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    【题目】下列说法中正确的是

    A.水玻璃和石英的主要成分都是SiO2

    B.Si、SiO2和SiO32-等均可与NaOH 溶液反应

    C.二氧化硅属于酸性氧化物，不溶于任何酸

    D.高岭石[Al2(Si2O5)(OH)4]可表示为Al2O3·2SiO2·2H2O

    【答案】D

    【解析】

    A．水玻璃的主要成分是硅酸钠，石英的主要成分是SiO2，故A错误；

    B．Si、SiO2均可与NaOH溶液反应，但SiO32-不能与NaOH溶液反应，故B错误；

    C．二氧化硅属于酸性氧化物，二氧化硅能溶于氢氟酸，故C错误；

    D．用氧化物的形式表示硅酸盐的组成时，各氧化物的排列顺序为：较活泼金属的氧化物→较不活泼金属的氧化物→二氧化硅→水，则高岭石[Al2(Si2O5)(OH)4]可表示为Al2O3·2SiO2·2H2O，故D正确；

    答案选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某同学在用稀硫酸与锌制取氢气的实验中，发现加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成速率。请回答下列问题：

    (1)写出产生气体的化学方程式_______；

    (2)要加快上述实验中气体产生的速率，还可采取的措施有_____(答一种)；

    (3)实验室中现有Na2SO4、MgSO4、Ag2SO4、K2SO4等4种溶液，可与上述实验中CuSO4溶液起相似作用的是________；

    (4)为了进一步研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，该同学设计了如下一系列的实验。将表中所给的混合溶液分别加入到6个盛有过量Zn粒的反应瓶中，收集产生的气体，记录获得相同体积的气体所需时间。

    A

    B

    C

    D

    E

    F

    4 mol·L－1 H2SO4/mL

    30

    V1

    V2

    V3

    V4

    V5

    饱和CuSO4溶液/mL

    0

    0.5

    2.5

    5

    V6

    20

    H2O/mL

    V7

    V8

    V9

    V10

    10

    0

    ①请完成此实验设计，其中：V1＝__________，V6＝__________，V9＝________。

    ②该同学最后得出的结论为：当加入少量CuSO4溶液时，生成氢气的速率会大大提高，但当加入的CuSO4溶液超过一定量时，生成氢气的速率反而会下降。请分析氢气生成速率下降的主要原因__________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】X、Y、M、N是短周期且原子序数依次增大的主族元素。已知X的最外层电子数是电子层数的3倍，X、M同主族，Y的原子在短周期主族元素中原子半径最大。下列有关说法正确的是

    A.M、N的简单离子半径： r（N-）＞r（M2﹣）

    B.气态氢化物的稳定性：M＞X

    C.X、Y形成的化合物中只有离子键

    D.X、Y、N所形成化合物的水溶液可能显中性或碱性

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质中：A.NaCl晶体；B.CH3CH2OH(酒精)；C.H2SO4溶液；D.单质铜；E.HNO3溶液；F.熔融氯化钾；G.SO2气体；H.液态氯化氢

    （1）能导电的是___。

    （2）属于电解质的是___。

    （3）属于非电解质的是___。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】与100mL0.5mol/L NaCl溶液中的Cl-的物质的量浓度相同的是（ ）

    A.100mL 0.5mol/LMgCl2溶液B.200mL0.25mol/LKCl溶液

    C.100mL 0.5mol/LHCl溶液D.100mL0.5mol/LNaClO溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某固体混合物中，可能含有下列离子中的几种：K+、NH4+、Mg2+、Ba2+、Cl-、SO42、CO32，将该混合物溶于水后得澄清溶液，现取三份各100mL该溶液分别进行如下实验：

    （1）在第一份溶液中加入足量的NaOH溶液并加热，无沉淀生成，但收集到1.12L气体（标准状况下）；

    （2）在第二份溶液中加入足量的BaCl2溶液有沉淀生成，经称量其质量为6.27g，在该沉淀中加入足量的盐酸，沉淀部分溶解，剩余固体质量为2.33g。

    根据上述实验回答下列问题：

    ①溶液中一定不存在的离子有___；

    ②溶液中一定存在的离子有___，其中阴离子的物质的量浓度分别为___；

    ③取第三份原溶液，向其中加入足量的AgNO3溶液，产生白色沉淀，能否说明原溶液中存在Cl-？___（填“能”或“不能”），理由___。

    ④推断K+是否存在并说理由：____。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列实验操作对所配溶液的浓度有何影响(用大"“偏小”或“无影响”填空）。

    (1)配制NaOH溶液时，将NaOH固体放在称量纸上称量，浓度___。

    (2)定容时俯视刻度线，浓度___。

    (3) 配制稀硫酸时，用量筒量取浓硫酸时俯视读数，浓度___。

    (4)定容摇匀后，发现液面下降，继续加水至刻度线，浓度___。

    (5)配制一定物质的呆浓度的NaCl溶液，葙称量溶质11.7 g，称量时将NaCl放在右盘称量，浓度___。

    (6)定容摇匀后，将溶液转移到试剂瓶的过程中有少呈液体从瓶内流出，浓度___。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】请按要求填空：

    (1)用已准确称量的1.06 g Na2CO3固体配制0.100 mol/L Na2CO3溶液 100mL，所需要的仪器为____。

    (2)除去Na2CO3固体中混有的少量KNO3，所进行的实验操作依次为________、蒸发、结晶、________。

    (3)除去KCl 溶液中的SO42-，依次加入的溶液为(填物质的化学式)_______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】现有五种物质A、B、C、D、E，其中有一种是碱，四种是盐，溶于水后电离可以产生以下的离子：Na+，H+，Ba2+，OH-，CO32-，SO42-为鉴别它们，分别完成以下实验，其结果如下：

    ①A溶液与B溶液反应生成无色气体X，气体X可以与C溶液反应生成沉淀E，沉淀E可与B溶液反应；

    ②B溶液与C溶液反应生成白色沉淀D，沉淀D不溶于稀硝酸。

    请根据上述实验结果，填空：

    （1）X的名称是__________。

    （2）B溶于水后的电离方程式为____________________

    （3）完成以下水溶液中反应的离子方程式：

    A溶液与B溶液反应：__________________________

    B溶液与E反应：_______________________________

    B与C反应至溶液呈中性：________________________

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