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    【题目】下列说法不正确的是（　　）

    A.纯碱是焙制糕点所用的发酵粉的主要成分之一

    B.硫酸可用于金属矿石的处理和金属材料的表面清洗

    C.还原铁粉可用作食品袋内的抗氧化剂

    D.丙三醇俗称甘油，吸湿性强，可用于护肤

    【答案】A

    【解析】

    A．小苏打是焙制糕点所用的发酵粉的主要成分之一，而不是纯碱，A错误；

    B．硫酸可与金属矿石或金属氧化物反应产生可溶性物质，因此常用作金属矿石的处理和金属材料的表面清洗，B正确；

    C．还原铁粉能够与氧气反应，因此可防止食品氧化变质，故可用作食品袋内的抗氧化剂，C正确；

    D．丙三醇俗称甘油，由于分子中含有多个羟基，羟基具有很强的亲水性，故甘油的吸湿性强，可用于护肤，D正确；

    故合理选项是A。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】反应①Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g) △H1=a kJ/mol；

    ②CO(g)+1/2O2(g)CO2(g) △H2=b kJ/mol

    测得在不同温度下，反应①的平衡常数K值随温度的变化如下：

    （1）若500℃时进行反应①，CO2起始浓度为2 mol·L-1，CO的平衡浓度为__________。

    （2）反应①中的a______0（填“大于”“小于”或“等于”）。

    （3）700℃反应①达到平衡，要使该平衡正向移动，其他条件不变时，可以采取的措施有_______（填序号）

    A．缩小反应器体积 B．通入CO2

    C．升高温度到900℃ D．使用合适的催化剂

    (4)下列图像符合反应①的是____（填序号）（图中v是速率、为混合物中CO含量，T为温度且T1> T2）

    （5）2Fe(s)+O2(g)2FeO(s) △H3，该反应的△H3=____________kJ/mol。（用含a、b的代数式表示）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各组物质中，化学键类型和化合物类型都相同的是（ ）
    A.CO2和Na2CO3
    B.SO2和H2O
    C.KOH和NaCl
    D.NaCl和HCl

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下表是元素周期表的一部分，根据表中给出的10种元素，回答下列问题。


    ⅠA

    ⅡA

    ⅢA

    ⅣA

    ⅤA

    ⅥA

    ⅦA

    0

    2




    C

    N

    O

    F


    3

    Na

    Mg

    Al



    S

    Cl

    Ar

    (1)非金属性最强的元素是 ；

    (2)化学性质最不活泼的单质是 ；

    (3)C和O中，原子半径较大的是 ；

    (4)某离子的结构示意图为，该离子的符号为__________；

    (5)硫有两种重要氧化物，分别为SO2和 (填化学式)；

    (6)H2S和HCl中，热稳定性较强的是 ；

    (7)NaOH、Mg(OH)2、Al(OH)3中，碱性最强的是 ；属于两性氢氧化物的是 ；

    (8)氮的一种气态氢化物的分子球棍模型如图所示，写出它的化学式 ，其水溶液显 (填“酸性”或“碱性”)，此氢化物中N元素和H元素的质量比m(N)∶m(H)= ；

    (相对原子质量：N一14 H—1)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】紫薯中含有被誉为“抗癌大王”的硒元素。已知硒原子的核电荷数为34，中子数为44，则硒原子的核外电子数为（ ）

    A. 10 B. 34 C. 44 D. 78

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】光纤通信是以光作为信息的载体，让光在光导纤维中传播，制造光导纤维的基本原料是 (　　)

    A. 氧化钙 B. 铜

    C. 二氧化硅 D. 硅

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    【题目】在无色透明溶液中，能大量共存的离子组是

    A. Mg2+、Na+、SO42－ B. K+、H+、HCO3－

    C. Cu2+、NO3－、SO42－ D. Ba2+、NO3－、CO32－

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    【题目】下列物质在熔融状态(液态)条件下，有较强导电能力的是( )

    A.聚乙烯B.苯酚C.硫酸D.醋酸钠

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】钴的化合物用途广泛。一种利用水钴矿(主要成分为Co2O3，含少量Fe2O3、Al2O3、MnO、MgO、CaO等)制取CoCl2·6H2O粗品的工艺流程如下：

    已知：①浸出液含有的阳离子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Ca2+、Mg2+、Al3+等；

    ②部分阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时的pH如下表：

    沉淀物

    Fe(OH)3

    Fe(OH)2

    Co(OH)2

    Al(OH)3

    Mn(OH)2

    完全沉淀的pH

    3.7

    9.6

    9.2

    5.2

    9.8

    ③CoCl2·6H2O熔点为86℃，加热至110℃~120℃时，失去结晶水生成无水氯化钴。

    请回答下列问题：

    （1）写出“浸出”时Co2O3发生反应的离子方程式:_______________________。

    （2）加入NaClO3的作用是_________________________。

    （3）萃取剂对金属离子的萃取率与pH的关系如下图所示。向“滤液Ⅱ”中加入萃取剂的主要目的是_______________，使用萃取剂时最适宜的pH__________(填字母序号)。

    A．2.0~2.5 B．3.0~3.5 C．5.0~5.5 D．9.5~9.8

    （4）“除钙、镁”是将溶液中Ca2+与Mg2+转化为MgF2、CaF2沉淀。已知某温度下，Ksp(MgF2)=7.35×10-11，Ksp(CaF2)=1.05×10-10。当加入过量NaF后，所得滤液c(Mg2+)/c(Ca2+)=__________。

    （5）制得的CoCl2·6H2O粗品经进一步提纯得到CoCl2·6H2O晶体，在烘干晶体时需采用减压烘干，其原因是________________________。

    （6）某锂离子电池正极材料有钴酸锂(LiCoO2)、导电剂乙炔黑等。充电时，该锂离子电池负极发生的反应为6C+xLi++xe－=LixC6。在电池充放电过程中，发生LiCoO2与Li1-xCoO2之间的转化，写出放电时电池反应方程式__________________________________。

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