A.Fe是负极,电子由Fe极流出 B.Cu是负极,电子由Cu极流出
C.在Fe片上逸出H2 D.在Cu片上逸出H2
科目:高中化学 来源: 题型:
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源:吉林省长春外国语学校2008-2009学年上学期高三期中考试(化学) 题型:022
下列有关实验的叙述中,正确的是________(填序号).
①将浓氨水逐滴滴入装有生石灰的烧瓶中,可以制取氨气.
②取1 mL 20%蔗糖溶液,加入适量稀硫酸,水浴加热约5 min后,再加入少量新制的Cu(OH)2,加热,可检验蔗糖是否发生水解.
③配制一定物质的量浓度的NaCl溶液时,定容后摇匀,发现液面又低于刻度线,此时须再加入蒸馏水至刻线.
④用小刀切取少量金属钠做实验,切剩的钠要立即放入原试剂瓶.
⑤分液漏斗分液时,先将下层的液体从下口流出,然后再从下口流出上层的液体
⑥测定某溶液pH时,取一小块干燥的试纸放入玻璃片上,用玻璃棒蘸取溶液滴在试纸的中部,再与标准比色卡对比
⑦配制氯化铁溶液时,先将氯化铁固体加入盐酸中溶解,然后加水稀释;
⑧向100℃时的NaOH稀溶液中滴加饱和的FeCl3溶液,以制备Fe(OH)3胶体;
⑨向试管中滴加液体时,为不使液体滴到试管外应将胶头滴管伸入试管中;
⑩配置100 mL 1.00 mol/L的NaCl溶液时,可用托盘天平称取5.85 gNaCl固体
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源:2011-2012学年辽宁省沈阳市高三模拟考试理科综合化学试卷(解析版) 题型:填空题
(17分)I.工业上有一种用CO2来生产甲醇燃料的方法:
将6 mol CO2和8 mol H2充入2 L的密闭容器中,测得H2的物质的量随时间变化如下图所示(实线)。图中数据a(1,6)表示:在1 min时H2的物质的量是6 mol。
(1)a点正反应速率 (填“大于”“等于”或“小于”)逆反应速率。其化学平衡常数K=
(2)下列时间段平均反应速率最大的是 ,
A.O~1 min B.1~3 min C.3~8 min D.8~11 min
(3)仅改变某一实验条件再进行两次实验测得H2的物质的量随时间变化如图中虚线所示。曲线I对应的实验条件改变是 ,曲线Ⅱ对应的实验条件改变是 ,体积不变再充入3molCO2和4 mol H2,H2O(g)的体积分数 (填“增大”“不变”或“减小”)
Ⅱ.某实验小组欲探究 反应速率与温度的关系,现有1mol/L的KI溶液、0.1mol/L的H2S04溶液、淀粉溶液,则实验时这几种试剂的加入顺序为:KI溶液、 、 ;
反应的方程式为
Ⅲ. 粗镍样品中含Fe、Zn、Ag、Cu等四种金属杂质,为获得高纯度的镍,某兴趣小组同学拟用铅蓄电池为电源,粗镍及石墨为电极,电解硝酸镍溶液对粗镍进行提纯。
(1)电解结束后,在阳极附近的沉淀物中,主要的金属单质为 (填化学式)。
(2) 若按上图所示连接对铅蓄电池进行充电。充电一段时间后。则在A电极上生成 (填化学式)。B电极上的电极反应式为 ;充电完毕。铅蓄电池的正极是 极(填“A”或“B”)。
(3)如用甲烷燃料电池为电源,在25℃、101 kPa时,若CH4在氧气中直接燃烧生成1 mol水蒸气放热401 kJ,而l g水蒸气转化成液态水放热2.445 kJ,则CH4的燃烧热为 (取整数)kJ·mol-。
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源:0115 月考题 题型:填空题
Ⅰ:下列有关实验的描述不正确的是____(填序号); ①用盐酸标准溶液滴定待测的氢氧化钠溶液时,水洗后的酸式滴定管未经标准溶液润洗,则测定结果偏低。 ② 配制一定物质的量浓度的溶液时,俯视容量瓶的刻度线,会使配制的浓度偏高; ③ 将Fe2(SO4)3溶液加热蒸发至干并灼烧,最后得到红棕色粉末 ④ 硝酸钾过饱和溶液冷却未出现结晶时,可以用玻棒充分磨擦器皿壁促使晶体析出。 ⑤可用25ml酸式滴定管量取20.00mlKMnO4溶液 ⑥分别向体积和pH均相同的盐酸和醋酸中滴加等浓度的氢氧化钠溶液,完全中和时消耗的氢氧化钠溶液的体积一样多 Ⅱ:三氧化二铁和氧化亚铜都是红色粉末,常用作颜料。某校一化学实验小组通 过实验来探究红色粉末是Fe2O3、Cu2O或二者混合物。探究过程如下: 查阅资料:Cu2O是一种碱性氧化物,溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4,在空气中加热生成CuO。 提出假设 假设1:红色粉末是Fe2O3 假设2:红色粉末是Cu2O 假设3:红色粉末是Fe2O3和Cu2O的混合物 设计探究实验 取少量粉末放入足量稀硫酸中,在所得溶液中再滴加KSCN试剂。 (1)若假设1成立,则实验现象是_________________。 (2)若滴加KSCN试剂后溶液不变红色,则证明原固体粉末中一定不含三氧化二铁。你认为这种说法合理吗?_________________。简述你的理由(不需写出反应的方程式)___________________。 (3)若固体粉末完全溶解无固体存在,滴加KSCN试剂时溶液不变红色,则证明原固体粉末是____________,写出发生反应的离子方程式________________。 探究延伸 经实验分析,确定红色粉末为Fe2O3和Cu2O的混合物。 (4)实验小组欲用加热法测定Cu2O的质量分数。取ag固体粉末在空气中充分加热,待质量不再变化时,称其质量为bg(b>a),则混合物中Cu2O的质量分数为________。 (5)实验小组欲利用该红色粉末制取较纯净的胆矾(CuSO4·5H2O)。经查阅资料得知,在溶液中通过调节溶液的酸碱性而使Cu2+、Fe2+、Fe3+分别生成沉淀的pH如下: | ||||||||||||
| ||||||||||||
实验室有下列试剂可供选择: A、氯水 B、H2O2 C、NaOH D、Cu2(OH)2CO3 实验小组设计如下方案 | ||||||||||||
试回答: ①试剂1为_______,试剂2为________(填字母)。 ②固体X的化学式为____________。 ③操作I为___________。 |
查看答案和解析>>
湖北省互联网违法和不良信息举报平台 | 网上有害信息举报专区 | 电信诈骗举报专区 | 涉历史虚无主义有害信息举报专区 | 涉企侵权举报专区
违法和不良信息举报电话:027-86699610 举报邮箱:58377363@163.com