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    下列关于热化学反应的描述中正确的是

    A．HCl和NaOH反应的中和热△H＝－57．3 kJ/mol，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热△H＝2×(－57．3)kJ/mol

    B．CO(g)的燃烧热是283．0kJ/mol，则2CO2(g)===2CO(g)＋O2(g)反应的△H＝+（2×283．0）kJ/mol

    C．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应

    D．1 mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热

    B

    【解析】

    试题分析：在稀溶液中，强酸与强碱反应生成1mol水的反应热为中和热，故HCl和NaOH反应的中和热△H＝－57．3 kJ/mol，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热△H＝－57．3kJ/mol，故A项错误；CO(g)的燃烧热是283．0kJ/mol，则2CO(g)＋O2(g)== 2CO2(g) △H=-（2×283．0）kJ·mol-1，故2CO2(g)===2CO(g)＋O2(g)反应的△H＝+（2×283．0）kJ/mol，故B项正确；某些放热反应也需加热，如铝热反应条件为高温，但铝热反应为放热反应，故C项错误；燃烧热为101Kpa时，1mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，水应该为液态水，故1 mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量不是甲烷的燃烧热，则D项错误。

    考点：化学反应与能量变化。

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    下列叙述正确的是

    A．乙醇能发生氧化反应而乙酸不能发生氧化反应

    B．乙醇和乙酸之间能发生酯化反应，酯化反应和皂化反应互为逆反应

    C．乙烯、聚氯乙烯都能使溴水褪色

    D．苯、乙醇、乙酸都能发生取代反应

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    化学反应的实质就是旧键的断裂和新键的形成。欲探讨发生化学反应时分子中化学键在何处断裂的问题，近代科技常用同位素示踪原子法。如有下列反应：

    可以推知，物质发生此反应时断裂的化学键应是

    A．①③ B．①④ C．② D．②③

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年湖南省高二上学期期中化学（理）试卷（解析版） 题型：选择题

    25℃时，水的电离可达到平衡：H2OH++OH- △H＞0，下列叙述正确的

    A．向水中加入NaOH固体，平衡逆向移动，c(OH-)降低

    B．将水加热，Kw增大，c(OH－)不变

    C．向水中加入少量CH3COONa固体，平衡逆向移动。

    D．向水中加入少量稀硫酸，c(H+)增大，Kw不变

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年湖南省高二上学期期中化学（理）试卷（解析版） 题型：选择题

    在含有Mg(OH)2沉淀的饱和溶液中加入固体NH4Cl后，则Mg(OH)2沉淀

    A．溶解 B．增多 C．不变 D．无法判断

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年黑龙江省伊春市高一上学期期中化学试卷（解析版） 题型：填空题

    (9分)写出相对应的离子反应方程式或化学方程式：

    ①NaOH＋NH4Cl==NaCl＋NH3·H2O ___________________________________________

    ②(石灰乳)Ca(OH)2＋H2SO4==CaSO4↓＋2H2O_____________________________

    ③CO32-＋2H+==CO2↑+H2O__________________________________________________；

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年黑龙江省伊春市高一上学期期中化学试卷（解析版） 题型：选择题

    某工厂排放的工业废水中可能含有K+、H+、Mg2+、SO42-、Cl-、NO3-等离子。经检测废水呈明 显的碱性,则可确定该厂废水中肯定不含有的离子组合是

    A．H+、Mg2+ B．K+、NO3-、SO42-

    C．H+、K+、NO3- D．K+、Mg2+、SO42-、Cl-

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年黑龙江省伊春市高二上学期期中化学试卷（解析版） 题型：选择题

    用水稀释0.1 mol/L氨水时，溶液中随水量的增加而减小的是

    A．c(OH－)/c(NH3·H2O) B．c(NH3·H2O)/c(OH－)

    C．c(H＋) D．n(OH－)

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年福建省高二上学期期中化学（理）试卷（解析版） 题型：填空题

    (12分)（1）用50mL 0.50mol·L-1盐酸与50mL 0.55mol·L-1NaOH溶液在如下图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中放出的热量可计算中和热。回答下列问题：

    ①烧杯间填满碎泡沫塑料的作用是 。

    ②若大烧杯上改为盖薄铁板，求得的反应热数值： （填“偏大”、“偏小”或“无影响”）

    ③若通过测定计算产生的热量为1.42kJ，请写该反应的热化学方程式： 。

    （2）①已知：CH4(g)＋H2O(g)===CO(g)＋3H2(g) ΔH＝+206.2 kJ·mol－1

    CH4(g)＋CO2(g)===2CO(g)＋2H2(g) ΔH＝+247.4 kJ·mol－1

    则以甲烷为原料制取氢气是工业上常用的制氢方法。CH4(g)与H2O(g)反应生成CO2(g)和H2(g)的热化学方程式为： 。

    ②由气态基态原子形成1 mol化学键释放的最低能量叫键能。已知表中所列键能数据, 则

    N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g) ΔH＝ kJ·mol－1。

    化学键

    H—H

    N—H

    N≡N

    键能kJ·mol－1

    436

    391

    945

    ③一定条件下，在水溶液均为1 mol以下离子 Cl－、ClO－、ClO2－、ClO3－、ClO4－的能量(kJ)相对大小如下图所示，则3ClO－(aq)=== ClO3－(aq)＋2Cl－(aq)的ΔH＝ kJ·mol－1。

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