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将Fe、Cu用Cu线连接放入浓HNO3中形成原电池,下列关于开始阶段的判断正确的是(    )

A.Fe是负极,电子由Fe极流出                 B.Cu是负极,电子由Cu极流出

C.在Fe片上逸出H2                                D.在Cu片上逸出H2

解析:在浓HNO3中,铁钝化,铜与浓HNO3反应剧烈,Cu+4HNO3(浓)Cu(NO3)2+2NO2↑ +2H2O,可见Cu极是负极,且逸出气体是NO2并非H2

答案:B


练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

(2013?临沂三模)工业上利用某合金废料(含铁、铜、碳)为原料制备CuSO4和(NH42SO4?FeSO4?6H2O(莫尔盐)的工艺流程如下:

回答下列问题:
(1)实验室用容量瓶配制一定物质的量浓度的稀硫酸,定容时若俯视刻度线,则会导致配制的溶液浓度
偏大
偏大
(填“偏大”、“偏小”或“无影响”).
(2)步骤②和步骤③中会产生同一种气体,生成该气体的离子方程式为:
Fe+2H+=Fe2++H2
Fe+2H+=Fe2++H2

(3)用Cu和混酸(稀硫酸、稀硝酸)制备CuSO4溶液时,为得到纯净的CuSO4溶液,混酸中硫酸和硝酸的浓度之比最好为
3:2
3:2

(4)浓度均为0.1mol?L-1的莫尔盐溶液和(NH42SO4溶液中,c(NH4+)前者大于后者,原因是
莫尔盐溶液中Fe2+的水解显酸性,抑制了NH4+的水解
莫尔盐溶液中Fe2+的水解显酸性,抑制了NH4+的水解

(5)莫尔盐比绿矾(FeSO4?7H2O)更稳定,常用于定量分析.利用莫尔盐溶液可将酸性KMnO4还原为Mn2+,反应的离子方程式为:
5Fe2++MnO4-+8H+=Mn2++5Fe3++4H2O
5Fe2++MnO4-+8H+=Mn2++5Fe3++4H2O

(6)某化学兴趣小组设计用如图所示装置制备(NH42SO4溶液.
①装置A圆底烧瓶中的固体试剂为
生石灰或氢氧化钠、碱石灰等
生石灰或氢氧化钠、碱石灰等
(填试剂名称).
②将装置B中两种液体分离开,所需的最主要的玻璃仪器为
分液漏斗
分液漏斗
(填仪器名称).
③装置C的作用为
吸收尾气,防止氨气污染空气
吸收尾气,防止氨气污染空气

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科目:高中化学 来源:吉林省长春外国语学校2008-2009学年上学期高三期中考试(化学) 题型:022

下列有关实验的叙述中,正确的是________(填序号).

①将浓氨水逐滴滴入装有生石灰的烧瓶中,可以制取氨气.

②取1 mL 20%蔗糖溶液,加入适量稀硫酸,水浴加热约5 min后,再加入少量新制的Cu(OH)2,加热,可检验蔗糖是否发生水解.

③配制一定物质的量浓度的NaCl溶液时,定容后摇匀,发现液面又低于刻度线,此时须再加入蒸馏水至刻线.

④用小刀切取少量金属钠做实验,切剩的钠要立即放入原试剂瓶.

⑤分液漏斗分液时,先将下层的液体从下口流出,然后再从下口流出上层的液体

⑥测定某溶液pH时,取一小块干燥的试纸放入玻璃片上,用玻璃棒蘸取溶液滴在试纸的中部,再与标准比色卡对比

⑦配制氯化铁溶液时,先将氯化铁固体加入盐酸中溶解,然后加水稀释;

⑧向100℃时的NaOH稀溶液中滴加饱和的FeCl3溶液,以制备Fe(OH)3胶体;

⑨向试管中滴加液体时,为不使液体滴到试管外应将胶头滴管伸入试管中;

⑩配置100 mL 1.00 mol/L的NaCl溶液时,可用托盘天平称取5.85 gNaCl固体

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科目:高中化学 来源:2011-2012学年辽宁省沈阳市高三模拟考试理科综合化学试卷(解析版) 题型:填空题

(17分)I.工业上有一种用CO2来生产甲醇燃料的方法:

 

将6 mol CO2和8 mol H2充入2 L的密闭容器中,测得H2的物质的量随时间变化如下图所示(实线)。图中数据a(1,6)表示:在1 min时H2的物质的量是6 mol。

(1)a点正反应速率             (填“大于”“等于”或“小于”)逆反应速率。其化学平衡常数K=            

(2)下列时间段平均反应速率最大的是                     

A.O~1 min    B.1~3 min    C.3~8 min    D.8~11 min

(3)仅改变某一实验条件再进行两次实验测得H2的物质的量随时间变化如图中虚线所示。曲线I对应的实验条件改变是                ,曲线Ⅱ对应的实验条件改变是                  ,体积不变再充入3molCO2和4 mol H2,H2O(g)的体积分数                  (填“增大”“不变”或“减小”)

Ⅱ.某实验小组欲探究 反应速率与温度的关系,现有1mol/L的KI溶液、0.1mol/L的H2S04溶液、淀粉溶液,则实验时这几种试剂的加入顺序为:KI溶液、                                    

反应的方程式为                             

Ⅲ. 粗镍样品中含Fe、Zn、Ag、Cu等四种金属杂质,为获得高纯度的镍,某兴趣小组同学拟用铅蓄电池为电源,粗镍及石墨为电极,电解硝酸镍溶液对粗镍进行提纯。

(1)电解结束后,在阳极附近的沉淀物中,主要的金属单质为               (填化学式)。

(2) 若按上图所示连接对铅蓄电池进行充电。充电一段时间后。则在A电极上生成               (填化学式)。B电极上的电极反应式为              ;充电完毕。铅蓄电池的正极是             极(填“A”或“B”)。

(3)如用甲烷燃料电池为电源,在25℃、101 kPa时,若CH4在氧气中直接燃烧生成1 mol水蒸气放热401 kJ,而l g水蒸气转化成液态水放热2.445 kJ,则CH4的燃烧热为                    (取整数)kJ·mol-

 

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科目:高中化学 来源:0115 月考题 题型:填空题

Ⅰ:下列有关实验的描述不正确的是____(填序号);
①用盐酸标准溶液滴定待测的氢氧化钠溶液时,水洗后的酸式滴定管未经标准溶液润洗,则测定结果偏低。
② 配制一定物质的量浓度的溶液时,俯视容量瓶的刻度线,会使配制的浓度偏高;
③ 将Fe2(SO4)3溶液加热蒸发至干并灼烧,最后得到红棕色粉末
④ 硝酸钾过饱和溶液冷却未出现结晶时,可以用玻棒充分磨擦器皿壁促使晶体析出。
⑤可用25ml酸式滴定管量取20.00mlKMnO4溶液
⑥分别向体积和pH均相同的盐酸和醋酸中滴加等浓度的氢氧化钠溶液,完全中和时消耗的氢氧化钠溶液的体积一样多
Ⅱ:三氧化二铁和氧化亚铜都是红色粉末,常用作颜料。某校一化学实验小组通 过实验来探究红色粉末是Fe2O3、Cu2O或二者混合物。探究过程如下:
查阅资料:Cu2O是一种碱性氧化物,溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4,在空气中加热生成CuO。
提出假设
假设1:红色粉末是Fe2O3
假设2:红色粉末是Cu2O
假设3:红色粉末是Fe2O3和Cu2O的混合物
设计探究实验
取少量粉末放入足量稀硫酸中,在所得溶液中再滴加KSCN试剂。
(1)若假设1成立,则实验现象是_________________。
(2)若滴加KSCN试剂后溶液不变红色,则证明原固体粉末中一定不含三氧化二铁。你认为这种说法合理吗?_________________。简述你的理由(不需写出反应的方程式)___________________。
(3)若固体粉末完全溶解无固体存在,滴加KSCN试剂时溶液不变红色,则证明原固体粉末是____________,写出发生反应的离子方程式________________。
探究延伸
经实验分析,确定红色粉末为Fe2O3和Cu2O的混合物。
(4)实验小组欲用加热法测定Cu2O的质量分数。取ag固体粉末在空气中充分加热,待质量不再变化时,称其质量为bg(b>a),则混合物中Cu2O的质量分数为________。
(5)实验小组欲利用该红色粉末制取较纯净的胆矾(CuSO4·5H2O)。经查阅资料得知,在溶液中通过调节溶液的酸碱性而使Cu2+、Fe2+、Fe3+分别生成沉淀的pH如下: 
物质 Cu(OH)2 Fe(OH)2 Fe(OH)3
开始沉淀pH 6.0 7.5 1.4
沉淀完全pH 13 14 3.7
实验室有下列试剂可供选择:
A、氯水
B、H2O2
C、NaOH
D、Cu2(OH)2CO3
实验小组设计如下方案
试回答: ①试剂1为_______,试剂2为________(填字母)。 ②固体X的化学式为____________。 ③操作I为___________。

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