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    研究表明：关节炎的病因是在关节的滑液中形成了尿酸钠(NaUr)晶体，主要反应可表示为Ur－＋Na+NaUr(s)，第一次关节炎的发作往往在冬季．有关该反应的说法正确的是

    [　　]

    A．

    正反应是吸热反应

    B．

    升温后平衡向正反应方向移动

    C．

    正反应是放热反应

    D．

    以上均不对

    答案：C
    解析：

    　　讲析：关节炎的首次发作是在气温低的冬季，这说明低温有利于尿酸钠的形成，故该反应是一个正反应放热的反应．

    　　点评：由关节炎发病机理知：只要阻止(降低)尿酸钠的形成(量)，就可预防其发作或减轻疼痛感．根据平衡移动原理知：当关节部位维持在相对较高的温度下时就不利于尿酸钠的形成，故冬季可在相应的关节处绑上具有保温功能的物品如护膝等．


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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    1918年，Lewis提出反应速率的碰撞理论：反应物分子间的相互碰撞是反应进行的必要条件，但并不是每次碰撞都能引起反应，只有少数碰撞才能发生化学反应．能引发化学反应的碰撞称之为有效碰撞
    （1）图I是HI分解反应中HI分子之间的几种碰撞示意图，其中属于有效碰撞的是
    C
    C
    （选填“A”、“B”或“C”）；
    （2）图Ⅱ是NO2和CO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图，请写出NO2和CO反应的热化学方程式：
    NO2（g）+CO（g）=NO （g）+CO2（g）△H=-234kJ/mol
    NO2（g）+CO（g）=NO （g）+CO2（g）△H=-234kJ/mol
    ；
    （3）E1的大小对该反应的反应热有无影响？
    无
    无
    ．（选填“有”或“无”）
    （4）进一步研究表明，化学反应的能量变化（△H）与反应物和生成物的键能有关．键能可以简单的理解为断开1 mol 化学键时所需吸收的能量．下表是部分化学键的键能数据：
    化学键 C-H Cl-Cl C-Cl H-Cl
    键能/kJ?mol-1 X 243 330 432
    已知：反应CH4（g）+Cl2（g）=CH3Cl（g）+HCl（g）；△H=-106kJ/mol，则上表中X=
    413
    413
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    1918年，Lewis提出反应速率的碰撞理论：反应物分子间的相互碰撞是反应进行的必要条件，但并不是每次碰撞都能引起反应，只有少数碰撞才能发生化学反应．能引发化学反应的碰撞称之为有效碰撞．
    （1）图I是HI分解反应中HI分子之间的几种碰撞示意图，其中属于有效碰撞的是
    C
    C
    （选填“A”、“B”或“C”）；
    （2）20世纪30年代，Eyring和Pelzer在碰撞理论的基础上提出化学反应的过渡态理论：化学反应并不是通过简单的碰撞就能完成的，而是在反应物到生成物的过程中经过一个高能量的过渡态．
    图Ⅱ是NO2和CO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图，请写出NO2和CO反应的热化学方程式：
    NO2（g）+CO（g）=CO2（g）+NO（g）△H=-234kJ/mol
    NO2（g）+CO（g）=CO2（g）+NO（g）△H=-234kJ/mol
    ；
    （3）过渡态理论认为，催化剂改变反应速率的原因是改变了反应的途径，对大多数反应而言主要是通过改变过渡态而导致有效碰撞所需要的能量发生变化．请在图Ⅱ中作出NO2和CO反应时使用催化剂而使反应速率加快的能量变化示意图
    ；
    （4）进一步研究表明，化学反应的能量变化（△H）与反应物和生成物的键能有关．键能可以简单的理解为断开1 mol 化学键时所需吸收的能量．下表是部分化学键的键能数据：
    化学键 P-P P-O O=O P=O
    键能/kJ?mol-1 197 360 499 X
    已知白磷的燃烧热为2378.0kJ/mol（1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物所放出的热量为燃烧热），白磷完全燃烧的产物结构如图Ⅲ所示，则上表中X=
    434
    434
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    热化学方程式中的H实际上是热力学中的一个物理量，叫做焓．一个体系的焓（H）的绝对值到目前为止还没有办法测得，但当体系发生变化时，我们可以测得体系的焓的变化，即焓变，用“△H”表示，△H=H（终态）-H（始态）．
    （1）化学反应中的△H是以
    热能
    热能
    的形式体现的．
    对于化学反应A+B=C+D，若H（A）+H（B）＞H（C）+H（D），则该反应的△H为
    小于
    小于
    0（填“大于”．“小于”），该反应是
    放热
    放热
    （填“放热”或“吸热”）反应；
    （2）进一步研究表明，化学反应的焓变与反应物和生成物的键能有关．
    已知：H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）△H=-185kJ?mol-1，△H（H2）=436kJ?mol-1，
    △H（Cl2）=247kJ?mol-1．则△H（HCl）=
    434kJ?mol-1
    434kJ?mol-1
    ．
    （3）Hess G．H在总结大量实验事实之后认为，只要化学反应的始态和终态确定，则化学反应的△H便是定值，与反应的途径无关．这就是有名的“Hess定律”．
    已知：Fe2O3（s）+3CO（g）=2Fe（s）+3CO2（g）△H=-25kJ?mol-1
    3Fe2O3（s）+CO（g）=2Fe3O4（s）+CO2（g）△H=-47kJ?mol-1
    Fe3O4（s）+CO（g）=3FeO（s）+CO2（g）△H=19kJ?mol-1
    请写出CO还原FeO的热化学方程式：
    FeO（s）+CO（g）═Fe（s）+CO2（g）△H=-11kJ?mol-1
    FeO（s）+CO（g）═Fe（s）+CO2（g）△H=-11kJ?mol-1
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    精英家教网Ⅰ．某溶液中仅含如表离子中的5种离子（不考虑水的电离及离子的水解），且离子的物质的量均为1mol．
    阴离子 SO42-、NO3-、Cl-
    阳离子 Fe3+、Fe2+、NH4+、Cu2+、Al3+
    ①若向原溶液中加入KSCN溶液，无明显变化．②若向原溶液中加入过量的盐酸，有气体生成，溶液中阴离子种类不变．试回答下列问题
    （1）若先向原溶液中加入过量的盐酸，再加入KSCN溶液，现象是
     
    ．
    （2）原溶液中含有的阳离子是
     
    ．
    （3）向原溶液中加入足量的盐酸，发生反应的离子方程式为
     
    ．
    （4）向原溶液中加入足量的NaOH溶液，充分反应后，过滤、洗涤、灼烧，最终所得固体用托盘天平称量质量为
     
    ．
    Ⅱ．草酸亚铁晶体（FeC2O4?2H2O）、碳酸锂和二氧化硅在氩气中高温反应可制备锂电池的正极材料硅酸亚铁锂（Li2FeSiO4）．草酸亚铁晶体在氩气气氛中进行热重分析，结果如图所示（TG%表示残留固体质量占原样品总质量的百分数），请回答下列问题：
    （5）草酸亚铁晶体中碳元素的化合价为：
     

    （6）A→B发生反应的化学方程式为
     
    ．
    （7）精确研究表明，B→C实际是分两步进行的，每一步只释放一种气体，第二步释放的气体的相对分子质量较第一步的大，则第一步释放的气体化学式为：
     
    ； 释放第二种气体时，反应的化学方程式为
     
    ．

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