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    A、B、C、D、E、F、G是原子序数依次增大的短周期元素，其中A与E、D与G同主族，且D与G核内质子数之和是A与E核内质子数之和的2倍，A与B、C、D可分别形成10电子分子，E、F、G元素最高价氧化物对应水化物之间可相互发生反应，请回答下列问题

      （1）E、G两种元素的符号：E        、G     ；F在元素周期表中的位置是    .

    (2)Zn与稀硫酸反应需加入少量硫酸铜溶液反应速率会大大加快，其原理是           。

    (3) E在D2中燃烧生成化合物X中阴阳离子个数比为     ；X中的阴离子电子式为     .                     

    (4)能够说明可逆反应2CD2（g） 　  C2D4（g）达到平衡状态的标志是                ；

    ①单位时间消耗2mol CD2的同时，生成1 mol C2D4

    ②恒温恒压下，混合气体的密度不变

    ③CD2和C2D4的浓度之比为2∶1

    ④混合气体的颜色不变

    ⑤单位时间消耗4mol CD2的同时，消耗2mol C2D4

    (5)向含E的最高价氧化物的水化物0.5 mol的水溶液中通入标况下BD2气体11.2L，其化学反应方程式为                                            。


    【答案】(1) Na  S   第三周期 ⅢA主族

    (2) 发生Zn+H2SO4=ZnSO4+Cu↓，形成铜锌原电池，反应速率加快；                  

    （3）1∶2    略    (4)②④⑤    (5)NaOH＋CO2 ==NaHCO3


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    设NA为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是(　　)

    A．常温下，23g NO2含有NA个氧原子

    B．1L 0.1mol·L－1的氨水含有0.1NA个OH－

    C．常温常压下，22.4LCCl4含有个NA个CCl4分子

    D．1molFe2+ 与足量的H2O2溶液反应，转移2NA个电子

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列离子方程式表达正确的是(   )

    A．氢氧化铁溶于氢碘酸：Fe(OH)3＋3H+＝Fe3+＋3H2O

    B．小苏打溶液呈碱性的原因：HCO3－＋H2OH3O＋＋CO32－

    C．溴化亚铁溶液中通入足量氯气：2Fe2＋+ 4Br－+ 3Cl2 = 2Fe3＋+2 Br2 + 6Cl－

    D．向硫酸铝铵[NH4Al(SO4)2]溶液中滴加少量Ba(OH)2溶液：

           NH4+＋Al3+＋2SO42－＋2Ba2+＋5OH－＝AlO2－＋2BaSO4↓＋NH3·H2O＋2H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列实验操作或对实验事实的描述正确的是（　　）

    A．欲将蛋白质从水中析出而又不改变它的性质，应加入CuSO4溶液

    B．乙醇可以被氧化为乙酸，二者都能发生酯化反应

    C．淀粉溶液中加入一定量稀硫酸，共热一段时间后，向溶液中加入新制氢氧化铜悬浊液并加热煮沸，未见红色固体产生，证明淀粉没有发生水解

    D．可用NaOH溶液除去混在乙酸乙酯中的乙酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    （I）小明在做“研究温度对反应速率的影响”实验时，他取了两只试管，均加入4mL 0.01mol/L的KMnO4酸性溶液和2mL 0.1mol/L  H2C2O4（乙二酸）溶液，振荡，A试管置于热水中，B试管置于凉水中，记录溶液褪色所需的时间．

    ①需要用　   来酸化KMnO4溶液，褪色所需时间tA   　tB（填“＞”、“=”或“＜”）．

    ②写出该反应的离子方程式　                              　．

    （2）实验室有瓶混有泥沙的乙二酸样品，小明利用这个反应的原理来测定其含量，具体操作    为：

    ①配制250mL溶液：准确称量5.0g乙二酸样品，配成250mL溶液．

    ②滴定：准确量取25.00mL所配溶液于锥形瓶中，加少量酸酸化，将0.1000mol？L﹣1KMnO4溶液装入　       　（填“酸式”或“碱式”）滴定管，进行滴定操作．

    在实验中发现，刚滴下少量KMnO4溶液时，溶液迅速变成紫红色．将锥形瓶摇动一段时间后，紫红色慢慢消失；再继续滴加时，紫红色就很快褪色了．请解释原因：　                                    　．当　                                                    　，证明达到滴定终点．

    ③计算：再重复上述操作2次，记录实验数据如下．

    序号

    滴定前读数（mL）

    滴定后读数（mL）

    1

    0.00

    20.10

    2

    1.00

    20.90

    3

    0.00

    21.10

    则消耗KMnO4溶液的平均体积为　   　mL，已知H2C2O4的相对分子质量为90，则此样品的纯度为　   　．

    ④误差分析：下列操作会导致测定结果偏高的是　    　．

    A．未用标准浓度的酸性KMnO4溶液润洗滴定管

    B．滴定前锥形瓶有少量水

    C．滴定前滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失

    D．不小心将少量酸性KMnO4溶液滴在锥形瓶外

    E．观察读数时，滴定前仰视，滴定后俯视．

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    碱金属元素在科学研究与生产生活中有着非常广泛的用途。

     (1)锂是最轻的金属，如果用锂做一架飞机，两个人就可以抬动。锂在元素周期表中的表示如右图所示，填写以下空格。

    ①Li在元素周期表中的位置：                       。

    ②6.941的意义： __________________________。

    (2)光电管是利用碱金属铯受到光照射时能形成电流这一光电效应的性质制成的。

    ①完成铯的原子结构示意图：

    ②下列有关铯的说法正确的是________。

    A．其单质在常温下与水反应不如钠剧烈

    B．其原子半径比钾原子半径小

    C．其氢氧化物的水溶液不能使氢氧化铝溶解

    D．其碳酸盐易溶于水

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    W、X、Y、Z均为短周期元素，W的最外层电子数与核外电子总数之比为7∶17；X与W同主族；Y的原子序数是W和X的原子序数之和的一半；含Z元素的物质焰色反应为黄色。下列判断正确的是(　 　)

    A．金属性：Y＞Z                   B．氢化物的沸点：X＞W

    C．离子的还原性：X＞W            D．离子半径：Z＞Y＞X

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是(      )

    A．氢氧燃料电池正极消耗22.4L（标准状况）气体时，电路中通过的电子数目为2NA

    B．2 L0.5 mol • L－1硫酸钾溶液中阴离子所带电荷数为NA

    C．1 mol Na2O2固体中含离子总数为4NA

    D.  5NH4NO32HNO3+4N2↑＋9H2O反应中，生成28 gN2时，转移的电子数目为3.75NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    泽维尔证实了光可诱发下列变化：

    这一事实可用于解释人眼的夜视功能和叶绿素在光合作用中具有极高的光能利用率的原因，下列说法错误的是(　　   )

    A．X和Y互为同分异构体           B．X和Y中的所有原子可能在一个平面上

    C．上述变化是一个物理过程          D．X和Y都可能发生加聚反应

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