Question

t℃时，水的离子积为Kw，该温度下混合可溶性一元酸HA和一元碱BOH。以下说法可确认混合后溶液一定呈中性的是（ ）

A．pH=7 B．c(A—) + c(OH—) = c(H+) + c(B+)

C．c(A—) = c(B+) D．c(OH—) =

 

Answer 1

C

【解析】

试题分析：A.t℃时的温度不一定是室温，温度越高，水的离子积常数越大，所以pH=7的溶液可能是中性、 也可能是酸性或碱性，故A错误；B.电荷守恒在任何溶液中都成立，不能判断溶液中氢离子浓度和氢氧根离子浓度相对大小，所以无法判断溶液酸碱性，故B错误；C.由电荷守恒c(A—) + c(OH—) = c(H+) + c(B+) ，若c(A—) = c(B+)，则c(OH—) = c(H+)，溶液呈中性，C正确；D.溶液中KW=c(OH—) x c(H+)，故等式始终成立，不能判断溶液呈中性，D错误；答案选C

考点：溶液的酸碱性、水的离子积常数