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下列对进行焰色反应的实验操作注意事项的说明,正确的是(  )
①钾的火焰颜色要透过蓝色钴玻璃观察
②先灼烧铂丝到火焰呈原色时,再蘸被检验物质
③每次实验后都要将铂丝蘸稀硫酸后灼烧至火焰呈无色为止
④没有铂丝可用无锈铁丝代替.
A、仅③不正确
B、仅④不正确
C、③④不正确
D、②③④不正确
考点:焰色反应
专题:几种重要的金属及其化合物
分析:焰色反应是通过观察火焰颜色来检验金属元素存在的实验,实验时所用火焰和所用金属丝在灼烧时都不应该有很明显的颜色,否则将无法观察到被检验金属的真实焰色反应情况,观察钾的火焰颜色时要透过蓝色钴玻璃,目的是为了滤去钠的黄光.
解答: 解:①在观测钾的焰色反应时要透过蓝色钴玻璃片,滤去钠的黄光的干扰,故①正确;
②取一根洁净的铂丝,放在酒精灯上灼烧至无色,再蘸取NaCl溶液,进行焰色反应,故②正确;
③盐酸易挥发,其盐高温时也易挥发,灼烧时,盐酸及其盐可一起挥发掉,以达洗净的目的,硫酸不能,故③错误.
④洁净的细铁丝,放在酒精灯上灼烧至无色,本身无颜色,故可用铁丝进行焰色反应,故④正确;
故选A.
点评:本题考查了焰色反应的操作,较基础,注意操作要点.焰色反应为元素的物理性质,不属于化学变化,为易错点.
练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

现有0.1mol/L的FeCl3溶液,请回答下列问题.
(1)当使溶液的pH=4时,能否有Fe(OH)3沉淀生成{已知该温度下Ksp[Fe(OH)3]=2.6×10-20}
(2)pH=4时,铁离子能否完全沉淀?(当浓度小于1×10-5mol/L时,认为完全沉淀)
(3)若FeCl3和CuCl2的混合液,其浓度均为0.1mol/L,当使pH=4时,能否使二者完全分离开?(已知该温度下Ksp[Cu﹙OH﹚2]=2.2×10-20

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科目:高中化学 来源: 题型:

下列盐酸参与的反应中,HCl被氧化的是(  )
A、NaOH+HCl=NaCl+H2O
B、Fe+2HCl=FeCl2+H2
C、CuO+2HCl=CuCl2+H2 O
D、MnO2+4HCl(浓)
  △  
.
 
MnCl2+Cl2↑+2H2O

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科目:高中化学 来源: 题型:

某二元酸H2A的电离方程式是:H2A=H++HA-,HA-?A2-+H+.回答下列问题:
(1)Na2A溶液显
 
(填“酸性”、“碱性”或“中性”),理由是(用离子方程式表示)
 

(2)NaHA溶液显
 
(填“酸性”、“碱性”或“中性”),理由是(用离子方程式表示)
 

(3)若0.1mol?L-1NaHA溶液的pH=2,则0.1mol?L-1H2A溶液中氢离子的物质的量浓度可能
 
 0.11mol?L-1(填“<”、“>”或“=”),理由
(4)0.1mol?L-1NaHA溶液中各离子浓度由大到小的顺序是
 

(5)pH=9的Ba(OH)2溶液与pH=12的KOH溶液,按4:1的体积比混合,则混合溶液中H+浓度为
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

一定温度下,将amolPCl5通入一个容积不变的反应器中,达到如下平衡:PCl5(g)?PCl3(g)+Cl2(g),测得平衡混合气体压强为p1,此时再向反应器中通入amolPCl5,在不变的温度下再度达到平衡,测得压强为p2,下列判断正确的是(  )
A、2 p1>p2
B、PCl5的分解率增大
C、2 p1<p2
D、PCl3%(体积含量)增大

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科目:高中化学 来源: 题型:

在一定条件下,反应2HI(g)?H2(g)+I2(g(正反应吸热)达到平衡时,要使混合气体的颜色加深,有以下措施:①增大氢气的浓度     ②升高温度     ③降低温度   ④缩小体积   ⑤增大HI的浓度  ⑥减小压强,其中可采取的有(  )
A、1种B、2种C、3种D、4种

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一氧化碳中毒,是由于一氧化碳跟血液里的血红蛋白结合,使血红蛋白不能很好地跟氧气结合,人因缺少氧气而窒息,甚至死亡.这个反应可表示如下:(血红蛋白-O2)+CO?(血红蛋白-CO)+O2,抢救中毒者采取的措施不正确的是(  )
A、立即打开门窗通风
B、将中毒者转移到空旷的地带
C、立即打开排气扇将CO排出
D、给危重病人及时输氧

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科目:高中化学 来源: 题型:

将标准状况下,将22.4L NH3气体溶于83mL水中,所得溶液密度为0.88g/cm3,则此溶液的物质的量浓度(mol/L)为(  )
A、8.0 mol/L
B、8.8 mol/L
C、9.0 mol/L
D、9.2 mol/L

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下列哪一组溶液的反应可用H++OH-=H2O 表示(  )
A、硫酸和氢氧化钡
B、硫酸和烧碱
C、硫酸和氢氧化铜
D、硫酸和氨水

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