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    12．下列实验基本操作（或实验注意事项）中，主要出于实验安全考虑的是（　　）
    A．实验剩余的药品不能放回原试剂瓶
    B．滴管不能交叉使用
    C．气体实验装置在实验前进行气密性检查
    D．可燃性气体的验纯

    分析 A．实验剩余药品一般不放回原试剂瓶，防止污染；
    B．为防止药品变质，滴管不能交叉使用；
    C．为防止装置漏气而导致实验失败，气体实验装置在实验前进行气密性检查；
    D．可燃性气体不纯时，点燃易爆炸．

    解答 解：A．实验剩余药品一般不放回原试剂瓶，防止污染，不是出于安全考虑，故A不选；
    B．为防止药品变质，滴管不能交叉使用，不是出于实验安全考虑，故B不选；
    C．为防止装置漏气而导致实验失败，气体实验装置在实验前进行气密性检查，不是出于实验安全考虑，故C不选；
    D．可燃性气体不纯时，点燃易爆炸，出于实验安全考虑，故D选；
    故选D．

    点评 本题考查实验安全问题，题目难度不大，注意相关化学实验基本操作的注意事项的积累．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．PCl5（g）一定条件下可以转化成PCl3（g）或红磷P（s）．
    （1）已知：
    PCl5（g）═PCl3（g）+Cl2（g）△H1K1
    PCl3（g）═P（s）+$\frac{3}{2}$Cl2（g）△H2K2
    K1、K2表示该反应的平衡常数．
    则PCl5（g）═P（s）+$\frac{5}{2}$Cl2（g）该反应的△H=△H1+△H2（用△H1、△H2表示），反应的平衡常数K=K1×K2（用K1、K2表示）．
    （2）在210℃时，将4mol PCl3气体充入1L真空恒容密闭容器中发生反应：2PCl3（g）═2P（s）+3Cl2（g）
    测得数据如下表：
    时间/min010203040
    n（PCl3）/mol42.8211
    并测得反应达到平衡时热量变化数值为Q，反应平衡常数为K，PCl3转化率为α．
    ①0～30min时，用Cl2表示该反应的反应速率为0.15mol/（L．min）；平衡时，PCl3转化率α=75%；该温度下反应的平衡常数K=91.125．
    ②其它条件保持不变，若上述反应在恒压条件下进行反应，达平衡时测得热量变化数值、平衡常数、PCl3转化率分别为Q′、K′、α′，则Q′＞（填“＞”“＜”或“=”，下同）Q，K′=K，α′＞α．
    ③保持其它条件不变，若向上述平衡体系中再充入1molCl2（g）、1molP（s）和1molPCl3（g），则上述平衡反应正向（填“正向”、“逆向”或“不”）移动．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    3．标准状况下，将V L A气体（摩尔质量为M g/mol）溶于0.3L水中，所得溶液密度为ρ g/mL，则此溶液物质的量浓度为$\frac{1000ρV}{VM+6720}$mol/L． （用含ρ、V、M的代数式表示，化简到最简整数比）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．2005年10月12日北京时间上午9时，中国酒泉卫星发射中心成功将“神舟6号”飞船送入太空，这一壮举又一次受到世界关注．火箭推进器中有强还原剂液体肼（N2H4）和强氧化剂液态双氧水．当它们混合时，即产生大量氮气和水蒸气并放出大量热．已知：0.4mol液态肼与足量的液态双氧水反应生成氮气和水蒸气，放出256.652kJ的热量．
    （1）反应的热化学方程N2H4（g）+2H2O2（l）=N2（g）+4H2O（g）△H=-641.63kJ/mol
    （2）又已知H2O（l）=H2O（g）△H=44kJ．mol-1．则16g液态肼与足量的液态双氧水反应生成氮气和液态水时放出的热量是408.815kJ．
    （3）此反应用于火箭推进，除释放大量热和快速产生大量气体外还有一个很大优点是产物无污染．
    （4）燃料电池在航天器得到大量应用；科研人员新近开发出一种由甲醇、氧气以及强碱作电解质溶液的新型手机电池，充电一次可供手机连续使用一个月，据此请回答以下问题：
    ①甲醇是负极，电极反应CH3OH+8OH--6e-═CO32-+6H2O
    ②电池反应的离子方程式为2CH3OH+3O2+4OH-═2CO32-+6H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．保证食品安全、保持营养均衡，是人体健康的基础．
    ①下列病患是由于缺乏维生素A引起的是a（填字母）．
    a．夜盲症             b．佝偻病             c．坏血病
    ②在食品加工或餐饮业中使用量特别要注意严加控制的物质是c（填字母）．
    a．氯化钠          b．碳酸氢钠          c．亚硝酸钠
    ③油脂、淀粉、蛋白质是食物提供能量的主要物质，它们在人体内都能发生水解，其中油脂水解后的最终产物分别是甘油和高级脂肪酸（填名称）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    17．483g Na2SO4•10H2O中所含水分子数目约为15NA个．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列有关合金性质的说法正确的是（　　）
    （1）合金与各成分金属相比较，具有许多优良的物理，化学或机械性能
    （2）相同金属元素形成的合金，元素的含量有可能不同，但其性能是相同的
    （3）镁铝合金在盐酸中不能完全溶解    
    （4）合金具有各成分金属性质之和．
    A．（1）（2）B．（1）（3）C．（1）D．（3）（4）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列有关实验或结论的描述正确的是（　　）
    A．向盐酸酸化的Ba（NO3）2溶液中通入SO2，有白色沉淀生成，则BaSO3难溶于酸
    B．液溴应保存在磨口玻璃塞的棕色细口试剂瓶中，并加少量水于液溴上层进行水封
    C．向FeI2溶液中加入少量氯水，再加CCl4萃取，CCl4层呈紫红色，Fe2+的还原性强于I-
    D．蒸馏操作时，应使温度计水银球插入蒸馏烧瓶内的液面以下

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    2．定量分析是化学实验中重要的组成部分．
    Ⅰ．中和热的测定：
    （1）在实验室中，用50mL 0.40mol/L的盐酸与50mL 0.50mol/L的NaOH溶液反应测定和热．假设此时溶液密度均为1g/cm3，生成溶液的比容热c=4.18J/（g•℃），实验起始温度为T1℃，终止温度为T2℃，请写出中和热的计算式
    （写出最后结果）△H=-20.9（T2-T1）KJ/mol．
    （2）1L1mol/LH2SO4溶液与2L1mol/LNaOH溶液完全反应，放出114.6kJ的热量．请写出表示该反应中和热的热化学方程式$\frac{1}{2}$H2SO4（aq）+NaOH（aq）=$\frac{1}{2}$Na2SO4（aq）+H2O（l）△H=-57.3kJ/mol．
    Ⅱ．氧化还原滴定实验与中和滴定类似．为测定某H2C2O4溶液的浓度，取该溶液于锥形瓶中，加入适量稀H2SO4后，用浓度为c mol/L KMnO4标准溶液滴定．
    （1）滴定原理为：6H++2MnO4-+5H2C2O4═2Mn2++10CO2↑+8H2O（用离子方程式表示）．
    （2）滴定时，KMnO4溶液应装在酸式（填“酸式”或“碱式”）滴定管中，达到滴定终点时的颜色变化为溶液由无色变为紫色．
    （3）如图表示50mL滴定管中液面的位置，此时滴定管中液面的读数为21.40mL．
    （4）为了减小实验误差，该同学一共进行了三次实验，假设每次所取H2C2O4溶液体积均为VmL，三次实验结果记录如表：
    实验次数第一次第二次第三次
    消耗KMnO4溶液体积/mL26.3224.0223.98
    从上表可以看出，第一次实验中记录消耗KMnO4溶液的体积明显多于后两次，其原因可能是CD
    A．实验结束时俯视刻度线读取滴定终点时KMnO4溶液的体积
    B．滴加KMnO4溶液过快，未充分振荡，刚看到溶液变色，立刻停止滴定
    C．第一次滴定盛装标准液的滴定管装液前用蒸馏水清洗过，未用标准液润洗，后两次均用标准液润洗
    D．第一次滴定用的锥形瓶用待装液润洗过，后两次未润洗
    （5）写出计算H2C2O4的物质的量浓度的最简表达式：C=$\frac{60C}{V}$mol/L．

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