与FeCl3溶液发生显色反应,且苯环上有三个取代基。

7)参照上述合成路线,设计以CH3OH为主要原料制备的合成路线。______

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【题目】下列实验事实不能用平衡移动原理解释的是

A. 将NO2球浸泡在冷水中和热水中

B.

C.

D.

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【题目】.实验室里需要氯化钠溶液,但实验室只有混有硫酸钠、碳酸氢铵的氯化钠固体。某学生设计了如下方案进行提纯:

已知:碳酸氢铵受热容易分解,生成二氧化碳、氨气和水。

1)操作②能否改为加硝酸钡溶液,___(”),理由___

2)进行操作②后,如何判断SO42-已除尽,方法是___

.硫酸亚铁铵(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O为浅绿色晶体,实验室中常以废铁屑为原料来制备,其步骤如下:

步骤1:将废铁屑放入碳酸钠溶液中煮沸除油污,分离出液体,用水洗净铁屑。

步骤2:向处理过的铁屑中加入过量的3mol/L H2SO4溶液,在60℃左右使其反应到不再产生气体,趁热过滤,得FeSO4溶液。

步骤3:向所得FeSO4溶液中加入饱和(NH4)2SO4溶液,经过一系列操作后得到硫酸亚铁铵晶体。

请回答下列问题:

1)在步骤1中,分离操作,所用到的玻璃仪器有___。(填仪器编号)

①漏斗 ②分液漏斗 ③烧杯 ④广口瓶 ⑤铁架台 ⑥玻璃棒

2)在步骤3中,一系列操作依次为_____和过滤、洗涤、干燥。

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【题目】某太阳能电池的工作原理如图所示。下列说法正确的是

A. 光照时,b极的电极反应式为VO2+-e-+H2O=VO2++2H+

B. 光照时,毎转移2mol电子,有2mol H+由a极区经质子交换膜向b极区迁移

C. 夜间,a极的电极反应式为V3++e-=V2+

D. 硅太阳能电池供电原理与该电池相同

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【题目】取一小段镁带,用砂纸除去表面的氧化膜,放入试管中。向试管中加入2mL水,并滴入2滴酚酞试液。一会儿后发现镁带表面有气泡放出,且镁带附近溶液变红色。加热试管至水沸腾。发现镁带表面有大量气泡放出,且试管中的液体全部变为浅红色。关于该实验下列说法不正确的是

A. 温度越高,镁与水反应的速率越快

B. 镁与水反应的化学方程式为:Mg2H2O = Mg(OH)2H2

C. 氢氧化镁显碱性,且在水中有一定的溶解性

D. 氢氧化镁是离子化合物,它的电子式可表示为:

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【题目】在体积为2 L的恒容密闭容器中发生反应xA(g)+yB(g) zC(g),图①表示200 ℃时容器中A、B、C的物质的量随时间的变化,图②表示不同温度下平衡时C的体积分数随起始n(A)∶n(B)的变化关系。则下列结论正确的是 (   )

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B. 由图②知反应xA(g)+yB(g) zC(g)的ΔH>0,且a=2

C. 若在图①所示的平衡状态下,再向体系中充入He,重新达到平衡前v(正)>v(逆)

D. 200 ℃,6 min时向容器中充入2 mol A和1 mol B,重新达到平衡时,A的体积分数大于0.5

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