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    下列物质中不属于铁合金的是（　　）
    A、不锈钢B、生铁C、青铜D、金箔
    分析：合金是指在一种金属中加热熔合其它金属或非金属而形成的具有金属特性的物质；合金具有以下特点：①一定是混合物；②合金中各成分都是以单质形式存在；③合金中至少有一种金属，④合金的硬度大，熔点低．据此分析解答．
    解答：解：A．不锈钢是铁、铬、镍形成的混合物，属于铁合金，故A正确；
    B．生铁是含碳量2%-4.3%的铁的合金，故B正确；
    C．青铜是铜锡的合金，不属于铁的合金，故C错误；
    D．金箔是金单质，是纯净物，不属于合金，故D错误；
    故选CD．
    点评：本题主要考查了铁合金的判别，掌握合金的概念及特征是解答的关键，题目较简单．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    精英家教网[化学-物质结构与性质]
    第四周期过渡元素Fe、Ti可与C、H、N、O形成多种化合物．
    （1）①H、C、N、O四种元素的电负性由小到大的顺序为
     
    ．
    ②下列叙述不正确的是
     
    ．（填字母）
    A．因为HCHO与水分子间能形成氢键，所以CH2O易溶于水
    B．HCHO和CO2分子中的中心原子均采用sp2杂化
    C．C6H6分子中含有6个σ键和1个大π键，C2H2是非极性分子
    D．CO2晶体的熔点、沸点都比二氧化硅晶体的低
    ③氰酸（HOCN）是一种链状分子，它与异氰酸（HNCO）互为同分异构体，其分子内各原子最外层均已达到稳定结构，试写出氰酸的结构式
     
    ．
    （2）Fe原子或离子外围有较多能量相近的空轨道能与一些分子或离子形成配合物．
    ①与Fe原子或离子形成配合物的分子或离子应具备的结构特征是
     
    ．
    ②六氰合亚铁离子[Fe（CN）6]4-中不存在
     
    ．
    a、共价键  b、非极性键  c、配位键  d、σ键  e、π键
    并写出一种与CN_互为等电子体的单质分子式
     
    ．
    ③三氯化铁常温下为固体，熔点282℃，沸点315℃，在300℃以上升华，易溶于水，也易溶于乙醚、丙酮等有机溶剂．据此判断三氯化铁的晶体类型为
     
    ．
    （3）①Ti的在周期表中位置
     
    ．根据元素原子的外电子排布的特征，可将元素周期表分成五个区域，其中Ti属于
     
    区．
    ②Ti的一种氧化物X，其晶胞结构如上图所示，则X的化学式为
     
    ．工业上利用X和碳酸钡在熔融状态下制取化合物M（M可看做一种含氧酸盐），同时生成一种气体氧化物，制备M的化学反应方程式是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源：陕西省模拟题 题型：填空题

    [三选一—选修3：物质结构与性质]
    第四周期过渡元素Fe、Ti可与C、H、N、O形成多种化合物。  
    （1）①H、C、N、O四种元素的电负性由小到大的顺序为 ____________。
    ②下列叙述不正确的是____________。（填字母）       
    A．因为HCHO与水分子间能形成氢键，所以CH2O易溶于水       
    B．HCHO和CO2分子中的中心原子均采用sp2杂化       
    C．C6H6分子中含有6个键和1个大键，C2H2是非极性分子       
    D．CO2晶体的熔点、沸点都比二氧化硅晶体的低 
    ③氰酸（HOCN）是一种链状分子，它与异氰酸（HNCO）互为同分异构体，其分子内各原子最外层均已达到稳定结构，试写出氰酸的结构式____________。
    (2) Fe原子或离子外围有较多能量相近的空轨道能与一些分子或离子形成配合物。
    ①与Fe原子或离子形成配合物的分子或离子应具备的结构特征是_____________  
    ②六氰合亚铁离子[Fe(CN)6]4 -中不存在_______________。
    A、共价键   B、非极性键   C、配位键   D、σ键   E、π键
    写出一种与 CN-  互为等电子体的单质分子式______________。
    （3）根据元素原子的外围电子排布特征，可将周期表分成五个区域，其中Ti属于_________ 区。
    （4）一种Al－Fe合金的立体晶胞如下图所示。请据此回答下列问题：   
    ① 确定该合金的化学式__________ 。
    ② 若晶体的密度＝ρ g/cm3，则此合金中最近的两个Fe原子之间的距离(用含ρ的代数式表示，不必化简)为_______________cm。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （12分）钢铁表面发蓝（或发黑，在钢铁表面形成一层致密的氧化物Fe3O4）可提高其耐磨、耐蚀性能。其原理是：

    ①在NaOH溶液中，将铁粉溶解在NaNO2溶液中，除水之外，还可产生A和C。其中C为气体，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。

    ②A能在过量的NaNO2溶液中继续反应，生成B和C。

    ③A和B的溶液能继续反应，生成Fe3O4。

    经研究发现：A和B的焰色反应均为黄色，其导电性实验均为K2SO4型。生成物中A与C、B与C的物质的量之比均为31。回答下列问题：

    4-1  写出并配平化学反应方程式。

    4-2  实践中发现适当提高温度或增大NaNO2溶液的浓度有利于氧化膜增厚，但加大NaOH溶液浓度对膜层厚度影响不大。试说明原因。

    4-3  发蓝层遇光气（COCl2），若不及时清洗，则发蓝层的完整性将被破坏。写出有关的化学反应方程式。

    4-4  有一种隐形材料D可由B与Zn(NO3)2 反应生成，也可用以硝酸铁、硝酸锌、氢氧化钠等为原料的水热合成法。请确定D的化学式，并判断上述制备D的反应是否属于氧化还原反应。此法所得产品D能够隐形的原因是什么？

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