Question

3．用N_A表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（　　）

• A． 标准状况下，22.4L CCl₄含有的分子数为N_A
• B． 2.4gMg溶于足量稀盐酸，转移的电子数为0.1N_A
• C． 通常状况下，32gO₂与32gO₃所含的氧原子数均为2N_A
• D． 质的量浓度为0.5 mol/L的MgCl₂溶液中，含有Cl^- 的数目为N_A

Answer 1

分析 A．标准状况下CCl₄为液体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算；
B.2.4g镁的物质的量为0.1mol，与足量盐酸反应转移了0.2mol电子；
C．氧气和臭氧分子中中含有氧原子，等质量的氧原子的物质的量相等；
D．．缺少氯化镁溶液的体积，无法计算溶液中含有的氯离子的数目．

解答 解：A．标准状况下CCl₄为液体，22.4LCCl₄物质的量不等于1mol，含有的分子数不等于N_A，故A错误；
B.2.4g镁的物质的量为：$\frac{2.4g}{24g/mol}$=0.1mol，0.1mol镁与盐酸完全反应失去0.2mol电子，转移的电子数为0.2N_A，故B错误；
C．32gO₂与32gO₃中都含有32g氧原子，含有氧原子的物质的量为：$\frac{32g}{16g/mol}$=2mol，所含的氧原子数均为2N_A，故C正确；
D．没有告诉该氯化镁溶液的体积，无法根据n=cV计算溶质的物质的量，故D错误；
故选C．

点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的应用，注意明确标况下的气体摩尔体积使用条件，掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，试题培养了学生灵活应用基础知识的能力．