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    1．化学与生活息息相关，下列说法不正确的是（　　）
    A．绿色化学的核心是从源头上减少和消除化工生产对环境的污染
    B．漂白粉和明矾都常用于自来水的处理，二者的作用和原理不同
    C．含次氯酸盐的漂白粉与含盐酸的洁厕灵混合使用会产生有毒气体
    D．建筑业使用大量的沙，常使用内陆河的河沙及海洋的海沙

    分析 A．根据绿色化学的定义判断；
    B．漂白粉具有氧化性，而明矾水解生成具有吸附性的氢氧化铝胶体；
    C．发生氧化还原反应生成氯气；
    D．不能使用海沙做建筑材料，防止钢铁发生腐蚀．

    解答 解：A．从源头上消除工业生产对环境的污染是绿色化学的核心，而不是治理污染，故A正确；
    B．漂白粉具有氧化性，而明矾水解生成具有吸附性的氢氧化铝胶体，二者原理不同，前者杀菌消毒，后者除去悬浮性杂质，故B正确；
    C．含次氯酸盐的漂白粉与含盐酸的洁厕灵混合使用，发生氧化还原反应生成氯气，故C正确；
    D．因为海沙盐分高，极易使建筑工程出现氯离子腐蚀钢筋情况，造成安全隐患，故D错误．
    故选D．

    点评 本题考查较为综合，综合考查元素化合物知识，侧重于化学与生活、生产、环境的考查，有利于培养学生良好的科学素养，提高学习的积极性，难度不大，注意相关基础知识的积累．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    11．下列说法正确的是（　　）
    A．“地沟油”禁止食用，但可用来制肥皂
    B．糖类、蛋白质、油脂属于天然高分子化合物
    C．医疗中常用酒精來消毒，是因为酒精能使细菌蛋白质发生变性
    D．氨基酸既能和强酸反应，又能和强碱反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．氯酸钾（KClO3）中氯元素的化合价为（　　）
    A．-1B．+3C．+5D．+7

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．18.4mol/L的浓硫酸1L与32g铜加热后反应，铜全部反应，求
    （1）产生二氧化硫多少升？（标况下）　
    （2）被还原的硫酸物质的量？
    （3）在反应后的溶液中加入足量的氯化钡，可生成硫酸钡物质的量？

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．常用的油脂、蜡的漂白剂、化妆品助剂，橡胶硫化剂（C14H10O4，CAS号为94-36-0）已被禁用． 下面是以物质A为原料合成C14H10O4，的流程：

    提示：①2010年赫克、根岸英一和铃木章因在“钯催化交叉偶联反应”研究领域作出了杰出贡献，而获得了诺贝尔化学奖，其反应机理可简单表示为：R-X+H--$\stackrel{Pd}{→}$R--
    ②苯乙烯和甲苯与酸性KMnO4溶液反应产物相同．
    请回答下列问题：
    （1）物质A的名称为苯，物质C中含有的官能团的名称为碳碳双键，D的结构简式为；
    （2）反应①-④中属于取代反应的有①②④；
    （3）反应②的化学反应方程式；
    （4）某物质E为漂白剂（C14H10O4，）的同分异构体，同时符合下列条件的E的同分异构体有6种；
    ①含有联苯结构单元（），在一定条件下能发生银镜反应，且1molE最多可消耗4molNaOH
    ②遇FeCl3溶液不显紫色，且苯环上核磁共振氢谱有六个吸收峰．
    （5）请写出以苯乙烯和乙烯为原料，合成的流程，无机物任选，注明反应条件．　示例如下：A$→_{反应条件}^{反应物}$B$→_{反应条件}^{反应物}$．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．氮化硼（BN）被称为一种“宇宙时代的材料”，具有很大的硬度．
    （1）基态硼原子有1个未成对电子，氮离子的电子排布式为1s22s22p6．
    （2）部分硼的化合物有以下转化：BNH6$→_{①}^{-4H}$HB$→_{②}^{180-190℃}$B3N3H6，
    则下列叙述正确的是BC（填序号）；
    A．B3N3H6俗称无机苯，但不是平面分子
    B．BNH6与乙烷是等电子体
    C．HB≡NH中的硼原子、氮原子的杂化类型相同
    D．硼、氮、氧三元素的第一电离能比较：B＜N＜O
    （3）如图的晶体结构中，黑球白球分别代表不同的原子、离子或分子，则图1的晶胞中含有的粒子总数为5；图2中的白球的配位数是8．

    （4）已知图3、4均表示BN晶体的结构，制备氮化硼的原理为：BCl3+2NH3=BN+2HCl+NH4Cl，当该反应中有1mol BN生成时，则反应中可形成2mol 配位键，比较氮化硼晶体与晶体硅的沸点高低并解释原因氮化硼晶体的熔点比晶体硅的高，B-N键的键能比Si-Si键的键能大．
    （5）X射线的衍射实验可获取晶体的结构，包括晶胞形状、大小及原子的分布等参数，从而提供了又一种实验测定阿伏加德罗常数和元素的相对质量的方法．若图4晶胞的边长为a nm，密度为ρ g•cm-3，则阿伏加德罗常数为$\frac{1{0}^{23}}{{a}^{3}ρ}$（要求化为最简关系）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．今年是门捷列夫诞辰180周年．如表是元素周期表的一部分，粗线是其边界．下列说法不正确的是（　　）
    A．最高价氧化物水化物的酸性：乙＞丁
    B．甲的一种单质是自然界最硬的物质
    C．戊元素位于第4周期第 VⅢ族
    D．乙、丙的最高价氧化物的水化物可以反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列各组物质中，化学键类型相同，化合物类型也相同的是（　　）
    A．SO2和Na2SO4B．CO2和H2OC．NaOH和NaClD．KCl和HCl

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．已知下表为250C时某些弱酸的电离平衡常数．如图表示常温时，稀释CH3COOH．HC1O两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化．依据所给信息，下列说法正确的是（　　）
    CH3COOHHClOH2CO3
    Ka=1.8×10-5Ka=3.0×10-8Ka1=4.4×10-7 Ka2=4.7×10-11
    A．向NaCl0溶液中通人少量二氧化碳的离子方程式为：2C1O-+CO2+H2O=2HClO+CO32-
    B．相同浓度的CH3COONa和NaClO的混合溶液中，各离子浓度的大小关系是：c（Na+）＞c（ClO-）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）
    C．a、b、c三点所示溶液中水的电离程度：c＞a＞b
    D．图象中，I表示CH3COOH，Ⅱ表示HC1O，且溶液导电性：c＞b＞a

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