北京大学和中国科学院的化学工作者已成功研制出碱金属与C60形成的球碳盐K3C60,实验测知该物质属于离子化合物,具有良好的超导性.下列有关分析正确的是( )A.K3C60中只有离子键 B.K3C60中不含共价键C.该晶体在熔融状态下能导电 D.C60与12C互为同素异形体题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

北京大学和中国科学院的化学工作者已成功研制出碱金属与C60形成的球碳盐K3C60,实验测知该物质属于离子化合物,具有良好的超导性。下列有关分析正确的是(　　)

A.K3C60中只有离子键 B.K3C60中不含共价键

C.该晶体在熔融状态下能导电 D.C60与12C互为同素异形体

【解析】首先判断球碳盐K3C60中有离子键,在K与C之间,而60个C之间为共价键,A错、B错。该晶体在熔融状态下能电离出钾离子,所以能导电,C正确。D选项中的同素异形体应该对应由相同元素组成的不同单质,12C不是单质,而是元素符号或者代表一个碳原子,D错。

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随着大气污染的日趋严重,“节能减排”,减少全球温室气体排放,研究NOx、SO2、CO等大气污染气体的处理具有重要意义。

(1)如图是在101 kPa、298 K条件下1 mol NO2和1 mol CO反应生成1 mol CO2和1 mol NO过程中能量变化示意图。

已知:N2(g)+O2(g)2NO(g)　ΔH=+179.5 kJ/mol

2NO(g)+O2(g)2NO2(g)　ΔH=-112.3 kJ/mol

则在298 K时,反应:2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)的ΔH=　　　。

(2)将0.20 mol NO2和0.10 mol CO 充入一个容积恒定为1 L的密闭容器中发生反应,在不同条件下,反应过程中部分物质的浓度变化状况如图所示。

①下列说法正确的是　　　　(填序号)。

a.容器内的压强不发生变化说明该反应达到平衡

b.当向容器中再充入0.20 mol NO时,平衡向正反应方向移动,K值增大

c.升高温度后,K值减小,NO2的转化率减小

d.向该容器内充入He气,反应物的体积减小,浓度增大,所以反应速率增大

②计算产物NO2在0～2 min时平均反应速率v(NO2)=　　　　mol/(L·min)。

③第4 min时改变的反应条件为　　　　(填“升温”或“降温”)。

④计算反应在第6 min时的平衡常数K=　　　　。若保持温度不变,此时再向容器中充入CO、NO各0.060 mol,平衡将　　　　移动(填“正向”、“逆向”或“不”)。

(3)有学者想以如图所示装置用原电池原理将SO2转化为重要的化工原料。其负极的反应式为，当有0.25 mol SO2被吸收,则通过质子(H+)交换膜的H+的物质的量为　　　　。

(4)CO2在自然界循环时可与CaCO3反应,CaCO3是一种难溶物质,其Ksp=2.8×10-9。现将2×10-4 mol/L的Na2CO3溶液与一定浓度的CaCl2溶液等体积混合生成沉淀,计算应加入CaCl2溶液的最小浓度为　　　　。

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由此可判断下列叙述不正确的是(　　)

A.K(HF)=7.2×10-4

B.K(HNO2)=4.9×10-10

C.根据其中两个反应即可得出结论

D.K(HCN)<K(HNO2)<K(HF)

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科目：高中化学 来源：2014高考化学名师知识点精编专题7元素周期表与元素周期律练习卷（解析版） 题型：选择题

下列判断错误的是(　　)

A.沸点:NH3>PH3>AsH3

B.熔点:Si3N4>NaCl>SiI4

C.酸性:HClO4>H2SO4>H3PO4

D.碱性:NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3

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下列说法正确的是(　　)

A.第ⅠA族元素的金属性比第ⅡA族元素的金属性强

B.第ⅥA族元素的氢化物中,稳定性最好的其沸点也最高

C.同周期非金属氧化物对应的水化物的酸性从左到右依次增强

D.第三周期元素的离子半径从左到右逐渐减小

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A.原子核中含有92个中子 B.原子核外有143个电子

C.与是同一种核素 D.与互为同位素

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