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    20．在正规考试化学试卷的试题前总有“可能用到的相对原子质量”一项，如H-1　C-12　Cl-35.5　N-14等．请问这些数据准确的说法应该是（　　）
    A．某种核素的相对原子质量
    B．某种核素的质量数
    C．某种元素所有核素质量数的平均值
    D．某种元素的平均相对原子质量的近似值

    分析 我们平常所说的某种元素的相对原子质量，是按各种天然同位素原子所占的一定百分比算出来的平均值．

    解答 解：在正规化学试卷的开始处总有“可能用到的相对原子质量”，是元素的相对原子质量的近似值，按各种天然同位素原子所占的一定百分比算出来的平均值的近似值，
    故选D．

    点评 本题主要考查了元素的相对原子质量，难度不大，注意概念的区分．

    练习册系列答案
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    5．天然气（主要成分甲烷）含有少量含硫化合物[硫化氢、羰基硫（COS）、乙硫醇（C2H5SH）]，可以用氢氧化钠溶液洗涤除去．
    （1）硫元素的原子结构示意图为；羰基硫分子的电子式为．
    （2）下列说法正确的是bd．
    a．乙硫醇的相对分子质量大于乙醇，故其沸点更高
    b．同温度同浓度下Na2CO3溶液的pH大于Na2SO4溶液，说明硫元素非金属性强于碳元素
    c．H2S分子和CO2都是极性分子，因为它们都是直线形分子
    d．由于乙基的影响，乙硫醇的酸性弱于H2S
    （3）羰基硫用氢氧化钠溶液处理及利用的过程如下（部分产物已略去）：COS$→_{I}^{NaOH溶液}$Na2S溶液$→_{II}^{△}$X
    ①反应I除生成两种正盐外，还有水生成，其化学方程式为COS+4NaOH=Na2S+Na2CO3+2H2O．
    ②已知X溶液中硫元素的主要存在形式为S2O32-，则II中主要反应的离子方程式为2S2-+5H2O=S2O32-+4H2↑+2OH-．
    ③如图是反应II中，在不同反应温度下，反应时间与H2产量的关系图（Na2S初始含量为3mmo1）．

    a．判断T1、T2、T3的大小：T1＞T2＞T3；
    b．在T1温度下，充分反应后，若X溶液中除S2O32-外，还有因发生副反应而同时产生的SO42-，则溶液中c（S2O32-）：c（SO42-）=5：2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．在500mL醋酸溶液中，溶有醋酸3.00g，其中Ac-3.92×10-2g，求此溶液中醋酸的电离度．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．金属锂燃料电池是一种新型电池，比锂离子电池具有更高的能量密度．它无电时也无需充电，用作燃料电池时，可更换正极的水性电解液和卡盒以及负极的金属锂就可以连续使用，分离出的氢氧化锂可采用电解其熔融物法回收锂而循环使用．其工作示意图如右图，下列说法不正确的是（　　）
    A．放电时负极的电极反应式为：Li-e-=Li+
    B．熔融的氢氧化锂用惰性电极电解再生时，金属锂在阴极得到
    C．有机电解液可以是乙醇等无水有机物
    D．放电时，正极的电极反应式为：2H2O+O2+4e-=4OH-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列有关化学用语的表示错误的是（　　）
    A．甲烷的比例模型：B．氯离子的结构示意图：
    C．溴原子的价层电子排布式：4s24p5D．过氧化钠的电子式：

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．m mol乙炔跟n mol氢气在密闭容器中反应，当其达到平衡时生成p mol乙烯，将平衡混合气体完全燃烧生成CO2和H2O，所需氧气的物质的量是（　　）
    A．（3m+n）molB．（3m+n+2p）molC．（2.5m+0.5n-3p）molD．（2.5m+0.5n）mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．设阿伏加德罗常数的值为NA，下列说法中正确的是（　　）
    A．标准状况下，2.24LCHCl3含有的分子数为0.1NA
    B．0.1molCmH2n+2中含有的碳碳单键数为0.1nNA
    C．2.8g乙烯和丙烯的混合气体中所含碳原子为0.2NA
    D．1mol苯乙烯中含有的碳碳双键数为4NA

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    9．下列有机反应的方程式书写错误的是（　　）
    A．CH4+Cl2$\stackrel{光照}{→}$CH3Cl+HClB．CH2=CH2+H2O$\stackrel{催化剂}{→}$CH3CH2OH
    C．+HNO3$→_{50-60℃}^{浓硫酸}$+H2OD．nCH2=CH2$\stackrel{一定条件}{→}$

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．已知0.1mol/L的NaHSO4溶液中H+的物质的量浓度为0.1mol/L，请回答下列问题：
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    （2）NaHSO4属于盐类，你的理由是NaHSO4在水溶液中电离出金属阳离子和酸根离子．
    （3）①若将NaHSO4与Ba（OH）2在溶液中按物质的量比1：1混合，发生反应的离子方程式是：H++SO42-+OH-+Ba2+=BaSO4↓+H2O
    ②向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba（OH）2溶液至SO42-沉淀完全，发生反应的离子方程式是：H++SO42-+OH-+Ba2+=BaSO4↓+H2O．
    ③向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba（OH）2溶液至中性，发生反应的离子方程式是：2H++SO42-+2OH-+Ba2+=BaSO4↓+2H2O．

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