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    15．下列描述，符合事实的是（　　）
    A．金属钠暴露在空气中，表面变暗，生成淡黄色固体
    B．用坩埚钳夹住打磨过的镁带，在酒精灯上点燃，发出耀眼的黄光
    C．用坩埚钳夹住铝箔在酒精灯上加热至熔化，轻轻晃动，有液态的铝滴落
    D．钠常常保存在石蜡油或煤油中

    分析 A、常温下钠表面生成白色固体氧化钠；
    B．根据镁在空气燃烧的现象分析；
    C．给铝箔在酒精灯上加热时，铝熔化，而形成的氧化铝薄膜熔点高未熔化，包裹着的内层熔化的铝而不会滴落；
    D．钠易和空气中水蒸气、氧气等发生反应，应隔离空气保存；

    解答 解：A．金属钠暴露在空气中，表面变暗，生成氧化钠是白色固体，故A错误；
    B．坩埚钳夹住打磨过的镁带，在酒精灯上点燃，发出耀眼的白光，放出大量的热，产生白色氧化镁固体，故B错误；
    C．用坩埚钳夹住一小块铝箔，由于铝熔点低，所以在酒精灯上加热铝熔化，失去了光泽，由于氧化铝熔点较高，加热时氧化膜包裹着的内层熔化的铝而不会滴落，故C错误；
    D、钠密度大于煤油，钠易和空气中水蒸气、氧气等发生反应，常常保存在石蜡油或煤油中，故D正确；
    故选D．

    点评 本题综合考查元素化合物知识，涉及铝、钠以及镁的性质，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意相关基础知识的积累，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列说法中正确的是（　　）
    A．1mol某气体的体积为22.4L，该气体所处的状态一定是标准状况
    B．将22.4L氯化氢气体溶解于水并配成1L溶液，所得溶液浓度为1mol•L-1
    C．任何状况下，1molCO2和18gH2O所含的分子数和原子数都相等
    D．20ml0.1mol/L的AlCl3溶液中的Cl-的物质的量浓度小于50mL0.2mol/L的NaCl溶液中的Cl-的物质的量浓度

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列关于生活中常见药物的说法，不正确的是（　　）
    A．“胃舒平”是治疗胃酸过多的药物
    B．“阿司匹林”是解热镇痛和消炎的药物
    C．“创可贴”是小伤口的外用消炎药物
    D．“风油精”是包治百病的药物

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列叙述正确的是（　　）
    A．氯化钠溶液在电流作用下电离成钠离子和氯离子
    B．溶于水后能电离出氢离子的化合物一定是酸
    C．硫酸钡难溶于水，故硫酸钡不属于电解质
    D．二氧化碳溶于水能导电，但二氧化碳不属于电解质

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．某晶体中含有极性共价键，关于该晶体说法错误的是（　　）
    A．不可能是离子晶体B．不可能是单质分子构成的晶体
    C．可能是分子晶体D．可能具有较高的熔沸点

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．已知，有一质量分数为40%的NaOH溶液，密度为1.42g/mL，求：
    （1）该NaOH溶液的物质的量浓度为14.2mol•L-1；
    （2）取上述NaOH溶液50mL，加水稀释至355mL，稀释后的NaOH溶液的物质的量浓度为2.0mol•L-1；
    （3）有一硫酸与硝酸的混合溶液，取出10mL加入足量BaCl2溶液，过滤、洗涤、烘干后得到6.99g的沉淀；滤液与物质的量浓度为4mol/L的稀NaOH溶液反应，用去20mL碱液时恰好完全中和．试求混合液中H2SO4、HNO3的物质的量浓度各是多少？

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．实验中的下列操作正确的是（　　）
    A．用98%、1.84g/mL的浓硫酸配制1mol/L、500mL的稀硫酸时，应用量筒量取浓硫酸约27.17mL
    B．从碘水中萃取碘，如果没有四氯化碳和苯，其实也可以用酒精代替
    C．用蒸发方法使NaCl 从溶液中析出时，应将蒸发皿中NaCl 溶液蒸干
    D．从石蜡油中取用金属钠，发现取量过多，为了不浪费，又把过量的金属钠放回试剂瓶中

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．N2O5是一种新型硝化剂，在一定温度下可发生下列反应：2N2O5（g）?4NO2（g）+O2（g）△H＞0，
    T1温度下的部分实验数据为
    t/s050010001500
    c（N2O5）mol•L-15.003.522.502.50
    下列说法不正确的是（　　）
    A．其他条件不变，T2温度下反应到1000s时N2O5（g）浓度为2.98mol•L-1，则T1＜T2
    B．T1温度下的平衡常数值为K1=125，1000s时转化率为50%
    C．500s内N2O5分解速率为2.96×10-3 mol•L-1•s-1
    D．该反应△S＞0，虽然是吸热反应，在常温下也能自发进行

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．可逆反应①X（g）+2Y（g）?2Z（g）、②2M（g）?N（g）+P（g）分别在密闭容器的两个反应室中进行，反应室之间有无摩擦、可滑动的密封隔板．反应开始和达到平衡状态时有关物理量的变化如图所示：
    （1）反应①的正反应△H＜0（填“＞”、“=”或“＜”）；
    （2）达平衡（Ⅰ）时体系的压强与反应开始时体系的压强之比为20：23；（用分数表示）
    （3）达平衡（Ⅰ）时，X的转化率为$\frac{15}{23}$；（用分数表示）
    （4）在平衡（Ⅰ）和平衡（Ⅱ）中，M的体积分数（Ⅰ）无法确定（Ⅱ） （填“＞”、“=”、“＜”或
    “无法确定”）．

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