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    【题目】下列有关化学键的说法中错误的是（ ）

    A. 氯化钠熔化或氯化氢溶于水时都要破坏化学键

    B. 离子化合物中可能含有共价键，共价化合物中一定不含有离子键

    C. 氯化铵受热变成气体，冷却后又成晶体，此过程中化学键没有发生变化

    D. 碘晶体升华和冰熔化时都未涉及化学键的变化

    【答案】C

    【解析】A、NaCl熔化破坏离子键，HCl溶于水破坏共价键，故A正确；B、离子化合物中可能含有共价键，如KOH，但共价化合物中一定不含有离子键，故B正确；C、氯化铵受热变成气体，冷却后又成晶体，发生了化学变化，一定有化学键的断裂和生成，故C错误；D、碘晶体、冰为分子晶体，则碘晶体升华、冰熔化时都破坏分子间作用力，故D正确；故选C。

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    A. 若反应过程中消耗1 mol氯气，则1 mol＜转移电子数＜ mol

    B. 反应停止后n(NaClO)∶n(NaCl)∶n(NaClO3)(物质的量之比)可能为1∶11∶2

    C. 反应过程中消耗氯气与NaOH的物质的量之比为1∶2

    D. 氧化产物为NaClO和NaClO3，反应过程中n(NaClO)∶n(NaClO3)为1∶1

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    【题目】NaOH标准溶液的配制和标定时，需经过NaOH溶液的配制、基准物质H2C2O4·2H2O的称量以及用NaOH溶液滴定等操作。下列操作正确的是( )

    A. 用图A所示的方法转移NaOH溶液到容量瓶中

    B. 用图B所示的装置准确称得0.15 g H2C2O4·2H2O

    C. 用图C所示的操作排除碱式滴定管中的气泡

    D. 用图D所示的装置，用NaOH待测液滴定H2C2O4溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各组离子，在溶液中能大量共存的是

    A. S2－、Na+、ClO－、OH－ B. Na+、HCO3－、Cl－、H+

    C. Na+、Al3+、Cl－、SO42－ D. H+、Fe2+、NO3－、SO42－

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列推断正确的是

    A. pH=6.5的溶液一定显酸性

    B. 0.1mol L-1的Na2CO3溶液中：c(CO32-)+c(HCO3-)=0.1mol L-1

    C. 常温下，等体积的0.2 mol L-1的盐酸与0.2 mol L-1的氢氧化钡溶液混合，所得溶液的pH=13

    D. 常温下，某溶液中水电离出的c(OH-)=l×10-12 mol L-1，该溶液pH 一定等于2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是(　　)

    A. 含有共价键的化合物一定是共价化合物

    B. 由共价键形成的分子一定是共价化合物

    C. 分子中只有共价键的化合物一定是共价化合物

    D. 只有非金属原子间才能形成共价键

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列反应属于取代反应的是（ ）

    A.乙醇在铜做催化剂下与氧气反应

    B.丙酮与氢气反应

    C.溴乙烷与氢氧化钠的醇溶液共热

    D.甲苯与氯气混合光照

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法不正确的是(　　)

    A. C和C互为同位素

    B. 金刚石和石墨互为同素异形体

    C. CH3COOCH2CH3和CH3CH2CH2COOH互为同分异构体

    D. CH4和CH3Cl互为同系物

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